《镁铝铁及其化合物》计算型选择题常用的计算技巧

王春玖

《镁铝铁及其化合物》一章涉及许多计算型选择题，采用常规方法解题，步骤烦琐；若采用一些计算技巧，则可轻松快速解题.本文就计算技巧进行例题分析和归纳总结.

一、关系式法

例1 向Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO2-4完全沉淀时，同时Fe3+也完全沉淀.则原混合溶液中Al2（SO4）3和FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）.

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.2∶3

解析 SO2-4和 Fe3+完全沉淀时，有下列关系：Al2（SO4）3～3Ba（OH）2～2FeCl3，所以Al2（SO4）3和FeCl3的物质的量浓度之比为1∶2.选择B

依据化学反应方程式中物质的化学计量数的比，找出需要计算物质的比例关系，使多步化学反应简单化，快速解题.

二、守恒法

⑴元素守恒法

例2 向一定量Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100 ml 1.00 mol/L的稀盐酸，恰好完全反应，生成224 mL气体（标准状况下），再向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则得到铁的质量为（ ）.

A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算

解析 向Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应后，再向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明反应后铁元素全部以FeCl2形式存在；用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，说明反应后铁元素全部以Fe形式存在.由Fe守恒和Cl守恒得下列关系式：

Fe ～ FeCl2 ～ 2HCl

1 mol 2 mol

x 1 mol/L×0.1 L x=0.05 mol

则m（Fe）=0.05 mol×56 g/mol=2.8 g 选择C

⑵电子守恒法

例3 将纯铁丝5.21 g溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，向溶液中加入2.53 g KNO3氧化溶液中的

Fe2+，充分反应后，剩余的Fe2+再需加入12.0 mL 0.3 mol/L的KMnO4溶液才能将Fe2+完全氧化（已知MnO-4的还原产物为Mn2+），请确定NO-3的还原产物为（ ）.

A.N2O B.NO C.NO2 D.NH3

解析 氧化剂（MnO-4与NO-3）得电子总数和还原剂（Fe2+）失电子总数相等，

设：NO-3的还原产物中的化合价为x，则有等式5.21 g56 g/mol×（3-2）=2.53 g102 g/mol×（5-x）+0.012 L× 0.3 mol/L×（7-2）解得x=2选择B.

⑶电荷守恒法

例4 镁带在空气中燃烧，固体生成物中主要成分是氧化镁和氮化镁，将固体生成物溶解在60 mL 2.0 mol/L的稀盐酸中（已知：Mg2N3+8HCl3MgCl2+2NH4Cl），然后用20 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液恰好中和剩余的稀盐酸，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并微热，用稀盐酸吸收产生的气体，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（ ）.

A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g

解析 加入氢氧化钠溶液中和剩余的稀盐酸后，溶液中的溶质只有MgCl2、NH4Cl、NaCl，依据电荷守恒的原理有等式：2n（Mg2+）+n（NH+4）+n（Na+）= n（Cl-），n（Mg2+）=12（0.06 L×2.0 mol/L-0.17 g17 g/mol-0.02 L×0.5 mol/L）=0.05mol

m（Mg）=0.05 mol×24 g/mol=1.2 g.则选择B

若化学反应中存在守恒过程，则不必详细分析反应的过程，而是利用守恒关系，找出等量关系列式求解；可简化思路，减少失误，提高了解题速度和准确度.

三、平均值法

例5 用足量的CO还原14.5 g某铁的氧化物的混合物，将产生的气体通入过量的澄清石灰水中，生成25 g沉淀，则该混合物的组成不可能为（ ）

A.FeO Fe2O3 Fe3O4 B. FeO Fe3O4

C. Fe2O3 Fe3O4D. FeO Fe2O3

解析 由题意可知混合物中n（O）=25 g100 g/mol=0.25 mol，n（Fe）=14.5 g-0.25 mol×16 g/mol56 g/mol=0.1875 mol ，n（Fe）n（O）=0.18750.25=34，则该混合物的平均化学式为Fe3O4，混合物中各物质中，一部分n（Fe）n（O）<34，一部分n（Fe）n（O）>34（有无n（Fe）n（O）=34均可），则选择BC

例6 两种金属的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中完全反应后，在标准状况下收集到11.2 L气体，则该混合物不可能为（ ）

A.Zn Al B.Zn Fe C.Mg Al D.Mg Fe

解析 假设混合物为二价金属，平均相对原子质量为x，

R+H2SO4RSO4+H2↑

x 22.4 L

13 g 11.2L x=26

则两种金属的相对原子质量都大于或小于26为不可能，假设Al为二价金属，其相对原子质量为27×2/3=18.则选择BC

若为多种物质组成的混合物的计算，合理利用多种物质之间的相同点，计算出某种物理量的平均值，从而快速求解.

四、差量法

例7 50 g镁、铝、铁、锌的混合物溶于足量的稀硫酸中，将所得溶液蒸发后得242固体（无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量为（ ）.

A.2 g B.3 g C.4 g D.5 g

解析 因为242固体为无水硫酸盐，所以 固体中m（SO2-4）=242-50=192 g，则n（H2）=n（SO2-4）=192 g96 g/mol=2 mol，m（H2）=2 mol×2 g/mol=4 g，选择C

若反应体系前后存在“质量差”，应依据题意找出产生“质量差”的原因，即可轻松解题.

《镁铝铁及其化合物》一章涉及许多计算型选择题，采用常规方法解题，步骤烦琐；若采用一些计算技巧，则可轻松快速解题.本文就计算技巧进行例题分析和归纳总结.

一、关系式法

例1 向Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO2-4完全沉淀时，同时Fe3+也完全沉淀.则原混合溶液中Al2（SO4）3和FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）.

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.2∶3

解析 SO2-4和 Fe3+完全沉淀时，有下列关系：Al2（SO4）3～3Ba（OH）2～2FeCl3，所以Al2（SO4）3和FeCl3的物质的量浓度之比为1∶2.选择B

依据化学反应方程式中物质的化学计量数的比，找出需要计算物质的比例关系，使多步化学反应简单化，快速解题.

二、守恒法

⑴元素守恒法

例2 向一定量Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100 ml 1.00 mol/L的稀盐酸，恰好完全反应，生成224 mL气体（标准状况下），再向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则得到铁的质量为（ ）.

A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算

解析 向Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应后，再向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明反应后铁元素全部以FeCl2形式存在；用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，说明反应后铁元素全部以Fe形式存在.由Fe守恒和Cl守恒得下列关系式：

Fe ～ FeCl2 ～ 2HCl

1 mol 2 mol

x 1 mol/L×0.1 L x=0.05 mol

则m（Fe）=0.05 mol×56 g/mol=2.8 g 选择C

⑵电子守恒法

例3 将纯铁丝5.21 g溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，向溶液中加入2.53 g KNO3氧化溶液中的

Fe2+，充分反应后，剩余的Fe2+再需加入12.0 mL 0.3 mol/L的KMnO4溶液才能将Fe2+完全氧化（已知MnO-4的还原产物为Mn2+），请确定NO-3的还原产物为（ ）.

A.N2O B.NO C.NO2 D.NH3

解析 氧化剂（MnO-4与NO-3）得电子总数和还原剂（Fe2+）失电子总数相等，

设：NO-3的还原产物中的化合价为x，则有等式5.21 g56 g/mol×（3-2）=2.53 g102 g/mol×（5-x）+0.012 L× 0.3 mol/L×（7-2）解得x=2选择B.

⑶电荷守恒法

例4 镁带在空气中燃烧，固体生成物中主要成分是氧化镁和氮化镁，将固体生成物溶解在60 mL 2.0 mol/L的稀盐酸中（已知：Mg2N3+8HCl3MgCl2+2NH4Cl），然后用20 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液恰好中和剩余的稀盐酸，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并微热，用稀盐酸吸收产生的气体，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（ ）.

A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g

解析 加入氢氧化钠溶液中和剩余的稀盐酸后，溶液中的溶质只有MgCl2、NH4Cl、NaCl，依据电荷守恒的原理有等式：2n（Mg2+）+n（NH+4）+n（Na+）= n（Cl-），n（Mg2+）=12（0.06 L×2.0 mol/L-0.17 g17 g/mol-0.02 L×0.5 mol/L）=0.05mol

m（Mg）=0.05 mol×24 g/mol=1.2 g.则选择B

若化学反应中存在守恒过程，则不必详细分析反应的过程，而是利用守恒关系，找出等量关系列式求解；可简化思路，减少失误，提高了解题速度和准确度.

三、平均值法

例5 用足量的CO还原14.5 g某铁的氧化物的混合物，将产生的气体通入过量的澄清石灰水中，生成25 g沉淀，则该混合物的组成不可能为（ ）

A.FeO Fe2O3 Fe3O4 B. FeO Fe3O4

C. Fe2O3 Fe3O4D. FeO Fe2O3

解析 由题意可知混合物中n（O）=25 g100 g/mol=0.25 mol，n（Fe）=14.5 g-0.25 mol×16 g/mol56 g/mol=0.1875 mol ，n（Fe）n（O）=0.18750.25=34，则该混合物的平均化学式为Fe3O4，混合物中各物质中，一部分n（Fe）n（O）<34，一部分n（Fe）n（O）>34（有无n（Fe）n（O）=34均可），则选择BC

例6 两种金属的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中完全反应后，在标准状况下收集到11.2 L气体，则该混合物不可能为（ ）

A.Zn Al B.Zn Fe C.Mg Al D.Mg Fe

解析 假设混合物为二价金属，平均相对原子质量为x，

R+H2SO4RSO4+H2↑

x 22.4 L

13 g 11.2L x=26

则两种金属的相对原子质量都大于或小于26为不可能，假设Al为二价金属，其相对原子质量为27×2/3=18.则选择BC

若为多种物质组成的混合物的计算，合理利用多种物质之间的相同点，计算出某种物理量的平均值，从而快速求解.

四、差量法

例7 50 g镁、铝、铁、锌的混合物溶于足量的稀硫酸中，将所得溶液蒸发后得242固体（无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量为（ ）.

A.2 g B.3 g C.4 g D.5 g

解析 因为242固体为无水硫酸盐，所以 固体中m（SO2-4）=242-50=192 g，则n（H2）=n（SO2-4）=192 g96 g/mol=2 mol，m（H2）=2 mol×2 g/mol=4 g，选择C

若反应体系前后存在“质量差”，应依据题意找出产生“质量差”的原因，即可轻松解题.

《镁铝铁及其化合物》一章涉及许多计算型选择题，采用常规方法解题，步骤烦琐；若采用一些计算技巧，则可轻松快速解题.本文就计算技巧进行例题分析和归纳总结.

一、关系式法

例1 向Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO2-4完全沉淀时，同时Fe3+也完全沉淀.则原混合溶液中Al2（SO4）3和FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）.

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.2∶3

解析 SO2-4和 Fe3+完全沉淀时，有下列关系：Al2（SO4）3～3Ba（OH）2～2FeCl3，所以Al2（SO4）3和FeCl3的物质的量浓度之比为1∶2.选择B

依据化学反应方程式中物质的化学计量数的比，找出需要计算物质的比例关系，使多步化学反应简单化，快速解题.

二、守恒法

⑴元素守恒法

例2 向一定量Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100 ml 1.00 mol/L的稀盐酸，恰好完全反应，生成224 mL气体（标准状况下），再向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则得到铁的质量为（ ）.

A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算

解析 向Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应后，再向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明反应后铁元素全部以FeCl2形式存在；用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，说明反应后铁元素全部以Fe形式存在.由Fe守恒和Cl守恒得下列关系式：

Fe ～ FeCl2 ～ 2HCl

1 mol 2 mol

x 1 mol/L×0.1 L x=0.05 mol

则m（Fe）=0.05 mol×56 g/mol=2.8 g 选择C

⑵电子守恒法

例3 将纯铁丝5.21 g溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，向溶液中加入2.53 g KNO3氧化溶液中的

Fe2+，充分反应后，剩余的Fe2+再需加入12.0 mL 0.3 mol/L的KMnO4溶液才能将Fe2+完全氧化（已知MnO-4的还原产物为Mn2+），请确定NO-3的还原产物为（ ）.

A.N2O B.NO C.NO2 D.NH3

解析 氧化剂（MnO-4与NO-3）得电子总数和还原剂（Fe2+）失电子总数相等，

设：NO-3的还原产物中的化合价为x，则有等式5.21 g56 g/mol×（3-2）=2.53 g102 g/mol×（5-x）+0.012 L× 0.3 mol/L×（7-2）解得x=2选择B.

⑶电荷守恒法

例4 镁带在空气中燃烧，固体生成物中主要成分是氧化镁和氮化镁，将固体生成物溶解在60 mL 2.0 mol/L的稀盐酸中（已知：Mg2N3+8HCl3MgCl2+2NH4Cl），然后用20 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液恰好中和剩余的稀盐酸，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并微热，用稀盐酸吸收产生的气体，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（ ）.

A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g

解析 加入氢氧化钠溶液中和剩余的稀盐酸后，溶液中的溶质只有MgCl2、NH4Cl、NaCl，依据电荷守恒的原理有等式：2n（Mg2+）+n（NH+4）+n（Na+）= n（Cl-），n（Mg2+）=12（0.06 L×2.0 mol/L-0.17 g17 g/mol-0.02 L×0.5 mol/L）=0.05mol

m（Mg）=0.05 mol×24 g/mol=1.2 g.则选择B

若化学反应中存在守恒过程，则不必详细分析反应的过程，而是利用守恒关系，找出等量关系列式求解；可简化思路，减少失误，提高了解题速度和准确度.

三、平均值法

例5 用足量的CO还原14.5 g某铁的氧化物的混合物，将产生的气体通入过量的澄清石灰水中，生成25 g沉淀，则该混合物的组成不可能为（ ）

A.FeO Fe2O3 Fe3O4 B. FeO Fe3O4

C. Fe2O3 Fe3O4D. FeO Fe2O3

解析 由题意可知混合物中n（O）=25 g100 g/mol=0.25 mol，n（Fe）=14.5 g-0.25 mol×16 g/mol56 g/mol=0.1875 mol ，n（Fe）n（O）=0.18750.25=34，则该混合物的平均化学式为Fe3O4，混合物中各物质中，一部分n（Fe）n（O）<34，一部分n（Fe）n（O）>34（有无n（Fe）n（O）=34均可），则选择BC

例6 两种金属的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中完全反应后，在标准状况下收集到11.2 L气体，则该混合物不可能为（ ）

A.Zn Al B.Zn Fe C.Mg Al D.Mg Fe

解析 假设混合物为二价金属，平均相对原子质量为x，

R+H2SO4RSO4+H2↑

x 22.4 L

13 g 11.2L x=26

则两种金属的相对原子质量都大于或小于26为不可能，假设Al为二价金属，其相对原子质量为27×2/3=18.则选择BC

若为多种物质组成的混合物的计算，合理利用多种物质之间的相同点，计算出某种物理量的平均值，从而快速求解.

四、差量法

例7 50 g镁、铝、铁、锌的混合物溶于足量的稀硫酸中，将所得溶液蒸发后得242固体（无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量为（ ）.

A.2 g B.3 g C.4 g D.5 g

解析 因为242固体为无水硫酸盐，所以 固体中m（SO2-4）=242-50=192 g，则n（H2）=n（SO2-4）=192 g96 g/mol=2 mol，m（H2）=2 mol×2 g/mol=4 g，选择C

若反应体系前后存在“质量差”，应依据题意找出产生“质量差”的原因，即可轻松解题.