微波法快速合成己二酸及熔点测定装置设计

2014-03-25 07:10王亚玲苟如虎丁玉兰安秀娟马永奇王鹏宇焦玉喜杨小明达娃顿珠
实验技术与管理 2014年2期
关键词:己二酸浓硫酸熔点

王亚玲, 苟如虎,2, 丁玉兰, 安秀娟, 马永奇, 王鹏宇, 焦玉喜, 李 强, 杨小明, 达娃顿珠

(1. 甘肃民族师范学院 化学与生命科学系, 甘肃 合作 747000;2. 兰州大学 化学化工学院, 甘肃 兰州 730000)

己二酸的制备实验是重要的有机化学实验之一,常见的制备方法有浓硝酸氧化法、高锰酸钾氧化法[1-6]及其催化法[7-9],浓硝酸氧化在制备的过程中实验时间长并且产生有毒气体氧化氮,逸散在实验室内,污染环境。高锰酸钾氧化法反应过程中产生的副产物二氧化锰不易处理。

以上两种方法都需要较长的时间,且产率较低。为了提高产率缩短时间,对己二酸的制备实验进行改进,用微波加热法制备己二酸,该实验方法原理简单、原料清洁、操作简单,时间短,产量高,整个反应过程中绿色化、无毒害,完全符合实验教学改革的要求。

1 熔点测定装置的改进

熔点是鉴定固体有机化合物的重要物理常数,也是化合物纯度的判断标准,熔点测定是大学有机化学实验中必不可少的实验内容。目前,实验室经常使用毛细管熔点测定仪。Thiele管熔点测定装置在使用过程中主要存在以下问题:酒精灯的火焰容易受到外界的干扰,且加热速度很难准确控制,尤其在熔点附近;Thiele管导热效果一般,滞后较严重。为此,石秀梅[10]将图1中1型Thiele管设计为2型Thiele管,受热的溶液作沿管上升运动,使得温度较均匀,而王雅珍[11]提出加装放大装置的建议。在以上改进基础上,王富强等[12]为使电加热升温速度易于控制[13-14],在b形管支管上缠上石棉纱包裹的电热丝(图2(a)),通过小型变压器来调节。另外,设计1根长为200~250 mm,内径为4 mm的不锈钢管(图2(b)),样品管用螺钉1、2固定,位置通过支架3调节,测定完成后只需将不锈钢管抽出,便可以方便地更换。本文在以上基础上,对Thiele管熔点测定装置进行了设计(见图3),该装置具有导热效果好、比较安全、自动显示读数、节省石蜡油等优点。

图1 Thiele管熔点测定改进装置一

图2 Thiele管熔点测定改进装置二

图3 Thiele管熔点自动化测定装置

2 实验

2.1 实验原理

以浓硫酸为介质,重铬酸钾(K2Cr2O7)为氧化剂合成己二酸的原理如下:

2.2 仪器与试剂

仪器:红外光谱用Nicolet Nexus670FT-IR红外光谱仪(KBr片);1H NMR谱:Varion VR 300 MHz核磁共振仪;试管,烧杯,量筒,美的微波炉,磁力加热搅拌器,缺口橡胶塞,玻璃棒。

试剂:2.5 mL环己醇,9 g重铬酸钾,20 mL蒸馏水,13 mL浓硫酸、氢氧化钠和乙醇。

2.3 合成己二酸实验装置

合成己二酸实验装置见图4。

图4 合成己二酸的实验装置

2.4 实验方法

(1) 称量:称取9 g重铬酸钾固体于250 mL烧杯中,再量取2.5 mL的环己醇加入至250 mL的烧杯中,然后量取20 mL水倒入烧杯中搅拌,另量取13 mL浓硫酸。

(2) 常温反应:将加有反应物的烧杯放置于冰水浴中,将量好的13 mL浓硫酸分少量多次用玻璃棒引流,缓慢地加入至烧杯中并不断搅拌。

(3) 微波加热反应:待浓硫酸加完后,在其上方罩一大烧杯,然后将其放入美的微波炉电器中进行加热反应,反应结束后冷却,进行减压抽滤,所得滤液用氢氧化钠或氢氧化钙处理。

(4) 物质纯化:对抽滤所得粗产物溶于乙醇溶液中,然后再进行减压抽滤,将其中的副产物硫酸铬除去,然后再将其滤液进行蒸发,蒸出其中的乙醇而得到较纯的己二酸,并将其干燥,称量。

(5) 熔点测定:原理为毛细管法微量法[4],若要测定某物质的沸点,按3图组装,装石蜡油和样品,固定位置,设计温度,慢速搅拌,加热,观察到有大量气泡产生时关闭加热,直至最后一个气泡出来时记录熔点温度。

3 结果与讨论

3.1 反应时间的影响

将烧杯放入微波炉中反应,在功率为P50档不变的情况下,设定反应时间,研究反应时间对己二酸产率的影响,结果如表1。

表1 反应时间对己二酸产率的影响

表1表明:反应时间为1 min和2 min的己二酸产量相同,都为2.0 g;反应时间为4 min和5 min的己二酸的产量也相同,为2.2 g;反应时间为3 min的实验组得到的产量最高为2.6 g;反应时间为10 min的实验组因时间过长而完全碳化未得到己二酸。综上所述,用微波法制备己二酸的最佳时间为3 min,此时反应基本完全且产率较高。

3.2 产品的分析鉴定

产品经熔点、红外(IR)、核磁(1HNMR)等的检测结果如下:熔点为151~152 ℃(温度计未校正),文献值为153.0~153.1 ℃;IR(KBr, cm-1)峰值波数为3 038、2 930、1 698 cm-1;1HNMR(DMSO-d6,δ/ppm):1.62(t,4H,CH2CH2),2.41(t,4H, CH2COOH ),11.87( s, 2H, COOH)。

3.3 微波法加热反应与普通加热反应方法的比较

在相同条件下,对微波法加热反应与普通加热反应制备己二酸的方法进行比较,结果见表2。

表2 微波法加热与普通加热制备己二酸的比较

由此可见,微波法加热反应时间明显较短且产率高,而普通法加热反应时间过长,且产率低于微波法加热的产率。表明采用微波法加热制备己二酸有利于提高产率和减少实验时间。

4 结论

(1) 本文采用微波法制备己二酸,提高了己二酸的产率,缩短了反应所需的时间,得到了明显的效果。

(2) 用微波法制备己二酸的最佳条件为:重铬酸钾9 g,环己醇2.5 mL,水20 mL,浓硫酸13 mL,功率为P50挡,加热时间为3 min。

(3) 本文设计的熔点测定装置操作简单,既可测定熔点,又可测定沸点。磁力加热搅拌器导热效果好。使用温度传感器,搅拌子搅拌比较安全,且自动显示读数。使用试管节省石蜡油。

(4) 实验装置操作简便,安全可靠,节能环保,本实验研究应用于本院有机化学实验当中,师生评价很好。

[1] 兰州大学化学系有机化学教研室,复旦大学化学系有机化学教研室.有机化学实验[M].北京:高等教育出版社,1994.

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[6] 曾昭琼.有机化学实验[M].3版.北京:高等教育出版社,2008.

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