氧化性和还原性强弱的判断依据

摘 要： 物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，主要可从元素的价态，金属活泼性等这些方面来判断。

关键词： 氧化性 还原性 强弱 判断依据

以氧化还原反应为主线的化学知识贯穿于中学化学的始终，考查面广，近几年的试卷中出题的几率较高。试题主要考查概念及概念间的内在联系、应用为主，未来对这些知识点的考查可能性仍然很大，可以说是高考的热点。特别是对氧化性还原性强弱的判断更是重点，下面详细介绍一下如何判断氧化性还原性强弱。

物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。如：Na-e→Na，Al—3e→Al，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更容易失去电子，所以Na比Al的还原性更强。主要有以下几种方法。

一、从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性，如Fe、硫酸中的硫元素，高锰酸钾中的锰元素；最低价——只有还原性，如金属单质、Cl、S等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、Cl等。

二、根据金属活泼性判断

金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。离子的氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fe）。如氧化性：Ag>Hg>Fe>Cu>H>Fe。

三、根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质的氧化性：F>Cl>Br>I>S。离子的还原性：S>I>Br>Cl>F。

四、通过化学反应比较

氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物 简单记忆为：左>右 FeCl+Cu→CuCl+FeCl

氧化性比较：Fe>Cu 还原性比较：Cu>Fe

五、通过相近的反应比较

如：Fe+Cl→FeCl Fe+S→FeS 可以得出氧化性强弱：Cl>S

六、通过反应条件的难易比较判断

不同氧化剂于同一还原剂反应时，反应条件月容易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，还原性越强。

如：卤素单质与氢气的反应，按F、Cl、Br、I的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F>Cl>Br>I。

七、对同一元素而言，价态越高，氧化性越强

如FeHClO>HClO>HClO）

八、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关

温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比例、冷的浓硫酸氧化性强；浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强；酸碱性：如高锰酸钾的氧化性随溶液酸性的增强而增强，一般地，在酸性环境中，高锰酸钾的还原产物为Mn，在中性环境中，高锰酸钾的还原产物为二氧化锰，在碱性环境中，高锰酸钾的还原产物为锰酸钾。

【例题】已知：实验①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向FeCl溶液中通入少量食盐实验①产生的气体，溶液变黄色；实验③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

A.上述实验证明氧化性：KMnO>Cl>Fe>I

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸上，试纸变蓝色

D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

【解析】三个实验涉及的反应分别为：

实验①：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

实验②：2FeCl+Cl=2FeCl

实验③：2FeCl+I=2FeCl+I+2KCl

A项：由实验①可知氧化性KMnO>Cl，由实验②可知氧化性Cl>Fe，由实验③可知氧化性Fe>I，故氧化性的强弱顺序为KMnO>Cl>Fe>I。

B项：上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应。

C项：由于氧化性Cl>Fe>I，故Cl能将KI中的I氧化成I，而使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

D项：实验②中Cl能将Fe氧化成Fe，只能判断Fe具有还原性，而不能证明Fe具有氧化性。

例题2：根据下列反应判断：

①HSO+I+HO=HSO+2HI

②2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I

③2FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe（NO）

（1）NO、Fe、I、HSO的还原性由强到弱顺序为？摇 ？摇；

（2）I、FeCl、HNO、HSO的氧化性由强到弱的顺序为？摇 ？摇。

（3）【解析】据反应①判断：氧化性I>HSO，还原性HSO>HI；据反应②判断：氧化性FeCl>I，还原性HI>FeCl；据反应③判断：氧化性HNO>FeCl，还原性FeCl>NO。由此可以得出结论：还原性HSO>I>Fe>NO；氧化性HNO>FeCl>I>HSO。