生活中两种常见的有机物(第一课时)学案

刘 杰

【课前自主预习】日常生活中哪些物质含有乙醇?你知道哪些关于乙醇的知识?通过本节课学习,你应学会乙醇的哪些知识?

【课堂知识整合】

【导学一】乙醇的物理性质:乙醇是( )色、( )味的液体,密度比水( ),20℃时,密度是( )g/cm3,沸点( )℃,熔点()℃。乙醇( )挥发,能够溶解( )和( ),能与水以( )比互溶。

【练习1】下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是():A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除;B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成份;C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以生产38度、60度等的白酒;D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法。

【导学二】乙醇的分子组成和结构(填表,见表1):

【思考1】乙醇是否属于烃类物质?乙醇结构中哪部分最特殊?什么是官能团?根据乙醇结构预测乙醇化学性质。

【导学三】乙醇的化学性质

【演示实验1】乙醇与金属钠的反应(见表2)

【思考2】钠与煤油等烃类物质能否发生反应(即:直接与碳原子结合的H原子能否与钠反应)?比较乙醇中—OH与水分子中—OH活泼性。

【重点】乙醇与钠发生( )反应。化学方程式( )。

【练习2】关于乙醇的说法中正确的是( ):A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性;B.乙醇与钠反应可产生氢气,所以乙醇显酸性;C.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼;D.乙醇分子中所有原子都在同一平面上。

【重点2】乙醇的氧化反应。①完全燃烧化学方程式()。分组实验见表3。②乙醇的催化氧化反应化学方程式。铜丝加热(),热氧化铜与乙醇反应( )。

【思考3】铜丝在乙醇催化氧化反应中的作用。总反应( )。

【补充】③乙醇与KMnO4(H+)和重铬酸钾溶液反应,被直接氧化为 ( )。以上反应中,乙醇表现出一定的()性。

【练习3】 请用图中化学键的代号填空。①乙醇与活泼金属反应时()键断裂;②氧化反应:燃烧时()键断裂,与O2催化氧化时()键断裂。

【巩固提高】

(1)对比乙醇官能团羟基与氢氧根离子,填表(见表4):

(2)使95%的乙醇变为无水乙醇,工业上常常加入一种物质后蒸馏,该物质可以是():A.醋酸、B.熟石灰、C.生石灰、D.浓硫酸。

(3)能用来检验酒精中是否含水的试剂是():A.金属钠、B.无水硫酸铜、C.无水氯化钙、D.浓硫酸。

(4)将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片最终质量增加的是 ():A.硝酸、B.无水乙醇 、C.石灰水、D.盐酸。

(同江市第一中学)