磺酸型阳离子树脂的元素分配行为及高精度同位素分析应用

王奇奇，孙贺*，顾海欧，侯振辉，葛粲，汪方跃，周涛发

（1. 合肥工业大学资源与环境工程学院，安徽 合肥 2300092；2. 中国科学技术大学地球和空间科学学院，安徽 合肥 230026）

近年来，随着分析和测试技术进步，高精度同位素的研究不断取得新突破，为深入了解地球和地外物质的高精度同位素组成提供了有力的支撑［1-4］。由于天然样品的化学组成复杂，在分析测试过程中样品中的杂质元素会对待测元素产生谱峰干扰，或导致测试过程中仪器质量歧视的变化，即基质效应［5-8］。基质效应会对仪器产生复杂的难以校正的影响，产生实验误差，不利于提高测试数据的准确度和精确度［9］。因此，对于高精度的同位素分析(精度在0.1‰以下)，有必要对天然样品进行基体分离和化学纯化，使基质效应最小化。例如，对钾同位素分析，需将Mg/K、Na/K和Al/K值都降低至0.01以下，为后续进行高精度同位素测量提供更高的灵敏度和稳定性［10-11］。

离子交换法是当前应用最为广泛的元素提纯方法，该方法利用离子交换树脂配合不同的淋洗液来实现高效、定量化的元素分离提纯［11-12］。离子交换树脂按照立体网络结构中镶嵌的化学活性基团，可将其分为阳离子和阴离子交换树脂两大类，它们可以与溶液中的阳离子、阴离子或离子团进行离子交换［12-15］。离子交换柱分离是一种非常高效的元素提纯技术，在Sr、Nd、Pb、Hf、Os等放射成因同位素和B、Li、Mg、K、Ca、Ba、Fe、Cr、Sr、Cd、Rb、Si、V、Sb、W 、U、Re等非传统稳定同位素分离纯化中有着广泛的应用［16-36］。现代高精度的非传统稳定同位素地球化学分析需要兼顾高纯度和高回收率(接近100%)，即需要构建定量化的提纯处理流程［9，20，37-38］。为实现这一目标，需在了解各元素在树脂上分配行为的基础上，通过精确的实验设计和系统的淋洗曲线标定来确立有效的提纯流程。因此，全面地获取各种元素在离子交换树脂中的分配系数，是开发各种高精度同位素分析方法的基础。元素在树脂中的分配系数(Kd)是该元素在洗脱液和树脂之间分配行为的量化指标，定义为：

在同位素分析领域，AG®50W-X8阳离子树脂目前应用十分广泛，该树脂为强酸性磺酸型阳离子交换树脂，交换基团为R-SO3H。自20世纪60年代以来，前人围绕利用AG®50W-X8等树脂来实现元素的定量分离已经取得许多重要的成果，但对该树脂在不同酸介质中的元素分配行为仍缺乏系统的研究。Strelow等(1965)［8］利用阳离子树脂AG®50W-X8，得到了49种元素在硝酸(0.1～4.0mol/L)、45种元素在硫酸(0.1～4.0mol/L)和6种元素在盐酸(0.2～5.0mol/L)中的分配系数，发现大部分元素在硝酸中Kd略高于盐酸，在硫酸中Kd明显高于硝酸和盐酸介质。该研究为后续利用AG®50W-X8阳离子树脂实现金属元素的提纯提供了第一手数据，但该研究主要关注硝酸和硫酸介质，实验中酸浓度较低，并且缺少部分碱金属、过渡金属和稀土元素的分配系数，尤其是盐酸介质中数据较少。Davies等(2012)［39］在Strelow等(1965)［8］基础上完善了稀土元素(REEs)在硝酸(0.1～9.0mol/L)和AG®50W-X8阳离子树脂体系的分配系数，发现在稀硝酸介质中，稀土元素都具有极高的分配系数，因此难以用该树脂实现单个稀土元素的提纯分离。为此，Li等(2020)［40］探索了AG®50W-X8阳离子交换树脂在α-羟基异丁酸中稀土元素、Sr、Y、Ba、Th和U的分配系数，发现稀土元素的分配系数随原子质量的增加(La至Lu)而减小，提出利用有机酸配合AG®50W-X8实现单个稀土元素提纯的新路线。这些元素分配系数研究是利用阳离子交换树脂进行定量化元素提纯的基础，推动了高精度同位素分析领域的发展。然而，当前仍缺少一些碱(土)金属、过渡金属和半金属元素的分配系数，尤其缺乏不同酸介质中元素分配系数的系统性对比研究，制约了相关元素提纯流程的开发和优化。此外，Pourmand等(2010)［41］在对N，N′，N′-四辛基-3-氧戊二酰胺树脂(TODGA)研究中发现，氢氟酸可促进氟化络合物的形成，即使是少量氢氟酸的存在也会显著改变一些高场强元素在TODGA树脂上的分配系数。然而，氢氟酸对AG®50W-X8阳离子树脂的元素分配系数影响如何？目前尚未有相关研究。

本文在前人研究基础上，系统对比了阳离子树脂AG®50W-X8在不同浓度硝酸、盐酸及其分别与0.2mol/L 氢氟酸混合介质中的元素分配系数，元素种类达60种，覆盖了常见的金属、类金属、非金属和稀土元素。在更加系统的实验研究基础上，探究酸的种类和浓度对AG®50W-X8树脂的再生效果，同时重点分析了氢氟酸对各类元素分配系数的影响，为应用该树脂开发适用于高精度同位素分析的元素提纯流程提供基础支撑。

1 实验部分

1.1 实验样品与处理

1.1.1 实验用酸和其他试剂

实验所用浓硝酸、浓氢氟酸和浓盐酸(CMOS级，生产商国药集团) 在使用前均通过ODLab PFA亚沸蒸酸塔进行2次亚沸蒸馏纯化。实验室用水均为超纯水(电阻率＞18.25MΩ·cm)。

1.1.2 标准溶液制备

本实验拟测定AG®50W-X8树脂在盐酸、硝酸、盐酸-氢氟酸和硝酸-氢氟酸四种介质中的元素分配系数，而商用多元素和单元素标准溶液的基体主要为2%～10%的硝酸或盐酸，因此需要对配制好的多元素标准溶液进行基体转换。具体操作步骤如下：首先准确配制10mg/L浓度的多元素标准溶液，然后将该多元素标准溶液分成四份，在干净PFA烧杯中蒸干至湿盐状。分别在两份溶液中加入16mol/L浓硝酸，在另外两份溶液中加入12mol/L浓盐酸，再次蒸干至湿盐状，重复两次，最后分别溶解在6mol/L硝酸和6mol/L盐酸中留置备用。盐酸-氢氟酸和硝酸-氢氟酸的混合酸多元素标准溶液需要在使用时向盐酸和硝酸介质中配制一定比例24mol/L氢氟酸。

1.1.3 树脂及制备

本次实验选用的树脂为BioRad公司的AG®50W-X8阳离子交换树脂(200～400目，颗粒直径38～75μm)。称量好的树脂首先用6mol/L二次纯化盐酸清洗(＞6倍树脂体积，分6次清洗)，清洗完毕后用超纯水漂洗去酸，最后在通风橱内30℃条件下烘干。

1.1.4 器皿及其他材料

实验室所用器皿，包括PFA烧杯、PP离心管、PFA试剂瓶、移液枪头等均在6mol/L分析纯盐酸中加热浸泡24h，再用超纯水加热浸泡24h，最后用超纯水冲洗器皿3遍。清洁后的器皿在Teflon©PFTE涂层加热板上烘干备用。

1.2 分析测试方法

本实验的元素含量测定在合肥工业大学矿物微区实验室的Agilent 7900型电感耦合等离子体质谱仪(ICP-MS)上完成，该质谱仪配备全自动的溶液进样系统。配制好的溶液经自动进样器、200μL/min石英雾化器和石英雾室引入质谱仪。测定过程中采用一系列1～100μg/L多元素标准溶液建立工作曲线。全流程空白和2% 硝酸与稀释后的样品一同分析，以监测并扣除酸本底和流程本底。检测器在跳峰模式下工作，并将检测信号以每秒计数(cps)的形式输出，最后根据工作曲线计算浓度。仪器具体技术参数见表1。

1.3 实验过程

1.3.1 平衡实验

为确保树脂与流动相达到元素交换平衡，需对各元素在树脂与溶液间Kd随时间变化的曲线进行测定，以评估达到平衡所需时间。交换平衡实验在0.5mol/L硝酸中进行，首先在30mL PFA烧杯中准确称取400mg AG®50W-X8阳离子交换树脂，加入10mL 0.5mol/L硝酸和200μL 10mg/L硝酸介质的多元素标液，摇匀。分别在0.5min、1min、5min、10min、30min、1h、2h、4h、8h、24h用移液枪取200μL混合物，立即在PP微柱内进行树脂和溶液分离，用测样管接取溶液相。待溶液蒸干后用2%硝酸提取，最后用ICP-MS进行元素含量分析，计算不同平衡时间下各元素的分配系数，绘制成Kd-时间曲线以评估树脂和淋洗液达到平衡的时间。

1.3.2 不同介质和不同酸度条件下Kd的测定

准确称取28份400mg 烘干后的AG®50W-X8阳离子交换树脂并分别放入15mL PP离心管中，分别加入10mL 0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L硝酸；10mL 0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L盐酸；10 mL 0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L硝酸-0.2mol/L氢氟酸混合酸；10mL 0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸混合酸，然后向离心管中分别加入200μL基体匹配的10mg/L多元素混合标准溶液。在室温(23℃)条件下，每2h摇匀10min，平衡24h。然后通过装有筛板的10mL Bio-Rad聚丙烯(Polypropylene)空柱，用干净聚四氟乙烯烧杯收集过滤后的溶液，在60℃的Teflon©PFTE涂层加热板上蒸发至湿盐状。再加入0.5mL浓硝酸溶解转换介质，再次蒸干后用10mL 2%硝酸定容。

全流程空白实验除了在初始反应溶液中不加入200μL基体匹配的10mg/L多元素混合标准溶液外，其余步骤与上述流程完全相同，用于监测树脂中各元素的实验本底。最后将制备好的溶液采用ICPMS进行微量元素分析。

1.4 数据处理与质量控制

本实验所用试剂均为超纯级别，因此监测的流程本底极低，绝大多数元素的流程空白低于0.1ng/g，少部分元素(如Mg、K、Ca、Ti、Fe、Cu、Mo)的流程空白稍高，介于0.1～0.5ng/g之间，而Na和Al的全流程空白最高，为1～2ng/g。实验过程中加入平衡体系中每种元素的量为2000ng，因此，流程空白所引入的误差均小于1‰。实验过程中的误差主要产生在ICP-MS分析过程中，由于不同元素的Kd差异巨大，可跨越6个数量级，导致测试溶液中的元素含量变化范围较大。在多元素外标的线性区间内(1～100ng/g)，ICP-MS 的元素分析误差一般优于10%，但在超出该线性区间的元素，尤其是接近仪器检测限的测定数据会引入较大的误差。因此，为评估实验中所计算Kd的重现性，本文对0.5mol/L和6mol/L硝酸介质中测定的各元素分配系数进行了两组平行实验(图1)。可以看出，除6mol/L硝酸介质中的Hf、Th和Te等元素外，绝大部分元素的重现性都较好，落在或接近1∶1拟合线上。在6mol/L硝酸介质中，绝大部分元素具有较低的Kd值，溶液中元素含量较高(多数元素接近200ng/g)，树脂中的元素含量很低，导致在计算Kd值的过程中会引入较大的不确定度。图1左下角的数据整体上略微偏离1∶1拟合线，但绝大部分元素仍然在20%～50%范围内。

图1 AG®50W-X8阳离子树脂在0.5mol/L和6mol/L硝酸介质中各元素Kd的重现性，除Th、Hf和Te元素外，两组平行实验获取的各元素的分配系数均靠近1∶1拟合线Fig. 1 Distribution coefficients (Kd) for duplicate samples in 0.5 and 6mol/L nitric acid using AG® 50W-X8 resin, the distribution coefficients of the element in two parallel experiments are close to the 1∶1 fitting line, except for Th, Hf and Te.

2 结果与讨论

2.1 不同元素的交换平衡时间评估

元素在树脂和流动相中的吸附-解吸附反应需要一定的时间才能达到平衡，为保证测定的数据代表了平衡分配系数，需要通过条件实验确定元素在树脂和流动相间交换平衡的时间。本实验测定了60种元素在0.5mol/L硝酸中在不同平衡时间下的分配系数。图2显示的是代表性元素测定的分配系数随时间变化的曲线，可以发现，除Al和V元素外，大部分元素在10min左右即达到平衡，而Al在2h之后能够达到稳定，V则需要8h才能达到稳定。Al、V和其他少数离子如Zr、Hf的平衡时间明显延长，可能是这类元素在溶液中易形成复杂配合物导致的动力学效应［30］。因此，为保证本实验测定的元素都能达到平衡，后续的分配系数测定实验都将平衡时间设置成24h，即为V元素的三倍平衡时间。

2.2 硝酸和盐酸中各元素分配系数对比

测定的60种元素在0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L硝酸和在0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L盐酸中的分配系数如图3所示。

图3 AG®50W-X8阳离子交换树脂在(a) 0.1～6mol/L硝酸介质和(b) 0.1～6mol/L盐酸介质中的元素分配系数(纵坐标为对数坐标，图中虚线代表在树脂中不吸附的元素)Fig. 3 Element partition coefficients on AG®50W-X8 cation exchange resin in (a) 0.1-6mol/L nitric acid medium and (b) 0.1-6mol/L hydrochloric acid medium (The ordinate is logarithmic, where the dashed lines represent elements that do not adsorb in the resin).

2.2.1 分配系数随酸度变化趋势

对于AG®50W-X8阳离子交换树脂，Strelow 等(1965)［8］首先测定了49种元素在0.1~4mol/L硝酸中和6种元素在0.2～5mol/L盐酸中的分配系数。此后，Davies (2012)［39］测定了38种元素在0.1～9mol/L硝酸中的分配系数，所获得的数据与Strelow等(1965)［8］基本一致，并且发现硝酸浓度在6～9mol/L区间，所有元素的Kd值都趋于最小化。本实验所获的硝酸中的分配系数与前人发表的数据整体上吻合较好，同时，本研究涉及的元素种类更系统。如图3所示，在盐酸和硝酸介质中，几乎所有元素的Kd值都随着酸度的增加而逐渐降低，尤其在低浓度阶段(0.1～0.5mol/L)，Kd值随酸浓度增加迅速降低，表明吸附在树脂上的阳离子会随着酸度的增加而迅速减少。其控制机理是随着酸浓度的增加，溶液中水合氢离子 ([H3O]+)迅速增加，从而与溶液中阳离子竞争树脂上的有效交换位。在6mol/L硝酸和盐酸中，除Th和Ca以外所有元素显示出不吸附在树脂上的特征，表明在酸浓度较高时(≥6mol/L)，该阳离子树脂中的可交换位会被过量的[H3O]+占据，从而将绝大部分元素洗脱。整体上，6mol/L硝酸中大部分元素的Kd值会比6mol/L盐酸中稍低(图3)。因此，本文认为采用6mol/L硝酸来再生AG®50W-X8阳离子交换树脂的效果要比6mol/L盐酸稍好。但是对于Th元素，6mol/L硝酸(Kd≈20)和6mol/L盐酸(Kd≈1400)的清洗效果都欠佳，因此长期使用这两种酸再生AG®50W-X8阳离子树脂可能导致Th在树脂中累积，使树脂承载力降低和交换效率变差。

2.2.2 酸的配体能力影响

由于盐酸的配体能力强于硝酸，一些元素如Al、Fe、Se、Pd、Cd、In在盐酸中易与氯离子形成配位化合物或离子团，从而降低树脂对这类离子的吸附能力，导致这些元素在盐酸中的分配系数要显著比在硝酸中的分配系数低(图3)。例如，在相同摩尔浓度(0.1～0.5mol/L)的盐酸中，Al、Ga、Se、Bi、In元素分配系数约为稀硝酸介质中的十分之一，因此可以采用稀盐酸对这类元素进行高效洗脱或回收。而一些过渡金属、类金属和非金属元素，如Mo、W、Re、Ir、Sb、Ge、As、Se、Te等元素在酸溶液中会形成含氧阴离子［39］，导致在阳离子树脂中不发生吸附，呈现出Kd值很低的特征（在图3中用虚线表示）。在开发这类元素的高精度同位素分析方法时，需使用阴离子树脂进行分离纯化［42-45］，或首先通过阳离子树脂将绝大部分的基体(如Fe等)除去，然后通过阴离子柱进一步提纯［42，45］。

2.2.3 稀土元素和高场强元素的分配行为

前人研究表明，电离电位较低的元素，包括稀土元素(REEs)和类稀土元素(Sc、Y)以及高场强元素(如Zr、Hf)在稀硝酸(0.1～0.5mol/L)中显示出强烈吸附在树脂上的特征(Kd在103～106)，并且各稀土元素在硝酸中整体上的分配系数差异较小，因此运用硝酸和AG®50W-X8阳离子交换树脂很难分离提纯某一特定的稀土元素［8，39］。本文所获的硝酸介质中稀土、类稀土和高场强元素的数据与前人研究基本一致，并且这类元素在盐酸介质中也显示出类似的变化趋势(图3)，表明无论是何种浓度的盐酸和硝酸与AG®50W-X8阳离子交换树脂联用，都很难对单一稀土元素进行提纯。目前，稀土元素在部分有机酸(如α-羟基异丁酸)与AG®50W-X8阳离子交换树脂中的分配系数差异较大，可以有效地进行Ce、Pr、Sm、Nd等元素的分离提纯［40］。

2.3 硝酸-氢氟酸和盐酸-氢氟酸混合酸中元素分配系数对比

测定60种元素在0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L硝酸-0.2mol/L氢氟酸，以及在0.1、0.2、0.5、1、2、4、6mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸中的分配系数如图4所示。

图4 AG®50W-X8阳离子交换树脂在(a) 0.1～6mol/L硝酸-0.2mol/L氢氟酸介质；(b) 0.1～6mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸介质中的元素分配系数Fig. 4 Element distribution coefficients of AG®50W-X8 cation exchange resin in (a) 0.1-6mol/L nitric acid and 0.2mol/L hydrofluoric acid medium; and in (b) 0.1-6mol /L hydrochloric acid and 0.2mol/L hydrofluoric acid medium.

2.3.1 氢氟酸混合酸中分配系数变化整体趋势

绝大部分元素在硝酸-氢氟酸和盐酸-氢氟酸混合酸中也呈现随酸度增加、分配系数迅速降低的趋势，表明了混合酸溶液中水合氢离子对阳离子树脂吸附能力的控制作用。但是对于一些化学性质特殊的元素，氢氟酸的加入会显著改变它们在AG®50WX8阳离子树脂上的分配行为。

2.3.2 酸配体能力对元素分配系数影响

学生纷纷表示拆的时候会小心一点。还有的学生说，肯定能装回去，因为魔方块本来就是散的，是工人叔叔给拼装起来的。

在硝酸-氢氟酸和盐酸-氢氟酸混合酸中，由于氢氟酸的配体能力强，易形成复杂化合物，导致这些元素在混合酸中不再与树脂吸附结合。因此，氢氟酸的加入可以显著降低部分元素在稀盐酸和稀硝酸中的分配系数，这类元素包括了Be、Al、Sc、Fe、Sn、Th、U、Ti、Zr、Hf。这一特征可以应用到实际的元素提纯中，例如Al在稀酸中的平衡分配系数很高，显示出倾向于被树脂吸附而很难被淋洗下来的特征。但是，由于Al在盐酸和硝酸中与树脂的平衡时间较长(图2)，在实际分离提纯过程中，无论选用盐酸还是硝酸，Al都会持续不断地从交换柱上淋洗下来，导致在分离提纯某些元素(如Li、Mg、K、Rb、Sr等)时，Al不容易去除干净而产生较强的基质效应［46-47］。本实验研究表明，加入氢氟酸后Al不再吸附到树脂上，因此可以有效地将Al定量化去除。这一方案在高精度的Rb同位素分析过程中已有运用［46］，可高效地将Rb接收区间的Al和Fe残留降至很低。对于受Be、Al、Sc、Fe、Sn、Th、U、Ti、Zr、Hf等基体影响较大的同位素体系，如K和Mg同位素分析中，该方案也有较强的应用潜力。此外，与在盐酸和硝酸中Th元素超高的分配系数不同，在氢氟酸混合酸中Th不易吸附在AG®50W-X8阳离子树脂上，因此，可定期对此类阳离子树脂采用氢氟酸混合酸进行再生，以较彻底地去除交换柱中Th的残留。

2.3.3 稀土元素分配系数变化探究

稀土元素在硝酸-氢氟酸混合酸中的分配系数（KdREE）与硝酸中类似，但在盐酸-氢氟酸混合酸中，随着盐酸的浓度增加(从0.1mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸至6mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸)，KdREE显示出先增加后降低的趋势(图4b)。这一变化趋势表明，在盐酸-0.2mol/L氢氟酸混合酸中，盐酸浓度增加会降低氢氟酸对稀土元素的配位能力，稀土元素形成复杂化合物的比例降低，导致在0.1～0.5mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸混合液中，随着混合酸中盐酸浓度的升高，KdREE值迅速升高。此后，随着盐酸浓度进一步升高，混合酸溶液中[H3O]+迅速增加至占主导地位，导致KdREE值又迅速降低，因此稀土元素在盐酸-0.2mol/L氢氟酸混合酸具有独特的拱形分配系数曲线。此外，值得注意的是，在0.2mol/L盐酸-0.2mol/L氢氟酸混合酸中，轻稀土至重稀土的分配系数整体上是增加的(KdLa=287.9；KdLu=670.8)，而在1mol/L 盐酸-0.2mol/L氢氟酸介质中则呈现相反的趋势(KdLa=760.9；KdLu=176.9)，这种系统性变化的配分模式可应用于开发单个稀土元素的提纯流程。

3 结论

在前人对AG®50W-X8树脂研究的基础上，系统测定了60种元素在盐酸和硝酸及其分别与0.2mol/L氢氟酸的混合液中的分配系数，并对前人未深入研究的氢氟酸对分配系数（Kd）的影响进行了探索。结果表明：在盐酸和硝酸介质中，绝大多数元素的Kd值都随酸度的增加而降低，在低浓度阶段(0.1～0.5mol/L)尤为显著；在高浓度阶段(4～6mol/L)，除Th以外的绝大部分元素不吸附在树脂上，并且整体上，6mol/L硝酸中大部分元素的Kd值会比6mol/L盐酸中的稍低。在硝酸-氢氟酸和盐酸-氢氟酸混合酸中，大部分元素对氢氟酸不敏感，延续了在混合酸中随着酸度的增加、分配系数迅速降低的趋势。但高场强元素(Ti、Zr、Hf)和部分过渡金属元素(Al、Sc、Fe、Sn、Cd)以及Th、U等对氢氟酸的加入十分敏感。稀土元素在硝酸-氢氟酸和盐酸-氢氟酸混合酸中显示出差异的分配行为：在硝酸-氢氟酸混合酸中，随酸度增加KdREE具有单调降低的趋势；而在盐酸-氢氟酸混合酸中，KdREE随酸度增加，具有先增加后降低的拱形分配系数曲线。

本次实验定量化对比研究了AG®50W-X8阳离子交换树脂在不同浓度的盐酸、硝酸及盐酸和硝酸分别与0.2mol/L氢氟酸混合溶液中的元素分配系数。本研究在高精度同位素分析所必须的元素提纯流程中具有如下应用：采用6mol/L硝酸来再生AG®50WX8阳离子交换树脂的效果要比6mol/L盐酸稍好；加入少量氢氟酸即可显著降低高场强元素和部分过渡金属元素(Al、Sc、Fe、Sn、Cd)和Th、U与树脂的结合能力，从而在较低的酸度下这类元素能被定量化洗脱或回收；针对稀土元素在氢氟酸混合酸中的差异分配行为，可开发适用于稀土元素的分离纯化方案。本实验中不同酸介质中元素分配系数差异性变化，可以用于设计新的元素分离流程或优化现有的分离方案，同时也为应用该树脂开发适用于高精度同位素分析的元素提纯流程提供了有力数据支撑。

BRIEF REPORT

Methods:Two sets of experiments were performed, one was an equilibrium time test, and the other was to determineKdin different molarity (0.1mol/L to 6mol/L) of HCl and HNO3and their mixtures with 0.2mol/L HF.

For the equilibrium time test, 400 mg of Bio-Rad AG®50W-X8 200-400 mesh cation resin was accurately weighed into 30mL PFA beaker and 10mL 0.5mol/L HNO3added. Then, 200μL of 10mg/L multi-element standards was added into the beaker. The initial concentration of analytes added was ~200ng/g so that they could be precisely analysed by ICP-MS before and after the partitioning. Small aliquots of the solutions were collected in PFA beakers at 0.5, 1, 5, 10, 30min and 1, 2, 4, 8, 24h. The solutions were then dried and reflux with 2% HNO3added, and finally analyszed on ICP-MS. After the concentrations of each analyte were determined, preciseKdwere calculated using the equation ofKd=Csolid/Csolution=(CB-CA)×V/(CA×w), whereCBandCAare the elemental concentrations in μg/mL of solution before and after equilibration,Vis the total volume of solutions in mL, andwis the weight in gram of dry resin.

ForKddertermination, experiments were performed at room temperature (23℃) using the batch method. First,400mg of Bio-Rad AG®50W-X8 200-400 mesh cation resin was accurately weighed into 30mL PFA beakers and 10mL solutions of HNO3, HCl, a mixture of HNO3-HF and HCl-HF of varying strengths from 0.1mol/L to 6mol/L were added. Then, 200μL of 10mg/L multi-element standards in different type of acid were added into the corresponding beakers. The mixtures were shaken for 5 to 10min every 2h and left to for 24h to achieve equilibrium.The solutions were collected in pre cleaned PFA beakers by filtering the resin mixture through empty 10mL Bio-Rad polypropylene columns. Afterwards, the solutions were evaporated to dryness on a hotplate at 60℃ and refluxed with 10mL 2% HNO3for ~5h with the cap sealed at 60℃. Finally, the solutions were transferred to 7mL PP tubes and were analysed by ICP-MS and precise distribution coefficients were calculated for each element in each solution. Blank samples were prepared using the same procedure, without adding any multi-element standards.The blank solutions were used to determine the background of reagents, resin and containers.

Data and Results:The distribution coefficients of almost all elements on AG®50W-X8 cation exchange resin in hydrochloric acid and nitric acid were negatively correlated with the molarity (0.1mol/L to 6mol/L). For most elements, the calculatedKdin 6mol/L HNO3were slightly lower than in 6mol/L HCl, suggesting that using 6mol/L nitric acid to regenerate AG®50W-X8 cation exchange resin was slightly better than 6mol/L hydrochloric acid.Significantly lowerKdfor high field strength elements (HFSE) such as Zr and Hf was observed in hydrofluoric acid,and may be due to the strong ligand capacity of Cl-. Some transition metals, metalloids, and non-metallic elements,such as Mo, W, Re, Ir, Sb, Ge, As, Se, Te, etc., would form oxygen-containing anions in acid solutions, and hence not adsorb in cation exchange resins with lowKd.

In the mixed acid of HNO3-HF and HCl-HF, the partition coefficient of most elements in the mixed acid also decreased rapidly with the increase of acidity. The addition of hydrofluoric acid can significantly reduce the distribution coefficients of some elements in dilute hydrochloric acid and nitric acid, including Be, Al, Sc, Fe, Sn,Th, U and HFSE (Ti, Zr, Hf). The distribution coefficient of rare earth elements (REEs) in HNO3-HF mixed acid was similar to that in nitric acid, but in HCl-HF mixed acid, as the concentration of hydrochloric acid increased(from 0.1mol/L HCl-0.2mol/L HF to 6mol/L HCl-0.2mol/L HF),KdREEshowed a trend of first increasing and then decreasing. This trend of change indicates that in a mixture of hydrochloric acid and 0.2mol/L hydrofluoric acid, an increase in hydrochloric acid concentration will reduce the coordination ability of hydrofluoric acid to rare earth elements, and the proportion of complex compounds formed by rare earth elements will decrease. This leads to a rapid increase inKdREEas the concentration of hydrochloric acid in the mixed acid increases in the 0.1-0.5mol/L HCl-0.2mol/L HF mixture. Subsequently, as the concentration of hydrochloric acid further increased, [H3O]+rapidly increased to the dominant position in the mixed acid solution, leading to a rapid decrease inKdREE, ultimately resulting in an arched distribution coefficient curve of rare earth elements in HCl-HF mixed acid.