浅谈与量有关的几类盐与碱反应离子方程式的书写技巧

杨雅勇

(陕西省宝鸡市陈仓区虢镇中学 721300)

离子方程式的书写是高考考查的重要知识点，在这一内容中，酸式盐与碱、几种典型的复盐与碱反应的离子方程式相对比较难写，而近几年全国各地的高考试题中常有考查.许多同学不知从何下手，也很难保证准确无误.本文将近几年高考中，考查过的此类问题进行了比较全面的归纳总结，便于高考备考和有效的进行专题复习，并针对这类离子方程式的书写技巧，谈点粗浅的经验.

1 部分酸式盐与碱的反应

1.1 定量类

例1①Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式.

②Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.

③等体积、等浓度的Ca(HCO3)2和NaOH溶液混合的离子方程式.

解析此类问题的书写技巧是：定“1” 法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可取任意量，先中和，确定水分子的数目，然后让难溶物先结合，从而确定出生成物及其量.

2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

H2O+CaCO3↓+NaHCO3

对于③而言，通过分析具体的量，显然与②的相同.

点拨此类常见的有Ca(HCO3)2[或Ca(HSO3)2、Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2] 与NaOH或KOH的反应；另一大类是：NaHCO3(或KHCO3、NaHSO3、KHSO3、NH4HCO3)与Ca(OH)2或Ba(OH)2的反应.

1.2 限定条件类

例2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：

①使溶液刚好呈中性时反应的离子方程式：____；

解析此类问题紧扣条件，用题干中条件限定的量来确定各物质反应的计量数，对①而言，要使溶液刚好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反应，故应为2 mol NaHSO4与 1 mol Ba(OH)2反应，即

2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

H2O+BaSO4↓+NaOH

故OH-有余，溶液显碱性，pH>7.

2 部分复盐与碱的反应

2.1 KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应

这类书写的关键是：根据Ba(OH)2的量，分析出生成物中铝元素存在的微粒形式，以铝元素存在的微粒形式为突破口，来确定各物质的计量系数.

(1)当Ba(OH)2少量时，铝元素以Al(OH)3的形式存在，观察可知需3mol Ba(OH)2，将生成2 mol Al(OH)3，这样以来，其它物质的化学计量数也就确定了.即

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

点拨此类写法还适用于Ba(OH)2与Al2(SO4)3溶液的反应，即

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ [Ba(OH)2少量]

2.2 NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2的反应

这类问题处理时，可采用假设法.

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4

3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

点拨此类还有

(1)(NH4)2Fe (SO4)2与Ba(OH)2的反应

Fe(OH)2↓+BaSO4↓+(NH4)2SO4

[Ba(OH)2少量]

Fe(OH)2↓+BaSO4↓

Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2 NH3·H2O

[Ba(OH)2过量]

Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O

(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4

[Ba(OH)2少量]

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

[二者恰好1∶2时]

Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

附：(2012年重庆高考11题)向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是( ).

综上，熟练掌握这几类反应的物质、离子组合以及离子间基本反应的比例关系，从存在微粒的角度理清各类反应的特点和准确分析有关量，是分析解决这类问题的金钥匙.