选修4《化学反应原理》常见的不一定

龙阜 赵莽焱

1.原电池的两个电极不一定是两个金属活动性不同的电极。

例如燃料电池的两个电极可以相同。

2.原电池中活动性强的金属不一定是负极。

例如Mg、Al、NaOH（ aq）构成的原电池中Al作负极;Al、Cu、浓硝酸构成的原电池中Cu作负极。所以原电池中活动性不同的金属哪种作负极还与电解质的性质有关。

3.原电池放电过程中负极质量不一定减少。

例如铅蓄电池放电时负极的Pb转化变成PbSO4，负极质量增大了。

4.原电池中，正极本身一定不参与反应，负极本身不一定参与反应。

例如燃料电池的负极本身一定不参与反应，燃料（还原剂）在负极发生氧化反应。

5.化学反应速率越大，现象不一定越明显。

例如NaOH溶液与盐酸的中和反应速率快，但无明显现象。

6.化学反应不一定都必须用单位时间内反应物或生成物浓度改变量来表示反应速率。

例如部分反应可用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

7.化学反应速率改变，但化学平衡不一定发生移动。

例如H2（g）+I2（g）==2HI（g）平衡时缩小体积增大压强或扩大体积减小压强时，速率发生同等程度变化，平衡不发生移动。只有化学反应速率发生改变且不相等时，平衡一定发生移动。

8.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。

例如A（g）+B（g）==C（g）反应达到平衡时，增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率降低，B的转化率增大。

9.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。

因平衡常数只受外界因素中温度影响，当浓度或压强引起平衡移动时，平衡常数并不发生改变。

10.化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大。

例如2NH3（g）-N2（g）+3H2（g）平衡时，扩大体积减小压强，平衡正向移动，但正逆反应速率都减小。

11.可逆反应K越大不一定反应速越快。

K值越大，表示反应物转化率越大，正反应进行的程度越大，但并不能表示反应速率越大。

12.△G

△C<0只能判断反应的正反应方向可以自发进行，但不能确定反应是否一定会发生，也不能确定反应的快慢。

13.弱电解质的电离不一定都吸热。

大多数弱电解质的电离过程是吸热的，但也有例外，如HF的电离过程是放热的。

14.电离平衡右移，离子浓度不一定增大。

例如弱电解质电离达平衡时，向体系加水，电离平衡右移，但离子浓度均减小。

15.电离平衡右移，弱电解质的电离程度不一定增大。

例如弱电解质电离达平衡时，增加弱电解质浓度，电离平衡右移，弱电解质的电离程度减小的。

16.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强。

电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然联系，只与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关。例如极稀的盐酸溶液与浓度较大醋酸相比，醋酸导电能力强。又如难溶强电解质BaSO4的饱和溶液其导电能力很弱，因溶液中离子浓度很小。

17.弱电解质的电离平衡右移，电离常数不一定增大。

电离常数只与温度有关，与平衡的移动方向无关。如果温度不变，其它条件变化导致电离平衡向右移动，电离平衡常数保持不变。

18.不同的弱酸溶液，Ka越大的c（H+）不一定越大。

弱酸溶液中c（H+）的大小，与电离常数Ka有关也和弱酸浓度有关。

19.同一弱电解质，电离度越大电离常数不一定越大。

例如同一弱电解质，温度不变，浓度越稀电离度增大，但电离常数不变。

20.Ka或Kb越大不一定溶液离子浓度越大或导电能力越强。

Ka或Kb表示的是弱酸或弱碱电离程度的大小，与平衡时弱酸或弱碱电离的阴、阳离子、弱电解质分子浓度有关，不能表明Ka或Kb越大，离子浓度越大或导电能力越强。

21.pH =7的溶液不一定显中性。

溶液的酸碱性取决于c（H+）与c（OH -）的相对大小，即c（H+）>c（OH -），溶液显酸性;c（H+）

22.中和滴定，达到滴定终点时，所得溶液不一定显中性。

因为滴定终点溶液的酸碱性主要看反应产物的成分和指示剂的变色范围，所以终点时溶液不一定显中性。

23.恰好完全中和时，溶液不一定显中性。

恰好完全中和时，溶液的酸碱性取决于生成物的性质，例如生成物为强酸强碱盐则溶液显中性、强酸弱碱盐则溶液显酸性、弱酸强碱盐则溶液显碱性，所以恰好完全中和时，溶液不一定显中性。

24.溶液呈中性的盐，不一定是强酸、强碱生成的盐。

强酸、强碱生成的盐显中性，但弱酸、弱碱生成的盐也可能显巾性，例如CH3COONH4溶液也显中性。

25.酸式盐溶液不一定显酸性。

强酸的酸式盐一定显酸性，弱酸酸式盐不一定显酸性，例如NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，其溶液显酸性;NaHCO3溶液电离程度小于水解程度，其溶液显碱性。

26.同物质的量浓度弱酸、弱酸盐混合溶液不一定显酸性。

同物质的量浓度弱酸、弱酸盐混合溶液的酸碱性取决于弱酸、弱碱盐的电离程度和水解程度的相对大小，例如同物质的量浓度的CH3COOH、CH，COONa混合溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO -的水解程度，溶液显酸性;类似的同物质的量濃度HCN、NaCN混合溶液显碱性。

27.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低。

例如用蒸馏水润湿的pH试纸测中性溶液的pH，润湿对测定结果无影响;润湿后测酸性溶液导致测定偏大：润湿后测碱性溶液导致测定偏小。

28.某盐溶液呈酸性，该盐不一定发生了水解反应。

例如NaHSO。溶液显酸性，是由于发生了电离，导致溶液显酸性。

29.水解相互促进的离子在同一溶液不一定不能共存。

水解相互促进的离子若发生完全水解则一定不能共存，例如A13+、Fe3+与HCO3、C02-、AlO2-因相互促进水解不共存。但例如NH4+与CH、COO -、HCO3、CO2-等水解时相互促进，其水解程度比单一水解程度大，但水解程度仍然比较弱，能够共存。

30.Ksp小的难溶电解质的溶解度不一定小。

难溶电解质组成巾阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小的水中溶解性越小，一般溶解度也越小。难溶电解质组成中阴、阳离子个数比不相同时，Ksp小的难溶电解质的溶解度不一定小，Ksp相差不大时不能比较。例如AgCI饱和溶液、Ag2CrO4饱和溶液（Ksp分别为1.8×10 -10。、1.9×10 -12）经计算c（Cl-）≈1.3×10 -5mol/L、c（CrO4 -）≈8×10 -5mol/L.

31.溶度积小的难溶电解质不一定不能转化成溶度积较大的难溶电解质。