2022年高考化学模拟试题

王季常

本试卷共21小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Ni 59   Ga 70

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分;第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是

A.“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味

B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2CO3

C.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均是蛋白质

D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“劑钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

2. 下列叙述不正确的是

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈

B. 用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 配制0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液480 mL，需选用500 mL容量瓶

D. 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好

3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 增稠剂B. 调味剂C. 着色剂D. 抗氧化剂

4. 下列说法正确的是

①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料;③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物;④ 0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液的pH相同;⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A. ①②④B. ①②⑤C. ②③⑤D. ③④⑤

5. 下列关于有机物的叙述正确的是

A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 [[   ]][n][CH2-CH-COOCH3]

D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸

6. 我国科学家提出用CO2置换可燃冰（mCH4·nH2O）中CH4的设想，置换过程如图1所示，下列说法正确的是

A. 笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

B. E代表CO2，F代表CH4

C. CO2置换出CH4的过程是化学变化

D. CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

7. 工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2（C1O4）2]，来除去Cr（Ⅲ），HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是

A. CrO2（C1O4）2中Cr元素显+3价

B. HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8 ∶ 3

D. 该反应离子方程式为19ClO-

4+8Cr3++8OH-=8CrO2（ClO4）2+3C1-+4H2O

8. 下列离子方程式正确的是

A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O

B. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O

D. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

9. 有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是（   ）

A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有3种

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L HF所含的原子总数为NA

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C. 2L 0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0. 2 NA

D. 向1L 0.5 mol·L-1盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

11. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用装置甲从碘水中萃取碘

B. 用装置乙验证SO2的漂白性

C. 用装置丙检验溶液中是否有K+

D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

12. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如4所示。

下列说法错误的是（ ）

A. ①→②放出能量并形成了C—C键

B. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

13. 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙>丁

B. 甲与丁的核外电子数相差10

C. 氢氧化物碱性：乙<丙

D. 甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

14. 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol·L-1

B. NH4Cl溶液中，c（NH4+）>c（Cl-）

C. Na2SO4溶液中，c（Na+）>c（SO42-）>c（OH-）=c（H+）

D. Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

15. 鎂-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图5所示：

下列关于该电池的说法错误的是

A. 铂合金为正极，附近溶液的碱性增强

B. 电池工作时，OH-向镁合金电极移动

C. 电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力

D. 若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2+2e-=2OH-

16. 25℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图6所示：

下列说法正确的是

A. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D. N点所示溶液中c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

二、非选择题：本题共5小题，每小题14分。第17～19题为必考题。第20～21题为选考题，考生选择其中一道题作答。

（一）必考题：共42分。

17.（14分）

SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

（1）用图7所示装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）用图8所示装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0 mol·L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）。

① 为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

② α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

18.（14分）

过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：

上表列出相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时通入SO2的目的是 _____________，反应的离子方程式为____________。

（2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）?ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______________________。

（3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是________________。

（4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。如图10是两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10 ℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

由图中信息可知：__________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴（CoC2O4）废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中=_________。

[已知Ksp（CoC2O4）=6.3×10-8;Ksp（CoCO3）=1.4×10-13]

19.（14分）

催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g） + 3H2（g） ? CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1  I

CO2（g） + H2（g） ? CO（g）+H2O（g）       ΔH2                   II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒;Cat.2：Cu/ZnO纳米片;

甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知：① CO和H2的燃烧热分别为ΔH=-283.0kJ·mol-1和ΔH=-285.8kJ·mol-1

② H2O（l）=H2O（g）  ΔH3=+44.0kJ·mol-1

回答下列问题（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=________;反应II的ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。

A. 使用催化剂Cat.1   B. 使用催化剂Cat.2

C. 降低反应温度       D. 投料比不变，增加反应物的浓度

E. 增大CO2和H2的初始投料比

（3）对比实验a和c可发现：相同催化剂下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因________。对比实验a和b可发现：相同温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因________。

（4）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是________。

（二）选考题：本题包括2小题，每小题14分，考生只能选做一题。

20.[选修3：物质结构与性质]（14分）

镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为__________;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种;SeO3的空间构型是__________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____As，第一电离能Ga______As。（填“大于”或“小于”）

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯（Si4H8）中σ键与π键个数之比为_________。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化原因___________。

（5）GaN晶胞结构如图11所示。已知六棱柱底边边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______;

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图12。若该平行六面体的高为a pm，GaN晶体的密度为__________g/cm3（用a、NA表示）。

21.[选修5：有机化学基础]（14分）

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______;试剂X的化学名称为______。

（2）C中官能团的名称为______;由D生成E的反应类型为______。

（3）由E生成F的第①步反应的化学方程式为______。

（4）设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为______。

（5）为M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种（不含立体异构）。

①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基。

②1mol最多能与2molNaHCO3反应。

③核磁共振氢谱有6组吸收峰。

（6）参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料（其他试剂任选），制备聚异丁烯的合成路线：______。

参考答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分;第11～16小题，每小题4分。

1. B  2. B  3. D  4. B  5. A  6. A  7. B  8. C  9. C  10. D 11. A  12.D  13. A  14. C  15. D  16. C

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，第20～21题为选考题。

17.（14分）

（1）H2SO4+2NaHSO3=2SO2↑+2H2O+Na2SO4    （1分）

b→c→g→f→d    （3分）

（2）①氧化   （1分）

②FeCl3  （1分）

③溶液由棕黃色变成浅绿色   （1分）

④SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+  （2分）

（3）方案1：

① 取20.00 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL  （3分）

②  （2分）

方案2：

① 向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg   （3分）

②    （2分）

18.（14分）

（1）将Co3+转化为Co2+（2分） 2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO[2

4][-]+4H+（2分）

（2）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液，取水层（2分）

（3）防止加入过快而产生Co（OH）2沉淀（或其他合理答案） （2分）

（4）微波水热（2分）  Co2+（2分）

（5）2.2×10-6（2分）

19.（14分）

（1） （1分）  +41.2  （2分）

（2）C D   （2分）

（3）反应Ⅰ为放热反应，反应II为吸热反应，催化剂相同的条件下，升高温度有利于CO2转化为CO，不利于转化为CH3OH，甲醇的选择性降低。（1分）

相同温度下，催化剂Cat.2对反应I催化效率更高，相同时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。 （1分）

（5）阴  （2分）

CO2 + 6H+ + 6e-=CH3OH + H2O  （2分）

20.（14分）

（1）[Ar]3d104s24p4（1分）   3（1分）平面正三角形（1分）

（2）大于（1分）   小于（1分）

（3）4 SiBr4>SiCl4>Si2H6>SiH4（1分）   11∶1  （2分）

（4）三者均为原子晶体，原子半径NGa-P>Ga-As，故熔点降低 （2分）

（5）12（2分）      ×1030  （2分）

21.（14分）

（2）羟基、醚键 （1分）;取代反应 （1分）

（4）保护酚羟基不被氧化（2分）

（5）3 （2分）

（6）

（3分）

责任编辑 李平安