巧解计算型选择题有妙法

彭现省

求解计算型选择题，除了可用常规的方法外，有些计算型选择题，其实不一定需要计算，可通过定性判断直接或技巧性方法，从而简化解题过程，快速、准确地得出答案。下面举例说明。

一、中值判断法

【例1】燃烧0.1 mol气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6 g水，则该混合物中（ ）

A. 一定不存在乙烯B. 一定存在甲烷

C. 一定存在乙烷 D. 一定不存在甲烷

解析：由反应CxHy+（x +）O2→xCO2+H2O，求得混合烃的平均组成为C1.6H4，依据“C”数平均，则一定存在甲烷，故应选B。

二、赋特殊值法

【例2】在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（ ）

A. 20%          B. 25%          C. 30%           D. 40%

解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求X2YZ3中Y的质量分数。因求比值，可设特殊值代入，化繁为简地进行计算。

令X、Y、Z的相对原子质量分别为3、4、2，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比为×100%=25%，故应选B。

三、分析推理法

【例3】将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度為1.06 g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）

解析：因电解NaOH溶液实质是电解水，则NaOH的质量分数增大，再由反应2H22H2↑+ O2↑可知，阳极析出物（O2）的质量大于阴极析出物（H2）的质量，故应选B。

四、关系式法

【例4】用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）

A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg

解析：由电极反应Ag+ + e- = Ag和4OH- - 4e-=2H2O + O2↑，根据阴阳两极得失电子数守恒的原则得关系式“Ag ～ OH-”;因每有一个OH-放电，必产生一个H+，则得关系式“Ag ～ OH- ～ H+”。从而得n（Ag） = n （H+） = 1 × 10-3 mol·L-1 × 0.5 L = 0.5 × 10-3 mol，则m（Ag） = 0.5 × 10-3 mol × 180g·mol = 54 × 10-3 g = 54 mg，故选B。

五、量纲判断法

【例5】欲使m mol NO2与 n mol NO （m > n）组成的混合气体全部溶解于V L某NaOH溶液中，该NaOH物质的量浓度为（ ）

解析：因各选项的单位：A为mol·L，B为mol，C为mol·L-1，D为mol2·L-1，而物质的量浓度的单位应是mol·L-1，故应选C。

六、差量法

【例6】10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则该气态烃可能是（ ）

A. 甲烷          B. 乙烷          C. 丙烷          D. 丙烯

解析：设该气态烃的分子式为CxHy，则

七、十字相乘法

【例7】实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（ ）

A. 25% B. 27.6% C. 72.4% D. 75%

解析：由题意可知混合气体的平均相对分子质量为14.5 × 2 = 29，而乙烯和氧气的相对分子质量分别为28和32。则

即乙烯与O2的物质的量之比为3 ： 1，则乙烯的质量百分比为×100%=72.4%，故应选C。

八、平均值法

【例8】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水。则混合气体中（ ）

A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定没有乙烷 D. 一定有乙炔

解析：据题意可知，n（烃）∶ n（C）∶ n（H）= 0.1 mol ∶ 0.16 mol ∶ ×2= 1 ∶ 1.6 ∶ 4，则混合烃的平均分子式为C1.6H4;故由平均值原理可知，混合气体中一定有CH4（因碳原子数小于1.6的烃只有CH4）;再由平均分子式可知，另一烃中的氢原子数必为4，则混合气体中一定没有C2H6，故应选A、C。

责任编辑 李平安