化学（离子）方程式正误判断中的高频易错点

摘要：结合例题对“化学（离子）方程式正误判断”类的高频易错点进行了总结.

关键词：化学（离子）方程式;易错点;高中化学

中图分类号：G632文献标识码：A文章编号：1008-0333（2022）13-0125-04

1 考查要求

侧重化学用语与概念、物质变化与应用的考查，侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性质，明确各物质之间的化学反应，并能够利用离子方程式准确的表达，能够利用电子守恒进行定量计算.

2 高频考点

（1）离子方程式的正误判断;（2）二化学方程式的正误判断;（3）氧化还原反应的定性定量分析.

3 命题概率

近三年的10套试卷中出现过5次.

4 编写原因

在实际教学中，发现一大部分不擅于整理和总结的学生，对于一些经常出现的易错点会反复错，进而会对这一部分知识的学习产生心理恐惧，不利于学习.为了解决这个问题，现特将常见的易错点总结出来，方便2022届考生备考，便于高三老师更好地帮助学生备考.

5 高频易错分析

5.1 铜与浓硝酸反应

正确Cu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

易错搭配3Cu+8HNO3（浓）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

解析考查考生对铜与浓、稀硝酸反应产物的掌握是不是清晰、准确.考生要掌握理解这个点的出题方向，避免出现不应该的丢分.如果把上式改写成离子方程式，也要时刻谨记浓硝酸对应产物为NO2，稀硝酸对应产物为NO.

5.2 铜与稀硝酸反应

正确3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

易错搭配

Cu+4HNO3（稀）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

解析依然考查铜与浓、稀硝酸反应的产物.只要考生用心辨析，就可以避免犯错.

5.3 CaCO3与醋酸反应

正确

CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

易错搭配CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆.部分学生在做这个组合的时候，经常会出现一做就错，一讲就会的现象.因此上，在掌握这个问题的时候，要特意告诉自己，在题目中经常会出现醋酸被拆的这一错误，保持高度清晰，熟练掌握易错点，才能百战百胜.

5.4 Fe（OH）3与氢碘酸的反应

正确2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

易错搭配2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

解析卤族元素Cl、Br、I的氢化物是中学阶段常见的强酸中的三种，在离子方程式中都可以拆，其中Cl-、Br-能都与Fe3+共存，所以HCl、HBr与Fe（OH）3反应的离子方程式分别可以写成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

但是I-与Fe3+不共存，会反应生成Fe2+和I2，所以HI与Fe（OH）3反应的离子方程式不可以写成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

大部分学生在初次接触这个问题的时候，容易出错.应对的办法就是，牢记I-与Fe3+不共存，在掌握这个问题的时候，要特意告诉自己，在题目中经常会出现把Fe（OH）3与氢碘酸的反应离子方程式书写成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

这一种错误，保持高度清晰，熟练掌握易错点，才能百战百胜.

5.5 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳或C6H5O-与水和二氧化碳的反应

正确C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO-3

易错搭配C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO2-3

解析苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，根据强酸制弱酸的原理，就会发生

C6H5OH+CO2-3C6H5O-+HCO-3

的反应，而导致苯酚与碳酸根不共存.

这个组合也是经常会出现的易错点，部分学生在学习苯酚性质的时候就没有完全理解领会，导致后期在这个知识点经常出错.在做题的时候，明辨正确结果，掌握针对正确结果的常见错因，能做到高效备考，万无一失.

5.6 Ca（ClO）2与SO2的反应

正确Ca（ClO）2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4

易错搭配Ca（ClO）2+SO2+H2OCaSO4↓+2HClO

解析学生在学习氯气的时候，学习过漂白粉的工作原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

这个反应的发生依据是：酸性H2CO3>HClO，而学生又知道酸性：H2SO3>HClO，所以部分学生在性质推广的时候，只考虑强酸制弱酸，而忽略HClO具有强氧化性，跟+4价硫元素不能共存，所以会犯错.

在掌握这个搭配的时候，心里要十分清楚这个点的陷阱，做到心中有数.

5.7 电解MgCl2溶液的离子方程式

正确Mg2++2Cl-+2H2O通电Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

易错搭配2Cl-+2H2O通电2OH-+Cl2↑+H2↑

解析该题是想利用大家熟悉的电解NaCl溶液的的离子方程式，仿写出电解MgCl2溶液或者AlCl3溶液的离子方程式，它们的区别是NaOH属于强碱，在离子方程式的书写中是可以拆的，而Mg（OH）2和Al（OH）3不能拆，所以在遷移的时候，要做到掌握知识点的出处，了解在变式的时候，会出现怎么样的陷阱.争取在做题时，能明辨真伪，识别正误.

5.8 Cl2与水的反应

正确Cl2+H2OHClO+H++Cl-

易错搭配Cl2+H2OClO-+2H++Cl-

解析该题考查HCl是强酸，在离子方程式书写中可以拆，而HClO是弱酸，不能拆.部分学生在上课或者平时，老师提问时可以准确回答出这两种酸的区别，但是在实际做题中时不能快速准确识别，从而导致不必要的失分.

因此把这个组合专门列出来，希望能帮助学生掌握扎实.

5.9 Al3+与氨水反应

正确Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

易错搭配

Al3++4NH3·H2OAlO-2↓+4NH+4+2H2O

解析该题考查Al3+与强碱和弱碱反应的性质.错因主要是部分学生会混淆强弱碱与Al3+反应的性质.所以，在这里特别强调一下，Al（OH）3只能溶解在强碱中，不能溶解在氨水中.

这个是一个非常高频的高点，考生务必掌握.

5.10 草酸与高锰酸钾溶液反应

正确5H2C2O4+2MnO-4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

易错搭配

5C2O2-4+2MnO-4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

解析草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆.部分学生之所以会错，是因为学生在平时的练习中做过草酸钠和酸性高锰酸钾的反应离子方程式，该离子方程式中因为草酸钠可以拆，所以写成

5C2O2-4+2MnO-4+16H+

10CO2↑+2Mn2++8H2O

但是草酸不能拆，如果不仔细辨析，就很容易上当.希望，经此一说学生能够在以后的各种考试中，不再被这个问题所“坑”.

5.11 侯氏制碱法第一步的离子方程式

正确Na++CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH+4

易错搭配CO2+H2O+NH3HCO-3+NH+4

解析碳酸氢钠是一种可溶性的盐，在一般的离子方程式的书写中都是可以拆的.所以大部分考生在书写或者判断的时候，会把碳酸氢钠拆写成离子.但是在这个反应中，生成的碳酸氢钠是固体，会析出，所以不能拆成离子形式.其实考生只要稍微留意一下，就可以避免此类错误.

练习

1.不能正确表示下列反應的离子方程式的是（）.

A.用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

答案：A

解析A.用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）↓+H2↑+Cl2↑

A项错误;

B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

B项正确;

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

C项正确;

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

D项正确.

2.下列离子方程式书写正确的是（）.

A.将金属钠投入水中：

Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO-3Cu2++2NO2↑+H2O

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

D.向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：

2Fe3++3CO2-3Fe2（CO3）3↓

答案：C

解析A.将金属钠投入水中：

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

故A错误;

B.将铜丝插入稀硝酸中生成NO：

3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

故B错误;

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶于氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

故C正确;

D.向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液双水解生成氢氧化铁和二氧化碳：

2Fe3++3H2O+3CO2-32Fe（OH）3↓+3CO2↑

故D错误.

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）.

A.乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化：

3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

B.电解氯化镁水溶液：

2Cl-+2H2O通电2OH-+Cl2↑+H2↑

C.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：

2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2O

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO2-4BaSO4↓

答案：A

解析A.乙醇有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，Cr被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：

3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+

4Cr3++3CH3COOH+11H2O

A正确;

B.若阳极为惰性电极，则电解氯化镁溶液，则会形成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：

Mg2++2Cl-+2H2O通电Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

若阳极为活性电极，则阳极反应为电极材料失电子，总反应中无氯离子，B错误;

C.乙酸是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为

2CH3COOH +CaCO3

CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-

C错误;

D.硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：

2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-

BaSO4↓+2NH3·H2O

D错误.

参考文献：[1] 栾厚福.离子反应类试题常考题型及其解答策略[J].教学考试，2018（50）：20-23.

[责任编辑：季春阳]

收稿日期：2022-02-05

作者简介：陈盈栋，中学化学一级教师，从事高中化学教学研究.[FQ）]