元素周期律及周期表知识测试题参考答案

1.D 2.B 3.A

4.A 提示:由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素分别是N、Al、Si、P。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径X>Y>Z>W,A项正确。 W的含氧酸可能是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,C项错误。若W、X原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式是XW,D项错误。

5.A 提示:由a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素。H与O、S形成的化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误。氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确。同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,可知原子半径Na>S>O>H,C项正确。 d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确。

6.C 7.B

8.(1)三 ⅡA MgCl2

(2)HNO3Al(OH)3

(3)∶N︙︙C∶C︙︙N∶ 2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O

提示:根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知m、n在第二周期,x、y在第三周期,由y的氧化物具有两性,可推知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。

9.(1)第一周期第ⅠA族 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑)

(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3紫

(3)NaH Na2O2或Na2C2金属晶体

(4)氢 正四面体

10.(1)H O Na

(2)NaOH Na2O2(3)H2O25H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-CO2-3+NH3↑

11.(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2

①NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3↓+(或2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO2-3)

提示:(1)根据短周期元素X、Y最高正价与最低负价之和均为0,推知X、 Y元素分别为H和C。由Q与X同主族推知 Q为Na元素。由Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。故原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H。

(2)C和H形成 的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是C2H2。

(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠。①B为两性不溶物,A、B均由三种元素组成,根据转化关系可知A为NaAlO2,B为Al(OH)3。②A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,则A是Na2CO3,B是NaHCO3。A显碱性的原因是的水解。水解的离子方程式为+H2O+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)。