《铁的重要化合物》教学案例分析

王金娟

摘要：本案例选自人教版必修一第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》。《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。结合课标，我确定本节内容的教学目标有：能用分类方法归纳总结FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用；能设计实验制备铁的氢氧化物，通过对比了解氢氧化物的性质；能通过探究实验理解Fe2+、Fe3+的性质和相互转化方法。

关键词：铁；化合物；案例

一、案例描述

1、课前准备

多媒体投影仪及实验用品：FeCl3溶液、 FeSO4溶液 、NaOH溶液 、氨水、FeCl2溶液 、KSCN溶液 、铁粉、铜丝、试管、胶头滴管、食用油、氯水、过氧化氢、高锰酸钾溶液等。

2、教学过程

2.1联系生活，导入新课

【师】展示铁在生产生活中的应用（播放PPT铁钉、桥梁、铁道、车辆等图片）。

【生】观看PPT感受铁的化合物对人类生活的影响。

2.2对比分类，归纳总结

【学生活动】阅读课本P59，填写学案中的表格。

【教师活动】 观察学生填写情况，就Fe3O4 中Fe 的化合价作指导，指出可以把Fe3O4 看作是FeO·Fe2O3，它依然是纯净物。

2.3设计实验，建构基础

【师】请大家以小组为单位，用桌上所给的药品制备氢氧化铁和氢氧化亚铁，要思考制备原理并记录实验现象。

【生】学生开始制备物质，并分享制备方法及实验现象。在制备Fe（OH）2时并没有成功，也看到了和课本中不同的现象，学生陷入思考。

【师】如何能让Fe（OH）2保持比较长的时间呢？请大家改进实验。

【生】学生设计实验并进行交流展示。提出了煮沸溶液、溶液上层加油、胶头滴管伸到液面以下等操作，甚至有同学提到了利用铁和酸反应产生的气体排空气，并利用压强差使亚铁溶液和碱接触来制备。

2.4小组合作，实验探究

Fe3+的特征反应

【师】在2支试管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，要求学生观察现象，并填写学案表格。

【生】观察现象，并记录。

Fe2+与Fe3+相互转化

【师】Fe2+与Fe3+可以进行相互转换吗？请大家运用氧化还原反应的理论去设计实验，看如何能完成它们之间的转化。引导学生按照“推测→设计→验证→观察→结论→评价”六步分组进行开放式探究实验。

【学生活动】学生运用已有的知识进行自主的实验探究。实验结束后进行汇报交流，小组代表发言，汇报设计方案及结论。 其他学生补充并评价。

2.5学以致用，解决问题。

2.5.1实验室中的应用

如何保存FeSO4溶液？学生会提出防止氧化，比如加入铁粉，密封隔绝空气等。对于加入几滴硫酸抑制其水解，学生没有相关知识，教师也不在赘述，等到学到相关知识时再来呈现。

2.5.2生活中的应用

补铁剂主要是亚铁盐，为什么补铁剂一般都是密封保存，在其成分中还含有维生素C或是建议与维生素C同服效果最好？ 密封保存可以隔绝氧气，防止补铁剂被氧化，维生素C具有比较好的还原性，加入维生素C能保证药物发挥其作用。

二、教学反思

1、要注重前后知识的衔接

在整个教学过程中，发挥了分类观点、氧化还原反应的观点、离子反应的观点在课堂教学中的指导作用。运用分类的观点，学生们自主写出铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应，自己设计了氢氧化物的制备方法并能和氢氧化铝的性质作对比。运用氧化还原反应的观点，可以预测二价铁和三价铁的相互转化及进行探究性实验的设计。

2、要大胆尝试教学模式

在实施新课改以来，形成了自主课、展示课的教学模式。但元素化合物的教学需要借助实验来完成，实验无论安排在自主课还是展示课，都会出现内容和方法的脱节。本节课我大胆尝试在课堂上利用学案引领，对于需要集中解决的问题，采用边启发、边实验、边讨论、边归纳总结的探究式学习方法，实现了现代媒体技术与化学实验直观教学的自然结合。这样，课堂上效率更高，学生学起来更得心应手。

3、要处理好生成性问题

探究实验中，学生设计了向亚铁溶液中加入高锰酸钾溶液会将其转化为铁离子，但加入KSCN溶液后，溶液并没有变红，是因为没有铁离子生成吗？初次接触的学生开始疑惑，这个时候教师进行适当的引导，让其与加入过氧化氢的试管进行对比，学生恍然大悟：“高锰酸钾做氧化剂没错，没有观察到红色是因为其颜色的干扰”，看似很小的问题，让学生学会了在实验设计中应排除干扰因素。

4、要敢于真正地探究

本節教学内容按规定是一课时的内容，在实际过程中用了两节课。探究实验过程就花了大概20分钟，不过学生体会到了科学研究的过程。若探究实验不深入、不放手，学生的研究就会流于形式。

参考文献

[1]张小波，促进高中生有效学习化学的策略——“铁的重要化合物”自主学习任务单的设计[J]，北京师范大学出版社， 2015