第二节离子反应(2)教学设计

刘娇

一、教学目标

1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;

2、通过实验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。

3、培养学生严谨的科学态度和透过现象看本质的唯物主义思想。

4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。

二、教学重难点

重点：离子反应及其发生的条件

难点：离子方程式的书写

三、教学过程

[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解奥秘

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

今天我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的奥秘

[演示实验]

实验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

实验仪器：烧杯、试管

[学生讨论完成实验]

[提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？

[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-

K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思考]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的原因？

[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。

[总结并板书]离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

[设问]如何正确书写离子方程式呢？

以K2CO3和CaCl2反应为例：

[板书讲解]

1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-

3.将两边都有的离子从方程式中删除：

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

4.检查方程式两边是否满足电荷守恒和原子个数守恒。

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

[思考]拆：哪些物质是不能拆分的呢？

[总结]不可拆：沉淀、气体、弱电解质、氧化物。

[教师讲解]特殊情况：

1.Ca（OH）2        石灰乳：不拆

澄清石灰水：可拆

2.酸式酸跟：弱酸的酸式酸跟：不拆（HCO3-、HSO32-）

强酸酸式酸跟（HSO4-）：水溶液里可拆

熔融态不拆

3.浓硫酸：不拆

[练习]写出下列反应的离子方程式

[分析]你发现了什么？

[回答]反应物不同，离子方程式却相同，均为：H++OH-=H2O

[讨论、总结与板书]3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具体反应，还可以表示同一类型的离子反应。

[扩展]酸碱中和反应的实质是什么？

H++OH-=H2O表示哪一类酸碱中和反应？

[回答]实质：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根反应生成水的过程。

H++OH-=H2O表示：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应。

[练习]

[觀察与思考]复分解反应发成的条件？（离子反应条件）

[总结与板书]4、条件：有气体、沉淀、弱电解质生成。

[讲解]离子反应的应用：工业生产流程，废水废气废渣处理和一些新科技等方方面面。哑泉之谜就是古代时期的典型应用

原来：哑泉水——硫酸铜，铜离子为重金属离子有毒。

万安溪安乐泉水——碱，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓得以解毒。

聪明的诸葛亮要是能具备一定的化学学科素养，相信他就不会束手无策了。

如此可见，离子反应无处不应用，十分重要。

[课后作业]氢氧化镁和硫酸反应

碳酸氢钠和盐酸反应

硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应

铁和稀硫酸反应

氧化铜和稀硝酸反应

四、板书设计

第二课时：离子反应及其发生的条件

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2.离子方程式书写：

写、拆、删、查

不能拆：沉淀、气体、弱电解质、氧化物。

特殊情况：石灰乳：不拆

Ca（OH）2  澄清石灰水：可拆

弱酸的酸式酸跟：不拆（HCO3-、HSO3-）

酸式酸跟：强酸酸式酸跟（HSO4-）：水溶液里可拆

熔融态不拆

浓硫酸：不拆

3.离子方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示某一具体反应，还可以表示同一类型的离子反应。

4.离子反应发生的条件：有气体、沉淀、弱电解质生成。

五、教学反思

本节课的优点：利用实验思想解决化学问题，加深对知识的理解，培养学生实验能力和化学思维，但仍然存在较多不足。需要在不断教学实践中自我提高。