除杂方法ABC

刘世斌

摘要：物质的“除杂”是通过适当的方法把已知物质中混有的少量杂质除去，使原来不纯物质变成较纯物质，又称为提纯。根据题意对“除杂”的要求，既要除掉原有杂质，又不能产生新的难分离的杂质。初中阶段除杂常用以下方法。

关键词：化学；除杂；方法简析

1、物理方法

1.1 溶解过滤除杂。凡是固体与液体分离、可溶性固体与不溶性固体的分离，都可用这一方法。如粗盐的提纯，分离KClO3与MnO2混合制取氧气后残留在试管里的KCl与MnO2都用到这种方法，一般有溶解、过滤、蒸发几个步骤。

又如 氯化钙[碳酸钙]（注[]内为杂质，下同）分析由于氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，此时混合物中加入水，通过过滤除去碳酸钙，把滤液蒸干即可得到纯净的氯化钙.假如反过来氯化钙为杂质，只需过滤后把碳酸钙洗涤、烘干即可。

1.2 结晶法除杂。改变溶剂的质量、温度从而使物质从溶液中以晶体形式析出，叫结晶.结晶时，必须是以量多的所需物为主要考虑因素，根据所需物溶解度受温度影响程度的大小不同，而采用不同的结晶方法.如所需物受温度影响較小，则采用蒸发结晶；如所需物受温度影响较大，则采用降温结晶或升温结晶。几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同，可采用这一方法。如除去KNO3粉末中混有的NaCl，将混合物溶于水，配成高温时的KNO3饱和溶液，降温后KNO3以晶体的形式析出，而NaCl仍留在母液中，过滤后将NaCl除去。

2、化学方法

原理：加入的试剂与杂质反应，不与原物质反应；反应后不能带入新的杂质；反应后恢复原物质的状态；操作方法简便易行。

2.1 溶解法除杂。将杂质溶于某种试剂而除去。如：

除去C粉中的CuO粉末，可加入适量的稀硫酸，再过滤即可。

除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可在样品中加适量稀H2SO4，直到不再产生气泡为止，过滤后滤纸上留下的便是Cu粉。当然，加入CuSO4溶液，利用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，也可除去铁粉。

2.2 将杂质转化为气体。此方法的原理是通过加热或加入某种试剂与杂质反应，使混合物中的杂质变成气体逸出，从而将物质提纯。如： 除去KCl中混有的少量K2CO3，可滴加盐酸直到没有CO2气体放出为止，蒸发即得KCl晶体。

除去BaCl2中混有的少量NH4HCO3，可将混合物加热，即可得BaCl2晶体。

2.3 将杂质转化为沉淀。此方法是通过加入某种试剂，将要除去的杂质转化为沉淀物，再经过滤处理，得到纯净物质的方法。如：

除去CO中的CO2，可使混合气体通过澄清的石灰水，杂质CO2便可转化为CaCO3沉淀除去。

除去盐酸中的少量H2SO4，滴加适量的BaCl2溶液，过滤即可。

除去Na2SO4中的CuSO4，可加入适量的NaOH溶液，搅拌、过滤即可。

2.4 将杂质转化为原有纯物质。 此方法是将混合物中的杂质通过化学变化转化成主要成分。如：

除去CO2中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的CuO，CO与CuO在高温下反应生成CO2，既除了杂质气体CO，又增加了CO2的质量。

除去ZnSO4中混有的少量CuSO4，可先将样品溶于适量蒸馏水中，再加入过量锌粒，直到溶液蓝色消失为止，然后过滤，蒸发滤液，即提得到较纯净的ZnSO4晶体。

除去KNO3中的KCl，可加入适量的AgNO3溶液，搅拌、过滤、蒸发即可。

2.5 加热高温除杂。 此方法是通过直接给混合物加热（或高温），使杂质转化为所需要的物质。如：

除去CaO中混有的少量CaCO3，除去CuO混有的少量Cu（OH）2，除去 MnO2 中混有的少量碳粉等，都可以用加热或高温的方法，化学方程式分别为：

CaCO3 △CaO + CO2 ↑

Cu（OH）2 △ CuO + H2O

C + O2 高温 CO2

总之，不管采用那种方法，其原则都必须遵循三条：1、不增。指除杂过程中不引入新的杂质。2、不减。不减少被提纯物质的质量。3、易分。指杂质的生成物与被提纯物质的状态不同，便于分离。

参考文献：

[1] 朱卫. 物质的除杂方法[J]. 初中生必读， 2012（z1）：60-61.

[2] 李忠. 浅议初中化学物质的除杂方法[J]. 中学考试研究：初中版， 1998（3）.

[3] 黄永丽. 初中化学常见物质除杂的分析[J]. 新课程学习（中）， 2014（6）：79-79.

[4] 万旭华.化学除杂“四步曲”[J].数理化解题研究（初中版），2014（01）：64-65.