解答化学选择题的十种技法

2017-08-08 03:01四川卢敬萱

教学考试(高考化学) 2017年3期

四川卢敬萱

解答化学选择题的十种技法

四川卢敬萱

高考化学选择题7道，4个选项，涉及28个知识点，考查知识范围广是选择题特点之一。设置4个选项的情境较为发散，可以从不同视角检测思维的敏捷、严密、整体、创造四种品质。作为标准化考试的固定题型，选择题是客观性试题中最灵活的一种，与之相匹配的解题方法需要灵活多变，以提高解题速度和准确度。

技法一：概念法

化学概念是化学理性分析的活动产物，涉及概念辨析的选择题，应从分析概念入手，精确掌握其关键性词语，不被替代性干扰词语所迷惑。

例1：合成导电高分子材料PPV的反应：

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

技法二：代入法

此法主要适用于题干提供信息量少的试题。

例2：纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫

技法三：叠加法

此法应用在由若干个已知热化学方程式，确定未知热化学方程式的试题中。比较所求热化学方程式，调整物质的化学计量数和左右位置，通过类似数学方程的叠加消元处理得到结果。

例3：黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S（s）＋2K（s）

2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）ΔH3＝c kJ·mol－1则x为（）

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a＋b－c D．c－a－b

【解析】对照所求热化学方程式，缺少与C有关的热化学方程式，可依据碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，写出热化学方程式ΔH1＝akJ·mol－1

①，调整化学计量数与所求热化学方程式相同，①×3，S（s）的位置和化学计量数相同无需调整，S（s）＋K2S（s） ΔH2＝b kJ·mol－1②，KNO3（s）只需调整位置，产物和反应物互换位置，焓变数值不变符号相反，c kJ·mol－1③，①×3＋②＋③＝ΔH，3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝x解得x＝3a＋b－c。答案（A）。

技法四：守恒法

此法应用于有关原子、离子、电子求算问题。

（1）原子守恒

例4：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）

A．C14H18O5B．C14H16O4

C．C16H22O5D．C16H20O5

（2）电荷守恒

例5：25℃时，在10mL浓度均为0．1mol／L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0．1mol／L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．未加盐酸时c（OH－）＞c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10mL盐酸时c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20mL盐酸时c（Cl－）＝c（NH＋4）＋c（Na＋）

【解析】A选项，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，c（OH－）＞0．1mol／L，c（Na＋）＝0．1mol／L，c（NH3·H2O）＜0．1mol／L，c（OH－）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O），A错误；B选项，任何溶液均为电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，表示方法离子浓度乘以离子带电荷数，c（NH＋4）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），由于等体积等浓度混合c（Na＋）＝c（Cl－），即c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－），B正确；C选项，加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即c（H＋）＝c（OH－），那么c（NH＋4）＋c（Na＋）＝c（Cl－），即c（Cl－）＞c（Na＋），C错误；D选项，加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性，因c（H＋）＞c（OH－），c（NH＋4）＋c（Na＋）＜c（Cl－），D错误。答案（B）。

（3）得失电子相等

例6：某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－5H2O

（4）能量守恒

例7：甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）＋OH（g）ΔH1，则ΔH1

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键H—H C—O C←O H—O C—H 436 343 1 076 465 413 E／（kJ·mol－1）

A．－832kJ·mol－1B．－489kJ·mol－1

C．－367kJ·mol－1D．－99kJ·mol－1

【解析】化学反应过程既遵循质量守恒又遵循能量守恒，能量守恒表达式：反应物总键能＝生成物总键能＋反应热，CO键能1 076kJ·mol－1、H2键能436kJ·mol－1、CH3OH中有3个C—H1个C—O1个H—O，ΔH1＝1 076kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×2－（413×3＋343＋465）kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1。答案（D）。

技法五：公式法

公式是化学概念的数学表达方式，不能生搬硬套，做到外化于形，内化于心。

例8：一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【解析】溶液中水的离子积公式Kw＝c（H＋）·c（OH－），内在的本质是Kw只与温度有关，与电解质无关，H＋和OH－的浓度是指溶液中水和电解质电离出来的总和。A选项升高温度，Kw增大，c（H＋）和c（OH－）都增大，c点向上同时向右运动，离开abc所在的等温线，A错误；B选项，b点c（H＋）＝c（OH－）＝1．0×10－7，Kw＝1．0×10－7×1．0×10－7＝1．0×10－14，B错误；C选项温度不变，加入FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，H＋浓度增大，OH－浓度减小，abc三点对应的平衡常数不变，（由b到a），符合图象变化趋势，C正确；D选项温度不变，c点不可能离开等温线，D错误。答案（C）。

技法六：淘汰法

应用在4个选项难易、熟悉程度不同，容易熟悉的选项优先分析，缩小选择范围。

例9：一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）＋平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25．0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24．0p总

【解析】A、C选项不涉及计算只需定性分析，A选项充入惰性气体，为保持恒压体积增大，v正、v逆均减小，平衡向右移动，A错误；C选项图中信息T℃平衡时CO2和CO体积分数相等，T℃恒温恒压充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；B选项，规范三行式计算，

技法七：寻隐法

对反应、结构、图象进行细致分析，挖掘知识本身、题干和选项中不易察觉的知识和信息，突破思维定式解决问题。

例10：下列说法正确的是（）

A．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

【解析】A选项，NO和O2反应方程式为2NO2，根据方程式知，2mol NO与1mol O2恰好完全反应生成2mol NO2，隐性知识NO2和N2O4之间存在2NO2转化，产物分子数小于2 NA，A错误；B选项，核U与中子发生裂变反应，净产生的中子数为10－1＝9，U发生裂变反应净产生的中子n）数为9 NA，B正确；C选项中六碳环不是苯环，只有—COOH与NaOH反应，1mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应，C错误；D选项容易思维定式，一般混有少量氯化钠的硝酸钾，制得硝酸钾的饱和溶液，采取降温结晶的方法。而本题氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，采取蒸发结晶方法，D错误。答案（B）。

技法八：推理法

推理法按照思维的起点分为顺推和逆推。顺推是从题目给定的条件出发，运用所学过的基本概念和基本理论，通过逻辑推理找出正确答案；逆推是从题干的结论出发，一步步推到起始已知条件或潜在的已知条件，将最终找出的条件与选项对照而得出答案。

例11：氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强，25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系Ka＝？其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是（）

B．在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH＝7．5时杀菌效果比pH＝6．5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【解析】C、D选项不涉及化学计算优先分析，C选项比较不同pH的杀菌效果，杀菌靠的是HClO，由图象可知，pH＝6．5时c（HClO）比pH＝7．5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，pH＝7．5时杀菌效果比pH＝6．5时差，C正确；D选项比较夏季与冬季的杀菌效果，考虑温度的差异，夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，D错误；A选项所求的是气态氯气与水反应的热化学方程式，已知方程中Cl2（aq）需转化成Cl2（g），生成物中是ClO－不是HClO，解决Ka＝？是首要问题，根据表达式及图象可知pH＝7．5c（HClO）＝c（ClO－）Ka＝10－7．5；三式叠加得K＝10－1．2×10－3．4×10－7．5＝10－12．1，A错误；B选项，体系中存在电荷守恒c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），即c（Cl－）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－），所求式子c（HClO）代替c（Cl－），问题转化为比较c（HClO）、c（Cl－）大小问题，在氯水中HCl完全电离、HClO部分电离，所以c（HClO）＜c（Cl－）c（HClO）＋c（ClO－）＜c（H＋）－c（OH－），B错误。答案（C）。