化学实验，高考怎么考？

安徽 王 永

化学实验，高考怎么考？

安徽 王 永

化学是一门实验性的学科，近年化学实验在高考中均有考查，难度不大，是高频考点。该类题知识零散、覆盖面广泛，主要以选择题形式出现，往往是几项实验的拼盘，这就要求在复习时要能够全面、系统，才能顺利解决这类试题。

一、化学仪器、实验基本操作的考查

【例1】（2016海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【解析】本题主要考查实验基本操作。A．过滤操作中，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．胶头滴管的尖嘴不能接触试管内壁，否则会造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒的下端要接触容量瓶内壁（刻度线以下），防止产生误差，正确；答案为B。

【解题指导】学化学、做实验，都有一个使用仪器、规范操作等基本实验能力的考查，有时不仅需要定性实验，还需要进行定量实验。解题时，首先要对常见仪器的用途及使用方法有所了解、掌握，对一些化学基本操作如酸碱中和滴定、物质的量浓度的溶液配制过程中应该注意的问题、误差分析等有个统一地、准确地掌握。然后对各个选项考查的内容和知识逐一进行剖析，各个击破。

【知识储备】（1）明确三种仪器的精确度：托盘天平（0．1g）、10mL量筒（0．1mL）、滴定管（0．01mL）。

（2）牢记三种必须检漏的仪器：分液漏斗、容量瓶、滴定管。

（3）注意两种多用的仪器：①胶头滴管：量取一定体积液体和物质的量浓度溶液的配制；

②玻璃棒：过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液。

二、物质的分离、除杂、净化在化学实验中的考查

【例2】（2016课标Ⅰ）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【解析】本题考查的是分液、气体的收集、除杂以及水解原理的应用等实验内容的拼盘。A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，该物质密度比水小且难溶于水，而未反应的乙酸和乙醇均易溶于水，分离互不相溶的液体要用分液漏斗，错误；B．NO的密度与空气接近且能与O2反应，故不能用排空气法，可以用排水法收集，错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐水解生成少量难溶性氢氧化铁使溶液变浑浊，使溶液显酸性，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可以有效抑制氯化铁的水解，正确；D．根据平衡原理饱和食盐水能够减少氯气的溶解，能够除去HCl气体，但不能除去水蒸气，故得不到纯净的Cl2，错误；答案为C。

【例3】（2016课标Ⅲ）下列有关实验的操作正确的是（ ）

______________实验操作先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入A配制稀硫酸蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2________________________________________________________________________先熄灭酒精灯，后移出导管气体产物先通过浓硫酸，后通过C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层，D CCl4萃取碘水中的I2后从上口倒出水层

【解析】本题考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作。A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，错误；B．实验后应先移出导管后再熄灭酒精灯，防止倒吸，错误；C．产生的氯气中含有HCl和H2O两种杂质，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去H2O蒸气，错误；D．CCl4密度大于水，有机层在下层，所以先从下口放出有机层，后从上层到出水层，正确；答案为D。

【解题指导】物质的除杂和提纯中我们经常是最后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气。验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在。解题时需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用，化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，做出正确的分析与判断。

【知识储备】（1）蒸发时有大量晶体析出时要停止加热，利用余热继续蒸干。

（2）过滤时，滤纸要紧贴并低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，引流时玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

（3）萃取时，萃取剂与原溶剂要互不相溶，如可用苯、四氯化碳萃取溴水中的溴，而不能用酒精来萃取。

（4）分液时，下层液体先从下口放出，上层液体再从上口到出。

（5）蒸馏时，加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应从下口进水上口出水。

（6）除杂时，不能引入新的杂质。

三、物质检验及元素化合物知识在化学实验中的考查

【例4】（2015天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

【解析】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累。A．Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋，并不能证明无Fe2＋，错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，发生CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，并不能证明无K＋，Na＋焰色反应为黄色，可遮住紫光，K＋焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察到浅紫色火焰，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；答案为B。

【解题指导】物质的检验要注意两点：一是试剂的选择，检验的顺序；二是要排除其他离子的干扰。试剂的选择在平时学习时要注意积累，要特别注意如何排除其他离子的干扰。如怎样鉴别溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋？Fe3＋可以用硫氰酸钾溶液变红来检验，而Fe2＋的检验就要另取少量溶液滴入酸性高锰酸钾或溴水看是否褪色。

【知识储备】常见部分物质或离子的检验：

（1）H2O：检验用无水硫酸铜（变蓝），除去用干燥剂如浓硫酸、碱石灰等。

（2）Cl2：能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。

（3）SO2：使品红溶液褪色，微热后又恢复红色。

（4）NH3：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，或靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟生成。

（5）Fe2＋：NaOH溶液（白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色）或氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液等（溶液褪色）。

（6）Fe3＋：NaOH溶液（红褐色沉淀）或硫氰酸钾溶液（变红）、苯酚溶液（显紫色）。

（7）苯酚：Fe3＋（显紫色）、浓溴水（白色沉淀）。

（8）蛋白质：灼烧（烧焦羽毛气味）、浓硝酸（显黄色）。

四、气体的制备和性质在化学实验中的考查

【例5】（2016上海）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）

选项试剂试纸或试液现象结论_A___浓氨水、生石灰___红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体_B___浓盐酸、浓硫酸_____pH试纸变红HCl为酸性气体_C__浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液_变蓝Cl2具有氧化性__D___亚硫酸钠、硫酸_____品红试液褪色SO2具有还原性

【解析】本题考查常见气体的制备和性质实验。A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误；答案为D。

【解题指导】关于气体的制备和性质的思路可归纳为反应原理→气体发生装置→除杂提纯→干燥→收集→检验→尾气处理。至于各步所需要的仪器、试剂、操作方法等要依据物质的性质和反应条件进行选择，所以，熟练掌握物质的性质和反应原理是解答实验题的关键。

【知识储备】常见部分气体的净化、干燥和收集：

（1）Cl2：先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，向上排空气法收集。

（2）NH3：利用碱石灰干燥，向下排空气法收集（注意瓶口塞一团棉花）。

（3）HCl：利用浓硫酸干燥，向上排空气法收集。

（4）SO2、CO2：除杂用对应的饱和酸式盐溶液，如分别用饱和NaHSO3溶液、饱和NaHCO3溶液，干燥可用浓硫酸或CaCl2，向上排空气法收集。

五、实验设计与评价在化学实验中的考查

【例6】（2016四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

选项实验操作现象_____________结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄_____清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2－3B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学_________________________________________反应该食盐中一定没有添C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变加碘酸钾相同条件下，乙酸的酸D向苯酚钠溶液中滴加______乙酸溶液溶液变浑浊性一定比苯酚强______

【解析】本题考查化学实验方案的分析、评价，离子检验，元素化合物知识。A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3等离子，错误；B．铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；C．碘酸钾和淀粉不反应，是碘单质遇到淀粉显蓝色，错误；D．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸酸性比苯酚强，故正确；答案为D。

【解题指导】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析如下：

①实验的原理和目的是什么？

②所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择）。

③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。

⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。

⑥实验结论：直接结论或导出结论。

对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：

①实验原理是否正确、可行。

②实验操作是否简单可行、合理。

③实验步骤是否简单、方便。

④实验现象效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒。

⑥反应速率的快慢。

⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高。

⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

【知识储备】实验设计的四原则：

①科学性：实验原理准确，实验流程合理。

②安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。

③可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行。

④简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验。

方案评价六标准：

装置最简、原理简单、操作方便、安全无危险、环保无污染、现象最明显。

实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题总结、尽量多走进实验室进行基础实验训练，要注意教材中的演示实验要分析、理解到位，包括实验操作、现象和结论，要以做实验的心态面对实验题。

（作者单位：安徽省灵璧县第一中学）