共轭酸碱对溶液中质子守恒探究

谢涤非

【摘 要】高中化学电解质溶液中质子守恒关系式的书写一直都是学生感到困惑的问题，而共轭酸碱对溶液又是高考命题的热点。本文作者依据酸碱质子理论，经过无数次推理论证和不完全归纳，总结出的书写方法既快速又准确，既适合混合溶液又适合单一溶液。

【关键词】共轭酸碱对；质子理论；质子守恒；单一溶液；混合溶液

电解质溶液中三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。其中质子守恒常用的书写方法是先列出电荷守恒和物料守恒，然后根据需要调整系数、作差，这种方法费时费力且容易写错。经过我的不完全归纳和无数次推理论证，找到了一种书写共轭酸碱对溶液中质子守恒关系式的方法。

这种方法的依据是布朗斯台德和劳莱于1923年分别提出的质子理论：“能给出质子的物质是酸；能接受质子的物质是碱。某酸失去一个质子而形成的碱，称为该酸的共轭碱；而后者获得一个质子后，就成为该碱的共轭酸。由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱，称为共轭酸碱对。以HA表示酸的化学式：HA（酸）←→A-（碱）+H+。HA是A-的共轭酸，A-是HA的共轭碱，HA/A-为共轭酸碱对。”高中阶段比较常见的共轭酸碱对有：

H2CO3/HCO3- HCO3-/CO32- CH3COOH/CH3COO- NH4+/NH3（或NH3·H2O） H2O/OH- H3O+/H2O等

按照酸堿质子论，酸碱反应是质子转移的反应。CH3COO-是CH3COOH的共轭碱，而CH3COOH是CH3COO-的共轭酸。H2O作为一种酸时，其共轭碱是OH-；而H2O作为一种碱时，其共轭酸是H3O+。下面我就依据酸碱质子理论具体描述一下共轭酸碱对溶液中质子守恒的分析过程以及得到的规律。

【参考文献】

[1]酸碱质子理论