氧化还原反应

姚德霞

氧化还原反应是高中化学基本理论的核心内容，也是高考考查的重点和热点，对元素及其化合物、电化学等知识的学习具有重要的指导作用，在高中化学知识体系中占有举足轻重的地位。现将氧化还原反应的考查内容、命题规律及热点结合高考试题总结如下。

一、了解考纲要求，明确考查方向

2016年《考试说明》对氧化还原反应要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解常见的氧化还原反应；掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

分析2014—2016年高考试题发现，高考对氧化还原反应的考查特点较为鲜明，侧重考查氧化还原反应的规律及应用，特别是氧化还原反应型离子（或化学）方程式的配平及书写，氧化还原滴定实验数据的分析及计算等，单纯考查氧化还原反应基本概念的题目较少，这一命题规律应引起高度重视。

复习过程中，学生除要掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系外，重点要放在对氧化还原反应规律的理解及应用上，突出对化学学习能力、分析及解决化学问题能力的培养。

二、深研细究考题，追踪高考热点

1.氧化还原反应的判断

例1.（2016·上海卷）下列化工生产过程中，未涉及氧化還原反应的是（ ）

A.海带提碘 B.氯碱工业

C.氨碱法制碱 D.海水提溴

解析：本题考查化工生产原理及氧化还原反应的判断。A项，海带中碘元素以I-的形式存在，从海带中提取碘（I2），要加入氧化剂将I-氧化成I2，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业以电解饱和食盐水为基础，反应原理为2NaCl+2H2O[电解 ]2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中，氯元素、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制碱的原理为NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 [ ]Na2CO3+CO2↑+H2O，上述反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；D项，海水中溴元素以Br-的形式存在，从海水中提取溴（Br2），要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，属于氧化还原反应。

答案：C

【方法技巧】判断一个化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应的方法如下：

（1）根据反应前后元素的化合价是否发生变化来判断。若反应前后有元素化合价的升降，该反应为氧化还原反应，否则，为非氧化还原反应。

（2）根据氧化还原反应与四种反应类型的关系来判断。置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，复分解反应、部分化合反应和分解反应都是非氧化还原反应。具体如下图所示： [化合 反应][分解 反应][置换

反应][复分解

反应][非氧化

还原反应][氧化还原反应]

2.氧化剂、还原剂及其性质的判断

例2.（2015·海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A.明矾净化水 B.纯碱去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物

解析：本题考查氧化剂、还原剂及氧化性和还原性的判断。A项，明矾净水是因为明矾溶于水电离产生Al3+，Al3+水解产生的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关；B项，纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生彻底的水解反应，产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关；C项，食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关；D项，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质。