“氯”十大热点题型分类例析

马亚楼

氯是高中化学中一种重要的卤族元素，也是考试命题的一大热点，笔者将其常见的考点分类例析如下，以期对读者有所帮助。

一、氯气性质的考查

例1（2015年山东高考题）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （）。

A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

解析由于Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接反应生成，C错误； Na2O与Ba（HCO3）2反应没有气体生成，B错误； SiO2不与Ba（HCO3）2反应，D错误。唯有AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba（HCO3）2反应生成CO2和Al（OH）3沉淀，A正确。答案：A。

二、有关氯的化合物性质的考查

例2下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

解析HClO为弱电解质，NaClO却为强电解质，故A错误；84消毒液的有效成分为NaClO，由氯气与氢氧化钠反应可得，故B正确；HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；氢气的物质的量为1 mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误。答案：B。

三、氯水性质的考查

例3（2016年上海高考题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

（）。

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

解析本题主要考查了氯水的性质。

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若

溶液中

c（HClO）增大，其漂白性会增强。由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c（HClO）增大，则溶液的漂白性增强，A正确；若加入稀硫酸，使溶液中c（H+）增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫的水溶液，H2SO3与Cl2反应使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，D错误。答案：A。

四、以氯气的氧化性为素材，考查离子方程式正误的判断

例4下列离子方程式正确的是（）。

A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O2SO2-3+4Cl-+6H+

C.向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2++Cl22Cl-+Fe3+

D.漂白粉溶液在空气中变质失效：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

解析该题主要考查了离子方程式的正误判断。次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；氯气具有强氧化性，能将S2O2-3氧化成SO2-4，故离子方程式为S2O2-3+4Cl2+5H2O2SO2-4+8Cl-+10H+。C中离子反应的电荷不守恒。只有D选项符合。答案： D。

评注在判断离子方程式正误时，必须注意以下几点：①判断是否正确，包括反应原理是否正确、化学式与离子符号的拆写是否正确、阴阳离子的配比是否正确等；②仔细观察是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子守恒；③全面检查是否规范，包括化学符号、等号“”与可逆号“”、气体符号“↑”与沉淀符号“↓”、加热号“△”等。

五、氯气实验室制取的考查

例5在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，回答下列问题：（1）制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是（填序号）。

（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

解析该题主要考查了实验室制取氯气的实验。（1）由于实验室中制取氯气所用药品是固态的二氧化锰和液态的浓盐酸，条件是加热，故发生装置要选A；氯气能与水反应，不能用排水法收集，因其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选择收集装置F；（2）检查装置气密性后，应先加药品后加热，加药品时应“先固后液”，则接下来的操作依次是往烧瓶中加入MnO2粉末、往烧瓶中加入浓盐酸、加热。

答案：（1）A 、F （2）ACB。

六、次氯酸的考查

例6下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）。

A.次氯酸不稳定，易分解

B.次氯酸是一种强氧化剂

C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有色物质褪色

解析该题主要考查了次氯酸的性质。根据选项可知，A是次氯酸的不稳定性，B、D均是次氯酸的强氧化性，唯有C选项能说明次氯酸的酸性比碳酸的酸性还弱，答案：C。

七、氯离子检验的考查

例7检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（）。

A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B.取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

解析本题主要考查了氯离子的检验，在检验时要排除其它离子的干扰。A中可能含有CO2-3等离子，不能确定是否为Cl-；B中加盐酸，引入了Cl-。C、D选项均正确。答案：CD。

八、次氯酸钠的考查

例8（2015年北京高考题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）。

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液的pH约为12：

ClO-+H2OHClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

解析本题主要考查了次氯酸钠的性质及制取。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A正确；该消毒液的pH约为12，而饱和NaClO溶液的pH约为11，故用水解解释不合理，pH约为12是因为溶液中还含有氢氧化钠，B错误；C选项，二者发生归中反应生成氯气，正确；D选项，发生反应CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，D正确。答案B。

九、考查有关氯及其化合物的计算

例9一定条件下磷与干燥氯气反应，若

0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）。

A.1∶2B.3∶2C.5∶3D.3∶1

解析本题考查学生的基本化学计算能力，若按化学方程式解则比较繁琐，运用元素守恒法即可解得。设n（PCl3）=x mol， n（PCl5）=y mol，由P元素守恒有：

x+y=0.25/31≈0.008①

由Cl元素守恒有

3x+5y=（0.314×2）/22.4≈0.028②

联立之可解得：x=0.006，y=0.002。故选D。 答案：D。

十、以氯气的制取和回收氯化锰的实验为素材，考查实验方案的评价

例10圖1所示装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）。

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

解析实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气时，需要加热，装置甲中没有酒精灯，即A错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和NaCl溶液作吸收剂，且气体通过洗瓶时应“长进短出”，B不正确；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C正确；在加热氯化锰溶液的过程中氯化锰会发生水解，最终得不到MnCl2·4H2O，D也不正确。

答案：C。

（收稿日期：2016-09-10）