不同浓度NaHCO3溶液中各微粒浓度关系的探究

刘清华 柯蓓琦

摘 要：高中化学教学中，遇到有关NaHCO3溶液中各离子的浓度大小关系时，大家普遍认为的结论是c（Na+）>c（HCO-

3）>c（OH-）>c（H+）>c（CO2-

3）。通过详细的计算推导得出NaHCO3溶液中c（CO2-

3）、c（OH-）和c（H+）的大小关系与NaHCO3溶液的初始浓度有关，并且存在三种不同的浓度大小关系。对此类多元弱酸盐的离子浓度分析，应该结合具体的电离常数进行计算判斷得出正确的离子浓度关系。

关键词：碳酸氢钠溶液；微粒浓度；微粒浓度关系；定量计算

这里笔者建议遇到具体溶液中各离子浓度关系大小分析的问题时，尽量将定性分析的问题，通过定量计算得出实际的离子浓度大小的结论，而不是仅仅停留在定性的分析基础上。这样才能得到不盲目，经得起考验的结论。以上只是笔者的粗浅思考和讨论，不当之处敬请斧正。

参考文献：

[1]刘树领.电解质溶液教学中常见疑难点的探究[J].化学教学，2013（6）：74-76.

[2]许文.浅议溶液中微粒浓度大小的比较[J].化学教学，2013（9）：72-73.

[3]姜广勇.NaHCO3溶液中微粒浓度的定量计算[J].化学教学，2014（4）：72-73.

[4]唐悦.NaHCO3溶液中CO2-

3浓度一定小于OH-浓度吗？[J].中学化学教学参考，2010（7）：43-44.

[5]孙丽梅.NaHCO3溶液中OH-与CO2-

3大小比较[J].新课程学习，2010：117-118.

[6]董守利.两例值得商榷的电解质溶液离子浓度的大小比较[J].中学化学教学参考，2014（1）：64.

[7]武汉大学.分析化学[M].第四版.北京：高等教育出版社，2000.

编辑 赵飞飞