电解质溶液中离子浓度大小的比较

■江苏省南京市秦淮高级中学 傅业云

电解质溶液中离子浓度大小的比较

■江苏省南京市秦淮高级中学 傅业云

电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的必考点,现将其一般规律总结如下。

1.弱电解质的电离程度很小,在弱电解质溶液中主要是以能发生电离的弱电解质分子的形式存在,其电离产生的离子浓度很小;并且所有的弱电解质电离和弱的离子水解中水的电离程度最小,即在所有弱电解质电离出的离子和弱的离子水解产生的微粒中水电离出的H+和OH-浓度最小。

2.单个弱离子的水解程度很小,其一般比弱电解质电离程度还小,在单个弱离子的盐溶液中主要是以能发生水解的弱离子形式存在,其水解产生的微粒浓度很小,但弱离子的水解程度比水的电离程度大。多元弱酸根离子的水解分步进行,其一步只能结合一个H+,并且第二步比第一步水解程度更小。

3.由于弱电解质的电离程度一般大于其弱离子的水解程度,在没有其他条件可判断溶液的酸碱性时,认为在含有等浓度的弱酸和弱酸的强碱盐中弱酸的电离程度大于该弱酸根离子的水解程度,溶液显酸性;在含有等浓度的弱碱和弱碱的强酸盐中弱碱的电离程度大于弱碱离子的水解程度,溶液显碱性;并且在比较微粒浓度大小时只写程度大的方程式,一般就能判断出正确答案。

4.任何电解质的水溶液都呈电中性(电荷守恒规律)和原子守恒。电中性是指电解质溶液中的阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等。原子守恒是指不管发生水解或电离之后,元素形成微粒的形式如何变化,但该元素的原子数目不变。

【典型题解析】

题目一元强酸HA溶液与一元碱MOH溶液反应后溶液呈中性。则下列判断正确的是( )。

A.加入的碱过量

B.生成的盐水解

C.酸和碱物质的量相等

D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)

解析：H A与MOH发生反应,不管酸、碱谁强谁弱,反应之后酸、碱谁剩余,及反应之后溶液呈中性、酸性还是碱性,都存在H+、A-、M+、OH-四种离子,并且溶液都呈电中性,都有c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)。若溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(M+)=c(A-);若溶液呈酸性,则c(H+)＞c(OH-),c(M+)＜c(A-);若溶液呈碱性,则c(H+)＜c(OH-),c(M+)＞c(A-),D项正确。若加入的碱为强碱,则加入的碱与酸恰好反应完,碱不过量,其生成的盐也不水解,则A、B项均不正确;若加入的碱为弱碱,呈中性时弱碱要过量,C项不正确。答案为D。

拓展提升：二元酸H2A溶液与二元碱M(OH)2溶液反应,不管酸、碱强弱如何,呈中性时都有c(M2+)=c(A2-);呈酸性时都有c(M2+)＜c(A2-);呈碱性时都有c(M2+)＞c(A2-)。一元碱MOH溶液和二元酸H2A溶液反应后若呈中性,则c(M+)=2c(A2-);呈碱性,则c(M+)＞2c(A2-);呈酸性,则c(M+)＜2c(A2-)。

练习：

1.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )。

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)

2.把0.02mol·l-1CH3COOH 溶液 和0.01mol·l-1NaOH溶液等体积混合后,则混合溶液中微粒浓度大小关系正确的是( )。

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·l-1

答案：1.B2.A

(责任编辑 谢启刚)