高中化学方程式解题与氧化还原理论知识归纳研究

刘欣

摘 要： 高中化学中，方程式是学习的重点。化学方程式简洁而准确地描述了化学反应，使学习者和使用者更方便地理解和使用化学反应的本质。化学方程式中蕴含着丰富的化学信息，是学好化学的基础，也是解决化学问题的关键。化学方程式中涉及氧化还原反应的知识有很多，需要教师和学生及时总结归纳，促进化学学习。

关键词： 高中化学 方程式 氧化还原反应

运用化学方程式解题是高中化学的重要内容，化学方程式是重要的学习工具，关系着学生高中化学学习水平。在教学过程中，要重视学生对化学方程式的理解记忆，正确利用化学方程式解题。氧化还原反应的知识贯穿学生整个化学学习过程，是高中阶段化学的重要知识点。老师要帮助学生整理学习氧化还原反应的思路，循序渐进，帮助学生提高学习能力和理解能力，使学生更好地学习化学。

一、化学方程式的书写

化学方程式是一种用符号组成的语言，通过化学符号传递化学信息，化学方程式是简洁的公式，具有一定的结构，包含着化学反应的原理和深刻的化学知识内涵。化学方程式是以化学反应的基本原理为基础的，学生要正确书写方程式，才能对化学反应进行分析，解决相关化学题目[1]。化学方程式中的每个组成部分都有自己的含义，包括有反应的条件，如催化剂、点燃、温度等，有数量关系，还有箭头，表示反应生成物质的状态。必须正确书写方程式，否则就会改变整个方程式的含义，直接造成解题的错误。

如↑，这个方程式表示碳酸氢钙经过加热，生成碳酸钙、水及二氧化碳。里面的符号↑表示是气体，↓表示沉淀，数字2表示数量关系，有明确的结构和符号，使化学方程式看起来更清楚明白。

二、氧化还原归纳总结

（一）氧化还原反应

氧化还原反应简单来说是氧化与还原共同进行的反应，反应过程中各元素发生电子转移，反应物的化合价有升高和降低。氧化剂在氧化还原反应中具有氧化性，化合价从高价变成低价，氧化剂被还原之后得到的产物是还原产物。与氧化剂相对的是还原剂，还原剂具有还原性，在氧化还原反应中从低价变成高价，被氧化，还原剂被氧化之后的产物叫做氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低被还原，得到还原产物，还原剂失去电子化合价升高被氧化，得到氧化产物[2]。如钠和氯气发生化学反应，在反应过程中钠失去了电子，化合价升高，这是发生了氧化反应，同时氯气得到了电子，化合价降低，便是发生了还原反应。

氧化还原反应有对立统一的规律，如果有化合价升高一定会有化合价的降低，可以简单记忆为升失氧还原剂氧化产物，降得还氧化剂还原产物，氧化剂的氧化性大于还原剂的还原性，元素处于最低价态的时候只有还原性，元素处于最高价态的时候就只有氧化性，如果处于中间状态，两种性质都有。氧化还原反应的方向是氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。常见物质的氧化性由弱到强的排序是：，常见的还原性由弱到强的是：

（二）利用化学方程式解题

使用化学方程式解题，要注重质量守恒定律和电荷守恒定律，尤其是在氧化还原反应的解题中。氧化还原方程式解题主要有两种方法：配平法和待定系数法。配平时先要注意电荷守恒定律，再按照质量守恒定律检查完善，配平基本系数，先配金属元素，标价好各个元素的价态，同时要做好价态是升还是降的记录，把基本的系数配平，然后再配除了氢及氧之外的其他元素，配平H，然后用O做检查[3]。凡是升价或者降价的元素下面全部要标，以标出升降价的分子的原子作为标准。待定系数法是把方程式里，其中一种化学分子系数设成1，然后进行配平，如果选中一种物质便不能改变，无法配平可以设未知数。优先考虑分散程度小的元素，再考虑其他。

例如：使用软锰矿制KMnO，把KClO和KOH放入软锰矿中加热，可以得到KCl及KMnO的固体，接着把生成的物质在水里溶解，然后过滤，并且酸化，锰酸钾就会变成MnO及KMnO，将沉淀物过滤，溶液加热，最后得到结晶KMnO，要写软锰矿到KMnO的化学方程式。

首先要认真审题，按照题目的意思写出反应物和生成物，之后要标注元素的化合价，反应前后的化合价都要标，标完之后便会清晰地发现，其中的氯元素及锰元素发生了变化。标出电子转移的数目，锰元素在MnO中是+4价的，在高锰酸钾中是+6价的，也就是说每1摩尔的二氧化钾之中，有2摩尔的电子发生了转移。在KClO中氯元素为+5，氯化钾中的氯元素是-1价，也就是说每1摩尔的KClO中发生6摩尔电子转移，按照电荷守恒的定律可以知道，MnO和KClO的物质量比是三比一。最后按照质量守恒的定律对其他元素进行配平，可以得出方程式：

+4 失2摩尔 +6

3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+3H2O+KCl

+5 得6摩尔 -1

总之，化学方程式是解决化学题目的基础，高中生要牢固掌握化学方程式的书写。在学习氧化还原反应时，要灵活运用解题方法，注意价态变化、转移电子数量等问题，重视知识点的归纳总结。

参考文献：

[1]熊家文.氧化还原反应与高考备考分析[J].考试周刊，2015（4）：5-6.

[2]黄家虹，衷明华.高中化学氧化还原理论知识归纳和方程式解题技巧研究[J].江西化工，2015（4）：104-106.

[3]朱钦红.高中化学方程式教学与解题策略探究[J].数理化学习：高三版，2015（6）：58-58.