可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 K—39 Ca—40 Fe—56
第一部分 选择题(共20分)
一、选择题(本题共15个小题,共20分。第1小题~第10小题,每小题1分;第11小题~第15小题,每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中,前者是物理变化,后者属于化学性质的是( )
A.石蜡燃烧 纸张燃烧
B.铁生锈 氧气不易溶于水
C.酒精挥发 铜能在潮湿的空气中生成铜绿
D.冰融化成水 水蒸发
2.2016年以来,全国各地出现了几次较为严重的雾霾天气,再次引起人们对空气质量的关注。下列举措有利于改善空气质量的是 ( )
A.露天焚烧垃圾
B.鼓励开私家车出行
C.工厂废气处理后排放
D.燃煤火力发电
3. 河水净化的主要步骤如图1所示。下列有关说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B.净化后的水是纯净物
C.步骤Ⅲ可杀菌消毒
D.X试剂可以是活性炭
4.科学探究离不开实验基本操作。下列实验操作中,错误的是( )
直接插回原瓶]
5. 下列有关溶液的说法中,不正确的是 ( )
A.用汽油洗去衣服上的油渍属于乳化作用
B.生活中将食盐、小苏打、蔗糖分别放入水中,都能形成溶液
C.碘酒、硫酸铜溶液中的溶剂不同
D.配制一定溶质质量分数的溶液,需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤
6.用分子的观点对下列现象解释,错误的是( )
A.花香四溢——分子在不停地运动
B.食物腐败——分子本身发生改变
C.空气液化——分子间间隔改变
D.汽油挥发——分子体积变大
7. 氟氢化钠(NaHF2)可以用作防腐剂和食品保存剂,该化合物中,氟元素的化合价是 ( )
A.0 B.-1
C.+2 D.+1
8.以下事故处理的方法,正确的是( )
A.油锅着火,用锅盖盖灭
B.家用电器着火,用水扑灭
C.夜晚家中燃气泄漏,立即开灯检查
D.房间着火,立即打开门窗
9.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是( )
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
10.关于农药和化肥的叙述中,正确的是 ( )
A.农药本身有毒,应该禁止使用农药
B.尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾都是复合肥料
C.磷肥能促进农作物茎叶生长茂盛,叶色浓绿
D.蔬菜上市前一段时间内,禁止喷洒农药,防止人食用后中毒
11.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸,现在石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。则每处理100 kg这种石油产品,可以节约的经费是( )
A.73.8元 B.72元
C.51.6元 D.22.2元
12.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是( )
A.滤渣中一定有Fe
B.滤渣中一定有Cu
C.滤液中一定有Fe2+
D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
13.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
下列有关说法不正确的是( )
A.参加反应的P与Q的质量比为3∶2
B.x的取值范围:0≤x≤30
C.当y≤24时,该反应一定是化合反应
D.x+y=65
14.下列四个实验方案设计不合理的是 ( )
[选项\&实验目的\&方案\&A.\&鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液\&取样,滴加Ba(NO3)2溶液,观察现象\&B.\&除去粗盐中的难溶性杂质\&将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发\&C.\&除去CaO中的CaCO3\&高温加热到固体质量不变\&D.\&探究Mg、Ag、Cu三种金属的活动性顺序\&将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中\&]
15.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.加热一定量高锰酸钾固体制氧气,剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系
D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系
第二部分 非选择题(共60分)
二、填空题(本题共4个小题。每空1分,共18分)
16.用化学用语表示:
(1)磷元素 。
(2)2个氮分子 。
(3)3个亚铁离子 。
(4)硫酸锌中硫元素的化合价 。
17.图3为铝原子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息。请根据图示回答下列有关问题。 [13 Al
铝
26.98][图3]
(1)铝原子的原子序数为 。
(2)铝元素的相对原子质量为 。
(3)铝元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(4)铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(5)铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 。
18.端午节吃粽子是我国的传统习俗,制作粽子的原料有糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等。根据学过的知识回答以下问题。
(1)原料中富含蛋白质的是 。
(2)原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素,其目的是预防 (填“甲状腺肿大”或“佝偻病”)。
(3)使用不锈钢锅将粽子煮熟,是利用了金属具有良好的 性。
(4)装粽子的食品包装袋使用的是 (填“热固性”或“热塑性”)塑料。
19. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图4所示。请回答:
(1)图中P点的意义是 。
(2)若甲中混有少量的乙,最好采用 的方法提纯甲。
(3)使30 ℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃,其中溶质质量分数不变的物质是 。
(5)向100 g 50 ℃的水中加入65 g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
三、简答题(本题共4个小题。共16分)
20.(4分)随着社会的发展,能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
(1)石油分馏得到的产品中,常用作汽车燃料的是 (写1种物质);国家提倡使用电动汽车,近期北京市又出台了电动汽车不限行措施,电动汽车和燃油汽车相比,其优点是 (写1点)。
(2)清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应,制得一氧化碳和氢气,其所属的基本反应类型是 。
(3)化石燃料资源包括煤、石油和天然气,它们属于 (填“不可再生”或“可再生”)能源。
21.(3分)图5是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答下列问题。
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整。(用“ [H]”表示氢原子,用“ [O]”表示氧原子)
(2)此化学变化中,没有发生改变的粒子是 (填名称)。
(3)此反应生成的B与C的分子个数比为 。
22.(5分)金属在生产、生活中起着重要的作用。
(1)金属生锈是全世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与水、 共同作用的结果。
(2)家庭中自行车车架经常使用的防锈方法是 。
(3)工业上采用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)炼铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。
(4)金属的回收利用和防止金属的腐蚀,是保护金属资源的有效途径。请你再写出一条: 。
23.(4分)A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中,A是胃酸的主要成分,B在农业上常用于改良酸性土壤,B和C的物质类别相同。它们相互反应及转化关系如图6所示(“→”表示由一种物质可以转化成另一种物质,“—”表示相邻的物质间可以相互反应。其中,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)D物质是 。
(2)若C是一种不溶性固体,则C可能是 。
(3)写出A和B反应的化学方程式: 。
四、实验题(本题共3个小题。共18分)
24.(4分)请根据有关实验操作回答下列问题。
(1)用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热,理由是 。
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,在集气瓶中预先放少量水的目的是 。
(3)点燃可燃性气体之前,首先要进行的操作是 。
(4)测定酸性溶液的酸碱度时,预先润湿pH试纸,会导致测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
25.(6分)请结合下列实验装置,回答有关问题
(2)在实验室里用高锰酸钾制取氧气,采用的发生装置和收集装置是 (写1组),写出该反应的化学方程式: 。
(3)连接B、F、C实验装置,制取并收集一瓶干燥的CO2气体,F装置中应加入的药品是 。
26.(8分)同学们整理实验室时,发现一瓶敞口放置且失去标签的白色固体粉末状药品。实验员老师告诉大家,原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种。同学们对此很好奇,于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究:
【实验Ⅰ】
小明取一定量白色粉末于烧杯中,加水搅拌,充分溶解后过滤,得到固体和无色滤液。
【实验Ⅱ】
小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中,滴加足量稀盐酸后,观察到有气泡产生。于是小明马上就得出结论,该瓶中白色粉末一定是碳酸钙。但是小军却认为小明的结论不一定正确,固体还可能是碳酸钠。你认为小军的理由是 。请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式: (任写1个)。
【实验Ⅲ】
小明和小军认为,有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究,过程如下:
【反思与交流】
实验结束后,同学们通过讨论,一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠。你认为他们的理由是 。
五、计算题(本题共2个小题。共8分)
27.(2分)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5。请回答下列问题。
(1)青蒿素分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为 。
(2)青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
28.(6分)小红在一次实验中将50 g硝酸钙溶液与56 g碳酸钾溶液混合后,经测定,二者恰好完全反应。将其过滤后,得到硝酸钾的不饱和溶液101 g。计算:
(1)生成碳酸钙沉淀的质量为 。
(2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。
【拟题人:唐殿华】