可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Na—23
一、选择题(本题包括12个小题。每小题1分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中的下列现象,一定发生了化学变化的是( )
A.吹爆气球 B.野外烧烤
C.灯泡发光 D.滴水成冰
2.“清新指数”是空气清洁度的一种标准。下列做法不会对“清新指数”产生影响的是 ( )
A.太阳能取暖
B.燃放爆竹
C.伐木造纸
D.火力发电
3.下列变化过程中,有白烟产生的是 ( )
A.硫在空气中燃烧 B.红磷在空气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧 D.打开盛有浓盐酸的瓶盖
4.图1是元素周期表的一部分。根据图1信息判断,下列说法不正确的是( )
A.这三种元素均位于第三周期
B.硫原子核内质子数为16
C.三种元素均属于非金属元素
D.硅原子中含有的粒子总数是28个
5.天然气充分燃烧的化学方程式中,不存在的物质种类是( )
A.单质 B.氧化物
C.酸 D.有机物
6.正确操作是实验成功的保证。下列图示中,操作错误的是( )
7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A.C+O2[点燃]CO2
B.2Mg+CO2[点燃]2MgO+C
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.NH4HCO3[]NH3↑+CO2↑+H2O
8.2015年8月12日夜间,天津滨海新区塘沽开发区一化学危险品仓库发生毁灭性爆炸,伤亡惨重。爆炸仓库中主要的易燃液体为甲乙酮、乙酸乙酯等,其中乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,关于该物质的说法不正确的是 ( )
A.属于有机物
B.由 C、H、O三种元素组成
C.相对分子质量为88
D.由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
9.图2为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.将接近饱和的甲的溶液升高温度可变为饱和溶液
D.t2 ℃时,将相同质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液,得到的溶液质量甲<乙
10.下列除去少量杂质的方法正确的是 ( )
A.CO2气体(CO):点燃
B.MnO2固体(KCl):加水过滤
C.Zn粉中含少量的ZnO:加足量稀H2SO4,充分反应后过滤
D.Na2CO3溶液中含少量Na2SO4:加入足量Ba(OH)2,充分反应后过滤
11.图3为某反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.该反应的生成物中没有单质
B.该反应前后分子、原子的数目均不变
C.该反应属于置换反应
D.该反应中各物质的分子个数比为 2∶2∶3
12.镁粉和铝粉的混合物共7.2 g,与足量的稀盐酸充分反应,得到氢气的质量可能为 ( )
A.0.5 g B.0.6 g
C.0.7 g D.0.8 g
二、填空题(本题包括6个小题。每空1分,共16分)
13.请从H、O、N、P、K中选择元素组成符合要求的物质,将其化学式填写在横线上。
可用作食品防腐和作保护气的气体是 ;农业上可用作复合肥的物质是 。
14.开封花生糕是古代宫廷膳食。花生糕的制作主料是花生仁,辅料是白糖、饴糖等。花生糕能够为人类提供的主要营养素为 (写出2种);刚做好的花生糕香味扑鼻、酥脆可口,从微观角度分析,闻到香味是由于 ;利用洗洁精可洗去黏在碗上的油渍,是因为 。
15.氢能是最理想的能源,我国氢能源动力汽车目前正在研发中。氢气作为汽车新能源的优点是 (写出1点即可);氢气燃烧的化学反应方程式是 。与传统汽车相比,太阳能汽车低碳环保,真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。
16.图4是水电解实验装置示意图。在电解器的a、b两玻璃管里加满水,接通直流电源,一段时间后,a、b两管内的液面如图所示。则b管内收集到的气体是 。该反应的化学方程式为 。从分子、原子的角度分析,该实验说明的问题是 (只写1点)。
17.在点燃条件下,4.8 g CH4与x g O2恰好完全反应,生成4.4 g CO2、10.8 g H2O和5.6 g CO。则x= ;该反应的化学方程式为 。
18.A、B、C为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图5所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若A、B、C均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下状态均不同,其中B是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则A→C的化学方程式为 。
(2)若A、B、C均为由三种元素组成的化合物,且C为蓝色不溶于水的物质。则A的化学式为 ,B→C的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题。共12分)
19.(3分)生产或生活中蕴含着许多化学原理,请用化学方程式解释下列原理。
(1)工业上利用一氧化碳还原氧化铁炼铁。
(2)医疗上利用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症。
(3)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物,其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸(HClO),另一种是白色沉淀。试写出次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式。
20.(2分)图6是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置,此时天平平衡。当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时,“砰”的一声,橡皮塞冲出,瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞,会发现天平仍然平衡,请解释天平仍然平衡的原因。为了避免在实验过程中橡皮塞再次被冲出,你认为此装置应如何改进?
21.(3分)图7是某种化肥标签上的部分说明。
(1)取5 L这种农用氨水稀释成可供施用的稀氨水,需要加水 kg。
(2)请用一种简单方法证明氨水呈碱性。(写出简单操作)
(3)根据氨水保存时的注意事项,试推测该物质具有的性质。
22.(4分)实验室常用图8所示的装置制取和收集气体。
(1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)装置B、C可用于制取二氧化碳或氢气,写出制取气体的化学方程式(任写一个)。采用D装置收集氢气时,气体从哪端进入?
(3)如何检验C装置的气密性?
四、综合应用题(本题包括1个小题。共10分)
23.元素化合物知识是初中化学重要的学习内容。请回答下列有关元素化合物的问题。
(1)根据图9信息,写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式:
(2)某同学将铁片放入CuSO4溶液中,发现铁片表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想不合理的是 (填字母)。
A.产生的气体可能是H2
B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D.CuSO4溶液的pH可能小于7
(3)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O[电解]2NaOH +H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下研究。
【提出问题】
烧碱样品中可能含有哪些杂质?
【猜想】
猜想一:可能含有Na2CO3。作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示)。
猜想二:可能含有NaCl。作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表示)。
【实验设计】
(4)某同学取100 g含有H2SO4的酸性废水,然后滴加烧碱溶液中和,至溶液pH=7时,共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20 g。求这种废水中含H2SO4的质量分数。
【拟题人:石海燕】