直击高考之物质结构和元素周期律

◇　河北　董美玲



直击高考之物质结构和元素周期律

◇河北董美玲

2016年各省份高考题目中均涉及了元素周期表、元素周期律内容,考题内容均比较综合,增大了物质结构和元素周期律高考试题的知识覆盖面,体现了稳中求变、变中求新、注重学科内综合的命题模式．

引例(2016年浙江卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应．下列说法正确的是().

AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应;

B原子半径大小:r(X)r(W);

C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键;

DY、W的某些单质或2种元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

1　试题背景分析

物质的结构和元素周期律解释了元素对应的单质及其化合物的物理和化学性质,揭示了元素的内在联系．考生需要熟悉前20号元素的相对位置,利用原子序数和最外层电子数判断其是金属还是非金属,并根据原子核对核外电子的束缚作用判断出原子的半径及离子半径的规律,并能根据其核外电子的排布情况反推某些元素,进行位置确定,进而推测其具有的性质,包括密度,熔、沸点等物理性质和氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等．再根据元素周期律寻找到物质性质的相似性和递变性．此类试题一般以元素周期表、元素周期律为背景,要求考生能熟练掌握物质与元素、元素与周期表之间的规律性联系,并有一定的分析问题和解决问题的能力．

2　试题教材探源

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,课本以碱金属和卤素为例介绍了同主族元素性质的规律性,介绍了元素周期律的内容,将原子的核外电子排布内容与同周期元素的性质递变性相联系,还介绍了离子键和共价键,揭示了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成．本题特点就是先确定X、Y、Z、W4种元素,再根据其在元素周期表的位置,考查物质的性质、原子的半径、化学键的种类、物质的氧化性对应的用途等．试题紧扣课本，有一定的综合性，需要逐一对应每种物质,检验其描述的性质是否正确，最后锁定正确选项．

3　问题解答

4　规律总结

本题注重了物质结构和元素周期律的核心、主干知识的覆盖面,重视化学与生活、生产实际的联系,考查考生的基本科学素养．需要注意的是，推测过程必须兼顾题给的所有条件,避免错误发生．只有正确推测出每一种元素,才可能根据元素推测出物质,进而判断选项的正确与否．推断元素在周期表中的位置规律和技巧: 1)短周期元素最外层电子数等于电子层数的元素是H、Be、Al,最外层电子数等于电子层数2倍的元素是C、S,最外层电子数等于电子层数3倍的元素是O,电子层数是最外层电子数2倍的元素是Li、Ca,电子层数是最外层电子数或族序数3倍的元素是Na. 2)相同电子层结构法:主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同,主族元素的阴离子与同一周期的0族元素原子的电子层结构相同．3)短周期中原子半径最大的是Na．4)同主族元素,原子序数是二倍关系的是O和S．5)C是形成化合物最多的元素．6)Cl形成的最高价氧化物的酸是最强的酸． 7)O、F没有正价．

河北省滦平县第一中学)