利用手持技术实验测定醋酸为弱电解质

王磊　司步磊

1实验目的

掌握pH传感器和电导率传感器的实时检测功能，并借助数据采集器和计算机直接生成数据曲线，便捷、直观地反映pH和电导率的变化。

2实验背景

利用掌握pH传感器和电导率传感器测定的数据可以判断醋酸是否为弱电解质。

3实验原理

本实验通过pH传感器和电导率传感器监测不加水和加水分解过程中pH以及电导率的变化，从而使得我们对醋酸电离程度判断更加简单、准确和直观。

4实验仪器和药品

实验药品：冰醋酸、0.500 0 mol/L盐酸溶液。

实验仪器：采集器、软件系统、pH传感器和电导率传感器。

5实验步骤

①用电导率传感器测定冰醋酸和0.500 0 mol/L盐酸溶液随时间电导率的变化曲线。

②用电导率传感器测定随着蒸馏水被滴入冰醋酸和0.500 0 mol/L盐酸溶液电导率的变化。

③用pH传感器测定冰醋酸和0.500 0 mol/L盐酸溶液随时间pH的变化曲线。

④用pH传感器测定测定随着蒸馏水被滴入冰醋酸和0.500 0 mol/L盐酸溶液随时间pH的变化曲线。

⑤核对数据并加以分析。

6交流讨论

（1）观察冰醋酸和盐酸曲线，它有什么特点？

（2）加水稀释以后滴定曲线有何变化？为什么？

7利用手持技术进行实验的优势

通过pH传感器和电导率传感器，并由计算机显示数据和曲线，即可直观地反映出冰醋酸和盐酸导电率和pH的变化，具有简单、便捷、准确的优点。过去证明醋酸是弱电解质不能这么形象，借助传感器还能轻易的得出以下结论。

（1）盐酸导电能力很强，冰醋酸几乎不导电。

（2）加水稀释以后冰醋酸的导电率明显上升，说明冰醋酸发生了电离，电离出氢离子。

（3）通过pH传感器进一步的验证，加水稀释时冰醋酸的pH上升慢，而盐酸的pH上升快，证明加水稀释时醋酸发生了继续电离。