基于“动手学”理念的“盐溶液的酸碱性”教学实录

叶林美

摘要：记录了“盐溶液的酸碱性”的课堂教学过程，分析了每个教学环节的设计意图，通过“镁粉与氯化铵溶液反应”演示实验引出课题，通过“动手学”构建盐类水解的知识体系，最后运用所学新知解决问题，呼应课首，实践了“动手学”的教学理念。

关键词：盐溶液的酸碱性；教学实录；动手学化学

文章编号：1005–6629（2016）4–0051–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 教学背景

高中化学基本理论中电解质溶液板块的特点是“知识抽象，理论性强”，是高中化学教学的难点。这个板块中的大部分知识点在课程标准中的学习水平要求是B级（理解）或者C级（掌握），要求比较高。学生普遍对这部分的学习感到困难，不少教师在教学中会根据自己的经验将内容和规律直接告诉学生，一遍又一遍地重复讲解，把化学教成“文科”，不利于学生对知识的理解掌握。

教学实践中笔者以上科版高中一年级第二学期“盐溶液的酸碱性”作为区公开课教学研讨课的课题。课堂教学中实践了“动手学”的教学理念，灵活运用“讲讲、议议、想想、做做”多种教学方法，教学过程追求学生自己动手，增加学习经历，感悟新知，探究解决问题，激发学生主动获取知识的能力，真正落实对知识的理解掌握。课前已经学习了溶液的酸碱性、电解质概念、电离等内容，学生基本具备本节内容所需的理论知识，本节课是前几部分知识的综合应用。教学设计的重点是引导学生动手学，探究盐类水解的实质，建构出盐类水解的规律，理解掌握离子方程式的书写。

2 教学目标

2.1 知识与技能

（1）理解盐类水解的概念；

（2）学会判断盐溶液的酸碱性；

（3）学会离子方程式的书写。

2.2 过程与方法

（1）通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法；

（2）通过实验、分析使学生逐步掌握分析归纳、类比推理等学科思维方法。

2.3 情感态度与价值观

体验动手学化学的乐趣，培养学生积极探究，尊重实验事实，重视合作的科学态度。

3 教学实录

3.1 环节一：演示实验镁粉与氯化铵溶液反应——引出盐类水解的课题

教师：演示实验。镁粉加入氯化铵溶液中，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，并点燃生成的气体。根据实验现象推测反应的生成物？

学生（很兴奋，又有点疑惑）：氨气和氢气。

教师：该反应的原理是什么呢？

学生（教室里一片沉默，逐渐有学生小声议论）：会不会是氯化铵溶液呈酸性？是镁和溶液中的氢离子反应生成氢气？

设计意图：学生的认知中金属只能与酸溶液反应产生氢气，氯化铵溶液是盐的溶液，与学生已有认知产生冲突，引起了学生好奇心，想一探究竟，促动学生产生动手实验解决问题的意图，课题引出也水到渠成。

3.2 环节二：动手学——构建盐类水解的知识体系

3.2.1 动手实验——初识盐溶液的酸碱性

学生：动手用pH计测定氯化铵溶液的pH，得到溶液呈酸性的实验结果。

教师：盐酸、醋酸等酸的溶液呈酸性，氢氧化钠和氨水等碱的溶液呈碱性，氯化铵这种盐溶液为什么呈酸性呢？其他盐溶液的酸碱性又如何呢？

教师：在纯水中c（H+）=c（OH-）。请从物质的微粒构成上来分析，氯化铵晶体加入水中，为什么会导致c（H+）>c（OH-）？是哪种离子起的作用？

学生：（产生不同意见）氯化铵晶体电离产生了NH4+的原因。也有小组认为是氯化铵晶体电离产生了Cl-的原因。

设计意图：将新知识与学生已有的认知有效地衔接，学生从已有知识入手产生不同的见解，引发小组间冲突，创造了学生设计实验、通过动手实验解决问题的机会。

3.2.2 引发冲突——探究盐溶液的酸碱性的成因

学生（小组合作）：NH4+没有带来H+，但可以结合水电离出来OH-，产生弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中c（H+）>c（OH-），并板书演示：

设计意图：学生急于要知道自己的推测是否正确，带着探究的心情进行对比实验设计，在自主探究的过程中学会类比的科学研究方法，通过实验、分析使学生逐步掌握类比、分析、归纳、推理等学科思维方法。学生沉浸其中，体验领悟新知的喜悦。

3.2.3 巩固新知——拓展其他盐溶液的酸碱性

学生（进一步实验验证推测）：取醋酸钠固体于试管至盖满试管底部，加入约1mL蒸馏水，振荡，测定溶液的pH。实验结论：蒸馏水中加入醋酸钠，pH变大，溶液变为碱性。

学生：醋酸钠电离产生的CH3COO-离子，结合水电离出来H+，产生弱电解质CH3COOH分子，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中c（OH-）>c（H+），导致了溶液呈碱性，并板书：

教师（架设台阶）：根据上述表格，哪些离子在水溶液中会发生水解？盐溶液的酸碱性有什么规律呢？盐类水解的实质是什么？

学生：（小组讨论，举手发言，课堂气氛活跃）归纳出盐类水解的规律：有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。盐类水解的实质：促进了水的电离。

设计意图：盐类水解的规律是本节课的重点。突破方法是：立足学情，设计表格，搭设问题桥梁，让学生得出相关结论，而不能由教师直接给出。

在经过了上述的教学过程后，大多数学生对盐类水解有所了解，知道只有含有弱酸根或弱碱离子的盐才能水解。在理解了盐类水解的定义后，对盐溶液的酸碱性有什么规律也能基本得出，但在回答“盐类水解的实质”时，学生展现的是一副“只能意会，不能言传”的表情，这时候教师的引导比较关键：溶液中的氢离子和氢氧根离子来自哪个物质的电离，加入能水解的盐后，这两种离子浓度的变化如何，一步一步向实质靠近。化学概念的教学应重在理解，而不需要一字不差地记住。

3.2.5 升华为化学语言——盐类水解方程式的书写

PPT投影：盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应。

设计意图：巩固新知，由此及彼，由点到面，及时拓展运用到其他盐溶液的酸碱性的推测，实验验证后，学生再从微观角度解释，这一次学生的讲解就比较到位，既帮助学优生夯实了新知，又帮助后进生理解微观粒子间的反应。通过“想想”、“议议”、“讲讲”理解盐溶液酸碱性的成因。在这以后得出盐类水解的定义也就不难理解了。

3.2.4 不断推进——总结盐溶液的酸碱性的规律

PPT投影：推测下列盐哪些会水解以及溶液的酸碱性？

教师：根据前面盐溶液呈不同酸碱性的分析，用化学语言表达出来，鼓励学生上台板书盐类水解的离子方程式。

学生（小组交流）：①离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒。②盐类水解一般为酸碱中和反应的逆反应。③因为氯化铵溶液中没有氨气逸出，氯化铝溶液中也不见白色沉淀，可见盐类水解反应的程度是微弱的。

PPT投影：盐类水解离子方程式书写注意事项：

（1）要写“可逆符号”。

（2）一般盐类水解程度很小，生成物一般留在溶液中，无沉淀或气体产生，故生成难溶性物质和气态物质在方程式中不用“↓”和“↑”表示。

（3）多元弱酸根水解时，是分步进行的，且以第一步水解为主，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）。

（4）多元弱碱的阳离子水解过程较复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）

当堂练习：书写下列盐类水解反应的离子方程式。（略）

设计意图：盐类水解的离子方程式书写是本节课的又一重点和难点，如何突破这一重点和难点是教学设计的关键。

在分析了盐类水解的实质后就知道了反应物和生成物，上台书写盐类水解的离子方程式，学生都跃跃欲试，上台完成后发现，学生不知道写可逆符号，一水合氨写成了氨气分子，氢氧化铝后面加了沉淀符号。此时一种策略是教师强调正确的书写方法；第二种是教师发现学生所犯的错误后，不着急纠正，通过教师引导，师生交流，把新知（盐类水解）和旧知（中和反应）作比较，学生认识到这是可逆反应，在交流过程中对比、提炼、逐步纠正。教学中采用了第二种策略，重视在教学过程中学生对新知识的理解掌握，而不是死记。写碳酸根离子水解的时候提示：对照H2CO3的分步电离来写，由于上面的经验，这次碳酸分子就没有拆为水分子和二氧化碳分子，能做到现学活用。

让学生“上台讲”和“上台写”是很好的教学方式，既能暴露学生的“潜意识”问题，又能培养学生的表达能力，长期培养，对学生的可持续发展很有益。

3.3 环节三：呼应课首——运用新知，解决问题

教师：现在再来看看镁粉与氯化铵溶液反应的原理是什么呢？

设计意图：圆满解决了课首提出的问题，使课的结构完整，课堂教学达到高潮。学生运用新学的知识，通过“议一议”解决问题，对新学知识的认识又进了一步。

4 专家点评

本节课体现了“动手学”化学的理念，以学生为中心，注重探究。教学设计中关注了学生前学习经验，使学生不是简单地记忆概念，而是在对原有知识的综合运用中获得了新知，在实践的基础上不断修正，在小组合作中完善自己对新知体系的构建，有利于知识的理解掌握。

教学设计思路流畅清晰，知识的呈现水到渠成。教师采用了创设问题情境，引发冲突，层层推进的方式，完成了盐类水解的概念、规律和方程式的书写的认知构建。教学过程中采用了小组合作探究、教师引导、实验解决问题的教学方式，充分调动学生的学习主动性，课堂气氛活跃。整堂课学生沉浸其中，体验领悟新知的喜悦。

5 教学感想

“动手学”化学不仅仅是动手做实验，也是一种教学方式，更是一种教学理念，是在备课、上课、与学生交流时化学教师必须具备的观念。现在很多学生不喜欢化学，觉得化学学科要背的知识点太多，这跟教师的教学观念，尤其是化学启蒙教育阶段教师的观念相关性很大。化学是一门自然科学，它是一门实验基础丰厚的自然科学。化学学科中的现象和规律应该来自实验的观察，结合学生已有的学习经验，通过“讲讲、议议、想想、做做”多种教学方法达到理解掌握，而不是教师一遍又一遍的强调记忆，学生的疑问不能靠做题来解决，化学的疑问要通过动手学去探究解决。化学课堂应该通过动手动脑做到不留痕迹地夯实基础知识，落实思维能力的培养。

参考文献：

[1]徐晓峰.“元素第一电离能”教学实录[J].化学教学，2012，（5）：44～46.

[2]胡烨丽，包朝龙.“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思[J].化学教学，2013，（9）：33～36.

[3]上海市教学委员会.上海市中学化学课程标准[S].上海：上海教育出版社，2004：77.