助平衡理解“铝三角”

尚东林

摘要：“铝三角”转化关系容易混淆，学生不易掌握，借助化学平衡，从弱电解质的电离和盐类水解两个不同角度去分析，帮助学生很好地理解“铝三角”的转化，培养学生的平衡观。

关键词：“铝三角”，电离平衡，盐类水解，平衡移动

所谓“铝三角”的转化，指的是Al3+、Al（OH）3和AlO2-的相互转化，这是高考的重要知识内容，也是高三复习的重点，然而在高三一轮复习中，我们能明显感觉到在这块知识上学生基础薄弱，一般情况下，学生能够初步掌握Al3+→Al（OH）3→AlO2-的转化关系，对于AlO2-

→Al（OH）3→Al3+的转化关系在高一初学时很少提及，学生在复习时，由于对每一种物质的性质理解不到位，书写化学反应方程式或离子方程式常常颠三倒四，在有限时间内，为了提高高三复习效率，笔者在教学实践中，从Al3+、Al（OH）3和AlO2-这三种粒子的归属出发，深入研究它们的性质，发现每一种粒子在水溶液中存在平衡问题，巧妙借助“化学反应原理”中化学平衡的观点，从弱电解质的电离和盐类水解两个不同角度帮助学生分析和理解“铝三角”的转化，达到了事半功倍的效果。

角度一：弱电解质的电离

以Al（OH）3为分析对象，Al（OH）3是两性氢氧化物，可以看作弱酸，也可以看作弱碱，在水中能发生酸式电离和碱式电离，电离过程如下I和II：

3OH-+Al3+ ？葑 Al（OH）3 ？葑 H++AlO2-+H2O

I II

若在AlCl3溶液中滴加强碱，如NaOH溶液，由于溶液中存在大量的Al3+，加入NaOH溶液，发生反应生成Al（OH）3， 此时溶液中就会存在平衡I和平衡II， 随着滴加NaOH溶液，c（OH-）增加，OH- 必然会继续结合Al3+使平衡I正向移动，当Al3+几乎全部转化Al（OH）3 后，再加入NaOH溶液，则会中和II中 H+ 使平衡II正向移动，最终生成NaAlO2，上述过程的离子反应方程式如反应①和反应②。

3OH-+Al3+=Al（OH）3 ①

Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O ②

同理，若在NaAlO2中滴加强酸，如盐酸，会使平衡II逆向移动，生成Al（OH）3，再滴加盐酸，会使平衡I逆向移动，最终生成AlCl3，该过程的离子方程式如反应③和反应④。

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 ③

Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O④

角度二：盐类的水解

分别以AlCl3和NaAlO2为分析对象，前者属于强酸弱碱盐，后者属于强碱弱酸盐，在溶液中存在盐类水解Ⅲ和Ⅳ，过程如下，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性。向AlCl3

Al3++3H2O？葑Al（OH）3 +3H+ Ⅲ

AlO2-+2H2O？葑Al（OH）3+OH- Ⅳ

溶液中滴加强碱，如NaOH溶液，酸碱中和，使反应 Ⅲ中c（H+）减小，平衡 Ⅲ正向移动，生成Al（OH）3，继续滴加NaOH溶液，可以看作反应Ⅳ中c（OH-）增大，平衡Ⅳ则逆向移动，最终生成NaAlO2，上述过程的离子反应方程式如上述反应①和反应②。

同理，若在NaAlO2中滴加强酸，如盐酸，会使平衡 Ⅳ正向移动，生成Al（OH）3，再滴加盐酸，会使得平衡 Ⅲ逆向移动，最终生成AlCl3，该过程的离子方程式如上述反应③和反应④。此外，从盐的水解角度分析，可以非常明确盐溶液的酸碱性，从而判断盐溶液与酸碱能否反应，如AlO2-溶液显碱性，可以与OH-大量共存，与H+不能大量共存。

综上所述，利用化学平衡的观点，从电离平衡和盐类的水解两个角度去阐释Al3+、Al（OH）3、AlO2-的相互转化，可以有效帮助学生认识和理解“铝三角”的转化关系，从而能够正确书写相关化学及离子反应方程式。同时，能帮助学生树立平衡观点，解决学习过程中的众多问题。

参考文献

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[5]张丽娜.教学新思路之打破铝三角[J].小作家选刊（教学交流），2013（11）：202

（作者单位：太原市实验中学 030012）