守恒思想在化学计算中的应用

邱冬华

守恒思想，就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量（如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等），以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法.守恒法解答问题的三把“金钥匙”——质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒，下面通过几个例子的应用加以说明.

例1 （2013·四川高考）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）.

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

解析本题考查金属与硝酸反应的相关知识，意在考查考生对元素化合物知识的运用能力以及计算能力.设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，铜与镁的物质的量之比为2∶1，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则

m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，则NO2的体积分数为endprint

守恒思想，就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量（如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等），以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法.守恒法解答问题的三把“金钥匙”——质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒，下面通过几个例子的应用加以说明.

例1 （2013·四川高考）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）.

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

解析本题考查金属与硝酸反应的相关知识，意在考查考生对元素化合物知识的运用能力以及计算能力.设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，铜与镁的物质的量之比为2∶1，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则

m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，则NO2的体积分数为endprint

守恒思想，就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量（如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等），以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法.守恒法解答问题的三把“金钥匙”——质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒，下面通过几个例子的应用加以说明.

例1 （2013·四川高考）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）.

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

解析本题考查金属与硝酸反应的相关知识，意在考查考生对元素化合物知识的运用能力以及计算能力.设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，铜与镁的物质的量之比为2∶1，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则

m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，则NO2的体积分数为endprint