王程杰
1. 下列各组物质混合后,不能发生化学反应的是( )。
A. 小苏打溶液与白醋
B. 小苏打溶液与石灰水
C. 维生素C溶液与纯碱溶液
D. 纯碱溶液与食盐溶液
2. 下列为用于气密性检查的4个装置图,其中表示装置漏气的是( )。
A B C D
3. 用化学方程式表示除去下列各组物质中的杂质(括号内的物质为杂质):
(1)FeSO4(CuSO4)________;
(2)CuO(C)______________;
(3)NaOH(Na2CO3)________;
(4)CO2(CO)_____________。
4. 镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。
(1)请写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式__________;
(2)若有2.4 g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量 m ____4.0 g(选填“>” “=”“<”)。
5. 闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时,空气中发生的反应有N2 + O2 = 2NO。已知32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量,假设每次闪电的能量为1.50×108 kJ,其中有l/100的能量用于这一反应,求:
(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少?
(2)此次闪电的生成物相当于多少质量尿素【CO(NH2)2】的含氮量?
6. 长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢2.5 g与20 g盐酸(过量)充分反应,水垢全部溶解,测得生成CO2的质量为0.88 g,试计算:
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液的质量。
(适合初中学生)
7. 下列操作中一定会使实验结果偏高的是( )。
A. 用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,碱式滴定管未经润洗就直接取20 mL NaOH溶液
B. 用冷却结晶法测定不同温度下的KNO3的溶解度,在过饱和溶液尚未析出晶体时就记下温度计的读数
C. 用加热法测定CuSO4晶体中结晶水的含量,坩埚不干燥,且加热不充分
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时仰视容量瓶液面
8. 有实验研究小组设计了下图所示的钠与水反应的演示实验装置。实验准备时先在左侧的具支试管中装入水,在右侧干燥的具支试管内放入2小块表面干净的块状反应物B,2支具支试管的具支部分通过带有止水夹的橡胶管相连。将1支内置数块块状反应物A的小试管(带有双孔塞,双孔塞右边插孔的导气管可使小试管中产生的气体逸入大试管中)与装有液态试剂的分液漏斗相连,并将小试管放置在左侧具支试管中组成套管装置,2支具支试管上方通过玻璃导管再次相连接。至此,装置连接完毕,再检验装置密封性。
实验表演时先打开分液漏斗的活塞和连接具支试管的止水夹,使适量液态试剂滴入到装有块状物A的小试管中,反应立即产生大量的气体X,片刻后,当用带火星的木条在右侧具支试管尖嘴导管处检测,木条的火焰会熄灭,以证明反应装置体系内的空气已被排尽,关闭止水夹。
上述反应继续产生的气体X会将左侧具支试管内的水沿着长玻璃导管慢慢压入右侧具支试管,此时可关闭分液漏斗。右侧具支试管中的块状物B与水发生反应,产生的气体检纯后可在尖嘴导管口直接点燃,以验证气体Y的产生。
(1)上述实验的块状物A是______,块状物B是______,分液漏斗中的液态试剂是___________。
(2)上述实验中气体X是_________,气体Y是________。
(3)上述实验中先制备气体X的目的主要是_______和________。
9. 10 mL某气态烃在80 mL氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105 Pa , 27℃)时,测得气体体积为70 mL,求此烃的分子式。
提示:原混和气体总体积为90 mL,反应后为70 mL,体积减少了20 mL。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,所以可以利用烃的燃烧反应通式,再用体积差法进行有关计算。
CxHy + (x + )O2 → xCO2 + H2O
(适合高中学生)
2014年第 7 期答案
1. B 2. C 3. A
4.(1)在该温度易分解,但速度仍然很慢
(2)变为蓝色
(3)不能证明
(4)不能证明
(5)不能;同意
5.(1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
(2)温度计
(3)放热,还是放热反应,Na2CO3固体溶于水也放热
6. D 7. C
8.(1)C、B、D、H
(2)漏斗脚要紧贴烧杯,打开玻璃塞,开始放液体可快些,然后慢慢放;平衡压力便于液体流出
(3)CCl4不溶于水,碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度,CCl4的密度大于水