氨在氧气中燃烧实验的创新设计

谭文生

高中化学教材中在介绍氨的性质时提到“在通常条件下，氨在氧气中不发生反应；在催化剂存在的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O，并放出热量。”但也有很多书的习题中出现了“氨在纯氧中能安静燃烧，且生成Ｎ2 和Ｈ2O”。为了增强同学们的感性认识，笔者设计了一套简易的实验装置，能非常方便地演示在不使用催化剂的情况下，氨确实在纯氧中能安静地燃烧，现象十分明显，现介绍如下。

一、实验用品

U形管、橡皮塞、双孔橡皮塞、胶头滴管、玻璃管 、小烧杯、打火机、浓氨水、氢氧化钠固体、过氧化钠固体、蒸馏水。

二、实验装置

实验装置如图1所示。

图1仪器制作方法是：选择一个与U形管内径稍大的橡胶塞，从U形管的管口把该橡胶塞嵌入至管中的合适位置，这样就把U形管分成两个独立的空间，可分别用来制备O2和NH3。

三、实验步骤

1.按图1所示安装好装置，并保证装置的气密性完好。

2.将适量过氧化钠固体从左边装入U形管的底部，将适量氢氧化钠固体从右边装入U形管的内置橡胶塞上；左边滴管吸入蒸馏水，右边滴管吸入浓氨水后，分别塞紧左右对应的双孔橡胶塞。

3.先挤压装有蒸馏水的滴管胶头，让蒸馏水和过氧化钠固体接触反应产生O2，接着挤压装有浓氨水的滴管胶头，让浓氨水和氢氧化钠固体接触反应产生NH3。（注：挤压浓氨水时，要慢慢挤压，以防止气流过大使火焰熄灭）。

4.用打火机对准玻璃导管口，点燃产生的气体，观察现象。可见黄中略带淡绿色火焰产生，拿干燥小烧杯罩在火焰上方，杯壁马上出现雾气，说明有水生成。

四、实验优点

本实验设计装置简易，可使气体的制备和反应一体化完成，构思巧妙，设计紧凑，操作简便；用实验事实证明了NH3在纯O2中能安静燃烧(4NH3+3O22Ｎ2+6H2O)的结论，利于学生加深对氨还原性的认识，进一步提升学习化学的兴趣。

(收稿日期：2013-10-28)