化学平衡状态的教学体会

文/周奎+张忠

摘 要：化学平衡是安徽高考中的重要内容。主要介绍化学反应是否处于平衡状态的两种常见判断方法：一个是利用平衡定义判断，另一个是某些“物理量”的变化来判断。

关键词：化学平衡状态；判断依据；物理量

化学平衡是高中化学的重点内容，同时也是高中化学的一大难点，在高中化学教材选修4《化学反应原理》中占据了整整第二章一章的内容，从教材安排的篇幅来看，化学平衡内容是高中化学的一个重要内容，因此化学平衡内容在每年的高考中一定会有所体现。从近几年的安徽高考理综化学部分来看，化学平衡知识是每年的必考内容，但每年所涉及的内容并不一样，基本上是对化学平衡主要内容的考查。而化学平衡状态的判断是一种常见的考查形式，下面是我在复习化学平衡状态判断的教学中的个人体会。

首先从化学平衡的定义入手，让学生先明白什么是化学平

衡？（化学平衡的定义：在一定条件下对于可逆反应来说，当正逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而发生变化的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。）然后去分析平衡的定义，从中找出下面的两种常见的判断依据：

（1）看同一物质表示的正逆反应速率是否相等；

（2）各物质的含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）是否

固定。

例1.在一定条件下，将3mol H2和1mol N2充入一定体积的密闭容器中，保持容器的温度不变，下列叙述中能说明3H2（g）+N2（g）?圹2NH3（g）达到化学平衡的是（）

A.反应一段时间后，容器中C（H2）：C（N2）=3:1

B.断裂3mol H-H键的同时形成6mol H-N键

C.2V（H2）正=3V（NH3）逆

D.容器内各物质的质量分数不变

正确答案：C、D。

解析：反应是否达到平衡与容器内各物质的浓度比值无关，A错；断裂H-H和形成6H-N都是指正向进行，无论是否平衡，始终成立，B错；不同物质的正逆反应速率之比等于计量系数之比时反应处于平衡状态，C正确；各物质的含量（包括百分含量）不变时达到平衡状态，D正确。

例2.在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定体积的密闭容器中,下列叙述中能说明2SO2（g）+O2（g）?圹2SO3（g）达到化学平衡的是（）

A.反应一定时间后，气体的密度保持不变

B.反应一定时间后，容器内的压强保持不变

C.反应一定时间后，气体平均相对分子质量保持不变

D.反应一段时间后，容器中2V（SO2）正=V（O2）逆

具体分析：由于反应所涉及的物质都是气体，所以气体总质量不变，而容器体积不变，密度始终是个定值，A错；该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，而且容器体积不变，所以无论正向进行，还是逆向进行，压强都会发生变化，当压强不变时即达到了化学平衡，B正确；气体总质量不变，无论正向进行，还是逆向进行，气体物质的量都会发生变化，所以气体平均相对分子质量会随反应的进行而发生变化，当不变时即达到平衡，C正确。

正确答案：B、C、D。

让学生思考这些物理量具有什么样的特点时才可以作为判断平衡的依据，学生分组讨论、研讨，然后由教师汇总得出结论：对于压强、密度、平均相对分子质量等物理量能否作为判断平衡的依据，关键是看“这个量是否随化学反应向某个方向进行而发生单一的变化”，若随反应向某个方向进行始终不变，则不能作为依据，反之，若随反应向某个方向进行而发生变化则可作为判断平衡的依据。

反馈练习：

1.可逆反应2NO2（g）?圹N2O4（g）在恒容密闭容器中进行，下列哪一项不随时间变化可说明反应达到平衡（）

A.容器内压强

B.气体平均相对分子质量

C.各组分浓度

D.混合物颜色

E.混合物密度

F.υ（NO2）∶υ（N2O4）=2∶1

答案：A、B、C、D。

编辑 郭晓云

endprint