人教版必修教材化学典型守恒习题研究反思

张琦

摘 要：必修教材中化学习题是学科守恒知识载体的重要组成部分，以某种形式体现了学科守恒思想及其重要性，在教学中，教师总要以各种方式处理教材习题，或是当成课堂作业，或是布置成课后作业，或是进行改编等，提高教师化学学科守恒思想意识，对培养高一学生化学守恒思想有重要意义。作者结合教学实际，对人教版必修教材化学典型守恒习题进行了研究反思。

关键词：守恒习题；反思

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）09-233-01

一、典型习题

1、习题出处

人教版高一化学必修1教材第二章第二节《离子反应》课后习题第4、6题P34

2、习题内容

（1）下列电离方程式中，正确的是（ ）

A、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B、Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-

C、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2（NO3）2-

（2）下列离子方程式中，正确的是（ ）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2CO3

3、习题简要分析

解析：1题中A、B选项阴离子符号书写错误，D选项电荷不守恒。故选C.。2题中A选项不能发生，C选项电荷不守恒，D选项中H2CO3容易分解，应该分开写。故选B。

4、研究反思

溶液呈电中性，溶液中所有阴离子所带的负电荷和所有阳离子所带的正电荷相等，即电荷守恒，是化学微观离子守恒的重要内容。离子反应又是高中化学中最重要的化学反应之一，对溶液中电荷守恒的理解有利于离子反应的学习。在处理此两个习题时可加以强调，可以作为建构高一学生化学守恒思想的教学点。

二、典型习题Ⅱ

1.习题出处：

人教版高一化学必修1教材第三章第二节《铁的重要化合物》课后习题第9题P63

2.习题内容：

1、下列离子方程式中，正确的是（ ）。

A、铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3

3.习题简要分析

解析：A选项产物错误，B选项应该写成离子形式，C选项电荷不守恒。故选D。

4、研究反思

此题既是关于铁元素的有关离子反应，又是氧化还原反应，电解质在溶液中发生的氧化还原反应是重要化学反应情景之一，除了遵行化合价守恒，还需要遵行电荷守恒。利用铁元素相关反应，在熟悉铁元素相关性质的同时，也可让学生建立氧化还原反应中守恒观念，可以作为建构高一学生化学守恒思想的教学点。

三、典型习题Ⅲ

1、习题出处

人教版高一化学必修2教材第二章第一节《化学能与热能》课后习题第1题P36

2、习题内容

1、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。

3、习题简要分析

解析：断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

4、研究反思

自然界的物质发生转化过程中，一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦总能量是守恒的，即能量守恒，能量守恒是自然定律之一，其本质是微观守恒的宏观体现。

在教学中可以引导学生认识关系式：E生成物-E反应物=E吸收（反成物的总能量小于生应物的总能量）或E反应物-E生成物=E放出（反成物的总能量大于生应物的总能量），让学生认识化学反应中的能量守。

四、典型习题Ⅳ

1、习题出处

人教版高一化学必修2教材第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》课后习题第2题P93

2、习题内容

1、完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

SnO2 + C —— Sn + CO

WO3 + H2 —— W + H2O

PnS + O2 —— PbO + SO2

UF4 + Mg —— U + MgF2

Au（CN）2- + Zn —— Au + Zn（CN）42-

3、习题简要分析：

解析：根据原子守恒和电荷守恒配平各反应的计量系数。

（1）1，2，1，2；（2）1，3，1，3；（3）2，3，2，2；

4、研究反思

此题中的反应是氧化还原反应和离子反应，它们的配平是化学的基本技能之一，解题的关键是在理解化学反应中原子守恒和电荷守恒的基础上，通过观察法配平方程式。在处理此习题时可加以强调化合价变化关系，体会氧化还原反应中的化合价守恒，对于反应中的电子得失守恒可不深入探讨，主要让学生建立氧化还原反应中守恒观念。

参考文献：

[1] 刘知新.化学教学论.北京：高等教育出版社，1995

[2] 人民教育出版社.课程教材研究所.化学课程教材研究开发中心编著.普通高中课程标准实验教科书化学1必修.北京