2013年一道高考题的分析与教学链接

韩勇钢

2013年高考已逐渐离我们远去，2014年的高考已越来越近.回顾过去展望未来，如何发挥高考题的教学功能，把握高三复习备考的方向，提高解题教学的效能是我们努力的目标.下面以2013年高考化学浙江卷第12题为例进行分析，并以此链接我们的教学设计，为以后教学提供参考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图1所示.

图1

下列说法正确的是（ ）.

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ

B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

该题包含了电解质溶液中很多的知识点：强弱电解质，电解质溶液在水中的电离，酸、碱稀释时pH的变化，酸碱中和，盐类水解的应用等.这些知识点均是高中化学中的重点和难点，但学生在解题时仍然困难重重，主要存在以下几个问题：第一，部分考生对基础知识和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的运算能力（包括心算能力）较弱；第三，部分考生领悟化学思想方法的能力不强.

2.解法分析

解析 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ>HY>HX.

B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根据HY的电离平衡常数：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以达平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教学启示

从上面的分析情况看：学生对考题并不算陌生，所涉及的问题在平时的学习或训练中都有接触，但考试时却容易出错，得分困难，是什么原因？值得我们反思.

回顾平时的教学，师生都容易陷入题海战术的误区，有的教师常常把注意力集中在解题技巧上，喜欢把解题过程完整地讲解给学生听，把结论灌输给学生，然后要求学生记忆模仿训练；而学生长期也形成了先听老师讲解例题，然后模仿练习的习惯，当时似乎已经学会了，实际上，只是进行简单的模仿、变式训练是不够的，学生没有经过自发领悟，没有进行思考推理，根本不知道为什么要这样解，没有领会解题的本质，一旦题目背景有所改变，就无能为力了.这也就是为什么在考试中会出现“讲过练过的不一定会，没讲过没练过的一定不会”的局面.

如何改变这种状况是我们分析研究的目标.高考题给教师的教学提供了许多的启示：坚持低起点高立意实施复习教学.首先让学生掌握强弱电解质的基础知识、基本技能，为综合运用打下坚实的基础；其次，在熟练掌握基本知识与方法的基础上，还要发挥化学思想作为联系知识与能力的桥梁作用.这也是2013年考试大纲明确要求：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题.

4.教学链接

把对高考题的研究应用到教学之中，实现教学链接显得尤为重要.在课堂教学过程中，要重视分析问题、解决问题的思维过程的暴露，切实使学生自发感悟、自觉分析.

问题：

0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此题主要考查学生强弱电解质问题，学生要解题，首先要弄清楚强酸、弱酸的比较与判断，可引导学生分析强酸弱酸的结构特点，整理归纳，列表分析.

表1比较项目 一元强酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一样 一样与某些物质的反应速率 快 慢加水稀释

100倍（与

稀释前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 与稀释前

一样 与稀释前

一样

表2比较项目 一元强酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一样 一样pH 相等提供H+的能力 小 大与某些物质的

反应速率 一开始一样，

后比弱酸慢 一开始一样，

后比强酸快加水稀释

100倍（与

稀释前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 与稀释前一样 与稀释前一样 学生自发领悟：强弱电解质的判断可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，③起始反应速率，④稀释后pH的变化程度，⑤相同pH的两溶液稀释至相同pH所加水的量，⑥盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），⑦较强酸制较弱酸的难易（离子结合能力）等进行判断.

教师应该趁热打铁，马上进行变式训练.

变式1 把“0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合”改成“pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合”，选B.

变式2 把“0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合”改成“往0.1 mol·L-1的盐酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 选A.

变式3 0.1 mol·L-1的盐酸溶液Va mL与0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关系正确的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

变式4 pH=3的盐酸溶液Va mL与pH=11的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关系正确的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在习题教学中，我们反对“题海战术”，提倡精讲精练，就必须在习题的使用质量上下工夫，变式训练是实现这一目标的重要途径之一.教学时由一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化、习题类比化等角度进行演变，是对知识的巩固和升华，使原有知识在具体的应用中得到加强并延伸，从而使知识从点到线并延伸到面的过程中，增加学生对解题过程的反思和总结，锻炼学生应用知识的能力和发散思维能力，达到加强“双基”、训练思维和提高能力的目的.

2013年高考已逐渐离我们远去，2014年的高考已越来越近.回顾过去展望未来，如何发挥高考题的教学功能，把握高三复习备考的方向，提高解题教学的效能是我们努力的目标.下面以2013年高考化学浙江卷第12题为例进行分析，并以此链接我们的教学设计，为以后教学提供参考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图1所示.

图1

下列说法正确的是（ ）.

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ

B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

该题包含了电解质溶液中很多的知识点：强弱电解质，电解质溶液在水中的电离，酸、碱稀释时pH的变化，酸碱中和，盐类水解的应用等.这些知识点均是高中化学中的重点和难点，但学生在解题时仍然困难重重，主要存在以下几个问题：第一，部分考生对基础知识和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的运算能力（包括心算能力）较弱；第三，部分考生领悟化学思想方法的能力不强.

2.解法分析

解析 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ>HY>HX.

B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根据HY的电离平衡常数：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以达平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教学启示

从上面的分析情况看：学生对考题并不算陌生，所涉及的问题在平时的学习或训练中都有接触，但考试时却容易出错，得分困难，是什么原因？值得我们反思.

回顾平时的教学，师生都容易陷入题海战术的误区，有的教师常常把注意力集中在解题技巧上，喜欢把解题过程完整地讲解给学生听，把结论灌输给学生，然后要求学生记忆模仿训练；而学生长期也形成了先听老师讲解例题，然后模仿练习的习惯，当时似乎已经学会了，实际上，只是进行简单的模仿、变式训练是不够的，学生没有经过自发领悟，没有进行思考推理，根本不知道为什么要这样解，没有领会解题的本质，一旦题目背景有所改变，就无能为力了.这也就是为什么在考试中会出现“讲过练过的不一定会，没讲过没练过的一定不会”的局面.

如何改变这种状况是我们分析研究的目标.高考题给教师的教学提供了许多的启示：坚持低起点高立意实施复习教学.首先让学生掌握强弱电解质的基础知识、基本技能，为综合运用打下坚实的基础；其次，在熟练掌握基本知识与方法的基础上，还要发挥化学思想作为联系知识与能力的桥梁作用.这也是2013年考试大纲明确要求：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题.

4.教学链接

把对高考题的研究应用到教学之中，实现教学链接显得尤为重要.在课堂教学过程中，要重视分析问题、解决问题的思维过程的暴露，切实使学生自发感悟、自觉分析.

问题：

0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此题主要考查学生强弱电解质问题，学生要解题，首先要弄清楚强酸、弱酸的比较与判断，可引导学生分析强酸弱酸的结构特点，整理归纳，列表分析.

表1比较项目 一元强酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一样 一样与某些物质的反应速率 快 慢加水稀释

100倍（与

稀释前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 与稀释前

一样 与稀释前

一样

表2比较项目 一元强酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一样 一样pH 相等提供H+的能力 小 大与某些物质的

反应速率 一开始一样，

后比弱酸慢 一开始一样，

后比强酸快加水稀释

100倍（与

稀释前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 与稀释前一样 与稀释前一样 学生自发领悟：强弱电解质的判断可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，③起始反应速率，④稀释后pH的变化程度，⑤相同pH的两溶液稀释至相同pH所加水的量，⑥盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），⑦较强酸制较弱酸的难易（离子结合能力）等进行判断.

教师应该趁热打铁，马上进行变式训练.

变式1 把“0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合”改成“pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合”，选B.

变式2 把“0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合”改成“往0.1 mol·L-1的盐酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 选A.

变式3 0.1 mol·L-1的盐酸溶液Va mL与0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关系正确的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

变式4 pH=3的盐酸溶液Va mL与pH=11的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关系正确的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在习题教学中，我们反对“题海战术”，提倡精讲精练，就必须在习题的使用质量上下工夫，变式训练是实现这一目标的重要途径之一.教学时由一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化、习题类比化等角度进行演变，是对知识的巩固和升华，使原有知识在具体的应用中得到加强并延伸，从而使知识从点到线并延伸到面的过程中，增加学生对解题过程的反思和总结，锻炼学生应用知识的能力和发散思维能力，达到加强“双基”、训练思维和提高能力的目的.

2013年高考已逐渐离我们远去，2014年的高考已越来越近.回顾过去展望未来，如何发挥高考题的教学功能，把握高三复习备考的方向，提高解题教学的效能是我们努力的目标.下面以2013年高考化学浙江卷第12题为例进行分析，并以此链接我们的教学设计，为以后教学提供参考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图1所示.

图1

下列说法正确的是（ ）.

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ

B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

该题包含了电解质溶液中很多的知识点：强弱电解质，电解质溶液在水中的电离，酸、碱稀释时pH的变化，酸碱中和，盐类水解的应用等.这些知识点均是高中化学中的重点和难点，但学生在解题时仍然困难重重，主要存在以下几个问题：第一，部分考生对基础知识和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的运算能力（包括心算能力）较弱；第三，部分考生领悟化学思想方法的能力不强.

2.解法分析

解析 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ>HY>HX.

B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根据HY的电离平衡常数：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以达平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教学启示

从上面的分析情况看：学生对考题并不算陌生，所涉及的问题在平时的学习或训练中都有接触，但考试时却容易出错，得分困难，是什么原因？值得我们反思.

回顾平时的教学，师生都容易陷入题海战术的误区，有的教师常常把注意力集中在解题技巧上，喜欢把解题过程完整地讲解给学生听，把结论灌输给学生，然后要求学生记忆模仿训练；而学生长期也形成了先听老师讲解例题，然后模仿练习的习惯，当时似乎已经学会了，实际上，只是进行简单的模仿、变式训练是不够的，学生没有经过自发领悟，没有进行思考推理，根本不知道为什么要这样解，没有领会解题的本质，一旦题目背景有所改变，就无能为力了.这也就是为什么在考试中会出现“讲过练过的不一定会，没讲过没练过的一定不会”的局面.

如何改变这种状况是我们分析研究的目标.高考题给教师的教学提供了许多的启示：坚持低起点高立意实施复习教学.首先让学生掌握强弱电解质的基础知识、基本技能，为综合运用打下坚实的基础；其次，在熟练掌握基本知识与方法的基础上，还要发挥化学思想作为联系知识与能力的桥梁作用.这也是2013年考试大纲明确要求：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题.

4.教学链接

把对高考题的研究应用到教学之中，实现教学链接显得尤为重要.在课堂教学过程中，要重视分析问题、解决问题的思维过程的暴露，切实使学生自发感悟、自觉分析.

问题：

0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此题主要考查学生强弱电解质问题，学生要解题，首先要弄清楚强酸、弱酸的比较与判断，可引导学生分析强酸弱酸的结构特点，整理归纳，列表分析.

表1比较项目 一元强酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一样 一样与某些物质的反应速率 快 慢加水稀释

100倍（与

稀释前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 与稀释前

一样 与稀释前

一样

表2比较项目 一元强酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一样 一样pH 相等提供H+的能力 小 大与某些物质的

反应速率 一开始一样，

后比弱酸慢 一开始一样，

后比强酸快加水稀释

100倍（与

稀释前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 与稀释前一样 与稀释前一样 学生自发领悟：强弱电解质的判断可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，③起始反应速率，④稀释后pH的变化程度，⑤相同pH的两溶液稀释至相同pH所加水的量，⑥盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），⑦较强酸制较弱酸的难易（离子结合能力）等进行判断.

教师应该趁热打铁，马上进行变式训练.

变式1 把“0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合”改成“pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合”，选B.

变式2 把“0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合”改成“往0.1 mol·L-1的盐酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 选A.

变式3 0.1 mol·L-1的盐酸溶液Va mL与0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关系正确的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

变式4 pH=3的盐酸溶液Va mL与pH=11的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关系正确的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在习题教学中，我们反对“题海战术”，提倡精讲精练，就必须在习题的使用质量上下工夫，变式训练是实现这一目标的重要途径之一.教学时由一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化、习题类比化等角度进行演变，是对知识的巩固和升华，使原有知识在具体的应用中得到加强并延伸，从而使知识从点到线并延伸到面的过程中，增加学生对解题过程的反思和总结，锻炼学生应用知识的能力和发散思维能力，达到加强“双基”、训练思维和提高能力的目的.