高考常考的化学“小实验”知识梳理

江丹虹 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

实验作为每年必考的知识点之一，考查的方式是灵活多变，但主要以文字型、图象型或图表型的形式出现，这些题目往往是来源于课本中的某一部分知识，但也有些来源于课外的积累，在命题时进行了组合。

一、考纲对实验的要求

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6.能根据实验试题要求，做到：

(1)设计、评价或改进实验方案；

(2)了解控制实验条件的方法；

(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；

(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

二、知识梳理

(一)仪器、药品的放置位置

1.实验室制氨气：Ca(OH)2(s)与NH4Cl(s)(药品都为粉末状)，其中Ca(OH)2不能换成NaOH，因为NaOH碱性较强，会腐蚀玻璃。试管略向下倾斜；向下排空气法；且收集试管口塞一团棉花(KMnO4制取O2发生装置试管口也要塞一团棉花)。

2.温度计放置位置：①测蒸汽(分馏.蒸馏)水银球与支管口下端相平；②测反应液(用浓硫酸、乙醇制取乙烯)水银球浸没反应液；③测水浴：放于水中。

3.冷凝水：下口进，上口出。

4.注意原电池的正负极，电解池的阴阳极是否相反。

5.浓硫酸的稀释：沿玻璃棒将浓硫酸注入水中并不断搅拌。

6.萃取：看萃取剂选择是否正确(如萃取碘水中碘用酒精，这是错误的)。

7.酸式滴定管(下端有玻璃塞)：只盛酸或强氧化性物质；碱式滴定管(下端有乳胶管)：只盛碱，不能盛酸和强氧化性物质。

分液漏斗看分层后溶液所属层是否描述正确(密度比水小的，在上层的一般有苯，甲苯或烃；密度比水大的，在下层的有除甲苯以外苯的取代物或四氯化碳等)；分液时，下层溶液从下口出，上层溶液从上口出。

图 气体收集装置

8.此装置可用于收集H2、NH3、HCl、NO2等气体(因为此时没有规定从那一边进从那一边出)。

(二)与压强有关相关知识点

1.收集气体：物质的摩尔质量M大于29时，长进短出；M小于29时，短进长出。

2.防倒吸[原因：压强会骤减]：①吸收NH3，HCl气体时用倒扣漏斗贴在水面，若导管伸入液面，须在水下层；②加四氯化碳等密度比水大的有机溶剂，注意此时导管要伸入有机层；③*制乙酸乙酯实验：导管不能伸入液面，否则会倒吸，溶液用饱和NaCO3或饱和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液。

3.装置气密性：先处理为密闭体系，使体系中的压强以一定形式呈现出来。

4.吸氧腐蚀，使体系压强降低；析氢腐蚀，使体系压强增大。

5.简易启普发生器(以制H2为例，打开活塞，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的稀硫酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生H2；关上活塞后，由于酸液继续与锌粒接触，H2依然生成，此时容器内部压强大于外界大气压，压力将酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，H2不再产生。)

(三)“漏”仪器相关知识点

1.测中和热：看是否漏“环形玻璃搅拌棒”。

2.溶液转移：看是否漏“玻璃棒”。

3.铝热反应：看下端是否漏“盛细沙的蒸发皿”。

(四)课本小实验

1.Fe(OH)2的制取：胶头滴管伸入液面(正常情况下胶头滴管垂直于试管正上方)，且在试管上方封一层有机层。

2.Fe(OH)3胶体：往沸水中滴加氯化铁，不能往氢氧化钠加氯化铁。

3.亚铁盐保存，加Fe粉和对应的酸。

4.银氨溶液配制：往AgNO3溶液加氨水至沉淀恰好完全溶解。

5.新制Cu(OH)2悬浊液配制时，碱须过量，否则与含-CHO有机物反应看不到砖红色沉淀，如蔗糖在酸性条件下水解，加新制Cu(OH)2悬浊液共热观察不到现象(无用氢氧化钠，调节至碱性)。

6.实验制硝基苯时，应先将硝酸与浓硫酸混合后再加入到苯中。

7.容量瓶的查漏：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察)。

8.pH试纸：测气体时，先润湿；测液体时，不能先润湿。

9.坩埚灼烧时，盖子要打开。

10.一般情况下读取量筒中溶液的体积时，视线应与溶液的凹液面相切的刻度相平，但读取水银的体积较特殊，视线与水银凸液面相切的刻度相平。

11.制取溴苯无需加热装置，而制取硝基苯需要加热装置。

12.Cl2和石灰乳反应制得漂粉精，而不是跟澄清石灰水反应制得。

13.浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使Al、Fe、Cr钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应。

(五)干燥剂的选择

碱石灰、氢氧化钠：碱性干燥剂，只能干燥碱性或中性气体。

浓硫酸、五氧化二磷、硅酸：酸性干燥剂。

氯化钙：中性干燥剂，但不能干燥氨气，因为CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3。

洗气瓶放液体干燥剂，U型管放固体干燥剂。

(六)数据记录

1.pH试纸读数时读到整数。

2.滴定管读到小数点后两位。

3.量筒读到小数点后一位。

4.托盘天平读到小数点后一位。

5.电子分析天平读到小数点后四位。

(七)药品的存放

1.液体存放在细口瓶中，固体存放在广口瓶中。

2.酸式滴定管(有玻璃塞)：只用于盛放酸或强氧化物质；碱式滴定管(有乳胶管)：只盛碱。

3.NaHCO3与NaCO3

图 药品的存放

这样做是为了防止碳酸氢钠发生分解生成的水回流到试管底部，造成试管破裂。

4.简易启普发生器

图 简易启普发生器

使用的四个条件：

①多孔塑料板上只能放块状或颗粒状固体；

②反应生成的气体溶解性小；

③反应无强热放出；

④旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

三、习题探究

1.(江苏卷6)下列装置或操作能达到实验目的的是( )。

图 实验装置

解析：A中收集NH3装置无棉花，(棉花的目的是防止气体对流，在较短的时间内收集满NH3)；B中右边烧杯中电解质溶液应是CuSO4，C是实验中常见检查气密性的装置，长颈漏斗的下端有伸入液面以下，用止水夹夹住导管，处理为密闭体系，通过长颈漏斗向密闭容器里加水，看是否在漏斗的下端形成一段稳定的液柱，从而得知气密性如何，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。答案：C。

2.(09年广东化学3)下列有关实验操作的说法正确的是( )。

A.可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液；

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸；

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干；

D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全。

解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，KMnO4为强氧化性的物质，此时量取KMnO4应该用酸式滴定管，所以A错。pH试纸测定溶液时，不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，当测定气体时，pH试纸才需要先用蒸馏水润湿，所以B错。钠若磨成粉末，会使得反应速率加快，与水反应更加剧烈，不安全，D错。答案：C。