聚焦“核心考点”，诊治“解决对策”

颜建河

2013年高考已经结束，盘点全国各地化学学科试题，从中不难发现，高考正朝着“素质”方向改革——突出“核心”考点，注重能力考查。为此，在今后各个阶段的复习中，特别是高考的后期复习，考生不能掉以轻心，要高度关注化学《考纲》中的一些“核心”考点，认认真真地梳理好这些知识，努力做到时时翻阅、时时补充，活学活用。这样，才能确保高考复习的效益和质量，高考中才能做到战无不胜，取得最好成绩。本文简要地将高考中的一些“核心考点”进行再梳理，诊治“解决对策”，以期能对考生的冲刺复习有所启示。

一、离子反应问题

这类问题涉及离子反应方程式的书写，其解决策略必须从以下几方面来切入。

一看“量”：即涉及与“量”有关的离子反应方程式的书写，要遵循“定组成”这一核心定律。在书写离子反应方程式时，若反应物为不足量时，所拆分的离子其配比一定要符合“定组成”定律；若反应物为过量时，则所拆分的离子其配比不一定要符合“定组成”定律。例如，碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应有两种情况：①NaOH适量，其离子反应方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；②NaOH过量，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

二看温度：反应物相同，但由于温度不同，反应生成物不同，则离子方程式也不同。例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O。

三看浓度：反应物相同，但由于反应物的浓度不同，则离子方程式也不同。例如，铜与硝酸的反应：①浓HNO3，其离子反应为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；②稀硝酸，其离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【例1】有一包白色固体可能由Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成。取少量白色固体，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；取无色溶液，逐滴加入稀HNO3，有白色沉淀产生。试回答：

⑴此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况（可不填满，也可以补充）：第一种情况 ；第二种情况 ；第三种情况 ；第四种情况 。

⑵若要证明固体的组成，还需做的实验是

。

分析：根据题给6种物质分析可推知，两种或三种组合中加入蒸馏水充分振荡后所得溶液为无色，可推知这种组合中一定含有KOH固体，再结合题给混合液中滴加稀HNO3，有白色沉淀产生，结合所给物质分析其组合有如下两种：⑴第一种是Al2（SO4）3和过量KOH的混合物；第二种是AgNO3、NH4Cl和KOH固体混合物。

⑵为证明固体组成，可取少量固体于试管中加入少量蒸馏水，将其制成溶液，然后向其逐滴加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明固体为Al2（SO4）3和KOH的混合物；若无沉淀产生，则说明固体为AgNO3、NH4Cl和KOH的混合物。

练习：下列离子反应方程式正确的是（ ）

A. 用澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ B. 将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

答案：B

二、非常规型化合物问题

这类问题涉及物质结构中很多不可类推的重要的化合物类型，它们属于非常规型化合物，是解决这类问题的关键点。

一是XY型非常规化合物：①化学式符合的有：CO、NO、NaH；②最简式符合的有：H2O2、Na2O2、C2H2、C6H6等。

二是XY2型非常规化合物：①化学式符合的有SO2、NO2；②最简式符合的有：C2H4、C3H6等。

三是X2Y3型非常规化合物：①化学式符合的有：N2O3；②最简式符合的有：C4H6。

四是X2Y型非常规化合物：N2O。

五是XY4型非常规化合物：CH4、SiH4等。

【例2】 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物不可能是（ ）

A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

分析：根据题意知，短周期元素最外层为1个电子的元素有H、Li、Na；最外层电子数为4个的元素有C、Si；最外层电子数为6个的元素有O、S。倘若只考虑无机物，依据元素化合价规则推知只有D选项符合。倘若打破无机物的框架，从有机物切入，则可推知B为HCHO、C为HCOOH。

答案：A

练习：短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是（ ）

①A、B可能属于同一周期；②A是B的前一周期元素；③A只能是金属元素；④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素。

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②③④

答案：C

三、等电子粒子问题

这类问题涉及等电子粒子相关知识，在高考中常见于推断题中，是解决问题的切入口，学生必须高度重视。

一是2电子体：He、H-、Li+、Be2+；

二是10电子体：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；

三是18电子体：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH4F、k+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-。

四是核外电子总数及质子总数均相等的粒子：Na+、NH4+、H3O+（11个质子、10个电子）；F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；N2、CO、C2H2（14个质子、14个电子）。

【例3】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。己知甲、乙、丙为双原子分子或二价双原子阴离子，丁为原子。

⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。

⑵乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。

⑶在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。

⑷丁的元素符号是 ，它的原子示意图为 。

⑸丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。

分析：根据题意，利用等电子粒子相关知识来进行切入，可迅速推断出丙C22-，其与钙离子结合的化合物为CaC2；乙为CO；甲为N2；丁为Si。

正确答案：⑴CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；⑵3CO+Fe2O32Fe+3CO2，工业上利用该反应进行炼铁。（其它合理答案也可以）；⑶N2+O22NO；⑷Si、原子结构示意图（略）；⑸金刚石。

练习：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互为等电子，等电子体的结构相似、物理性质相近。

⑴根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的是 和 ； 和 。

⑵此后，等电子原理又有所发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可以互为等电子体，它们也具有似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、 。

答案：⑴N2 CO；CO2 N2O ⑵O3 SO2

四、弱电解质平衡移动问题

这类问题涉及弱电解质的电离平衡移动方向，其解答问题的切入点就是利用化学平衡等相关知识进行解答。

一是改变温度法：升高温度平衡向右移动，降低温度平衡向左移动。

二是相同离子作用法：例如，NH3·H2O？葑NH4++OH-加入NH4Cl（NH4Cl=NH4++Cl-），平衡向左移动。

三是酸或碱作用法：例如，NH3·H2O？葑NH4++OH-加入酸，则H++OH-=H2O，由于c（OH-）减少，会使平衡向右移动。

四是沉淀转移法：例如，在硫化氢溶液中加入硫酸铜溶液，因生成CuS沉淀而使平衡向右移动。其离子反应为：H2S=H++HS-、HS-？葑H++S2-、S2-+Cu2+=CuS↓，总反应式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。

五是气体逸出法：例如，在二氧化硫的溶液中加盐酸，因c（H+）增大而使SO2逸出，平衡向左移动。其离子反应为：H2SO3？葑H++HSO3-、HSO3-+H+=SO2↑+H2O。

六是氧化还原法：例如，在氢硫酸溶液中加入浓硝酸，发生氧化还原反应，而使H2S的浓度逐渐变小，平衡向左移动。其离子反应为：H2S？葑HS-+H+、H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O。

七是配合效应法：例如，在氢氰酸中，加入硫酸亚铁溶液，由于生成配合离子，c（CN-）减小，使平衡向右移动。其离子反应为：HCN？葑H++CN-、Fe2++6CN-=[Fe（CN）6]4-。

【例4】苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试剂变红，Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为：Fe3++6C6H5OH？葑[Fe（C6H5O）6]3-+6H+

⑴试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现的现象：①现象：红褐色沉淀，离子方程式为 ：②现象： ；③现象： 。

⑵若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入①过量Fe粉，其现象： ；②足量NaOH溶液，现象是： 。

分析：根据题意可知，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐，两者混合时，C6H5O-和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe（OH）3和C6H5OH，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液。但随着反应的不断进行，混合液中酸性增强，使Fe（OH）3沉淀逐渐溶解。然后，在依据平衡移动原理相关知识，则⑵中的各个问题便可迎刃而解。正确答案：⑴①Fe3++3C6H5O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH；②溶液变成紫色；③红褐色沉淀逐渐溶解。⑵①溶液由紫色变成浅绿色；②有红褐色沉淀产生，紫色褪去。

练习：浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O？葑Fe（OH）2+2H+。若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）

A. 绿色变深 B. 变得很浅 C. 变黄色 D. 不变

答案：C

五、平衡标志问题

对于判定化学反应是否达到平衡状态的标志，其切入点可从如下3个方面来判断：

（1）直接标志：① v正=v逆 ，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中的化学计量数之比。②各组分的质量、物质的量不变，③各组分的浓度（或百分含量）不变。

（2）间接标志：①对于有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变（Δn（g）≠0）的反应，如N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g），a. 通过总量：n总（或恒温恒压下的v总、恒温恒容下的p总）不变；b. 通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态；②对于有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变（Δn（g）= 0）的反应，如H2（g）+ I2（g）？葑2HI（g），反应过程中任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体的物质的量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态；③其他：对于有色气体存在的反应体系，如H2（g）+ I2（g）？葑2HI（g）和2NO2（g）？葑N2O4（g）等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。

（3）微观标志：如N2（g） +3H2（g）？葑2NH3（g），下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H-H键；③断裂1 mol N≡N键的同时生成6 mol N-H键；④生成1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N-H键。

【例5】可逆反应：2NO2（g）？葑2NO（g）+ O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的压强不再改变的状态；⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

分析：根据平衡状态的含义、特征和判定方法进行分析可知，①单位时间内生成n molO2必消耗2n molNO2，而生成2n molNO2时，必消耗n molO2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比，不能说明；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V≠0，压强不变，则各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。故正确选项为A。

练习：在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）？葑2c（g）达到平衡的标志是（ ）

A. C的生成速率与C的分解速率相等

B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1∶2∶3。

答案：A、C

总之，研读“高考试题”关注《考纲》，聚焦“核心”考点，着眼基础，回归课本，着力打造知识体系的建构和运用，才是高考取得好成绩的制胜法宝。

（作者单位：河北省衡水市故城县教研室）

责任编校 李平安