黄铁矿表面黄药氧化还原反应的电极过程动力学

刘三军，覃文庆，孙 伟，衷水平，陈 波

(1.低品位难处理黄金资源综合利用国家重点实验室，上杭 364200；2.中南大学 资源加工与生物工程学院，长沙 410083)

黄铁矿，工业上又称硫铁矿，化学成分为FeS2，是地壳中分布最广的硫化物，几乎每一个硫化矿矿床中都或多或少含有黄铁矿，因此，黄铁矿的浮选和抑制一直是硫化矿浮选研究的热点。

SALAMY 和NIXON[1]和CHANDER[2]用电化学测试方法，研究了滴汞电极表面黄药吸附的机理，发现不同电极电位下，黄药的吸附形式是不同的，并由此提出了黄药与硫化矿作用的电化学机理, 此后浮选电化学的发展也由此开始。

混合电位模型确立以前，有关捕收剂在矿物表面的吸附形式一直没有定论，1968年，NEERAJ[3]通过红外光谱研究硫化矿与黄药的作用机理，并认为硫化矿表面的捕收剂膜都是由双黄药和黄原酸盐混合而成，而1969年RAO[4]的工作却表明黄铁矿、方铅矿和闪锌矿表面产物的形式是截然不同的。

1972年，ALLISON等[5-6]通过提取不同静电位下不同硫化矿与黄药作用的产物进行检测，从而得出了系统的结论。其结果如表1所列。

表1 几种硫化矿在黄药溶液中的静电位以及表面产物Table1 Electric potential and surface products of various sulfide minerals in xanthate solution

ALLISON等[5-6]认为，如果矿物的静电位高于捕收剂氧化的可逆电位，则在矿物表面生成捕收剂的双聚物，这种类型的矿物有黄铁矿、毒砂和铜蓝等，反之则生成捕收剂盐，这种类型的矿物有方铅矿和斑铜矿等。RICHARDSON等[7]用乙硫氮和黑药进行了类似的研究，得出了相似的结论。

混合电位模型可以从热力学方面很好地解释硫化矿表面捕收剂的吸附形式，但对影响硫化矿表面反应的动力学问题却很少涉及，本文作者旨在探索影响表面电极反应速度的基本因素，以及硫化矿与浮选药剂的表面反应机制，从而为针对不同的硫化矿改变电极反应方向和控制电极反应的速度提供依据和参考，达到分选矿物的目的。

1 实验

1.1 电极

试验采用矿物电极、碳棒电极和AgCl电极，其中碳棒电极和AgCl电极为Model 273电化学测试仪自带的电极，矿物电极按以下方法制备。

挑选结晶良好的PbS和FeS2，切割后，用不同粒级的砂轮逐级打磨，制成直径1 cm的圆片，再用3～6号砂纸逐级打磨，用丙酮除油后，放入特制的电极套中以备测试。

1.2 电化学测试

电化学测试使用的硬件包括美国普林斯顿EG&G PARC公司的Model 273电化学测量系统、阻抗测试系统、686旋转电极装置以及自行设计的机械电化学装置，使用软件包括270、388和52测试软件。

测量方法包括循环伏安扫描和Tafel曲线测试。结果分析采用仪器自带软件结合Origin6.1完成。

2 结果与讨论

2.1 黄铁矿对黄药氧化的电催化反应电子数和速度常数

图1 不同旋转速率下黄铁矿表面黄药氧化的单向伏安曲线Fig.1 Unidirection CV curves of xanthate oxidation onto pyrite at different rotation rates (Scanning rate: 0.1 mV/s;KNO3: 0.1 mol/L; butyl xanthate: 2×10-4 mol/L; pH=7)

图1所示为黄铁矿与黄药在不同旋转速率下的单向伏安扫描曲线。由图1可以看出，在所有旋转速率下，伏安曲线均表现为一个明显的单氧化波，由于受到一些干扰因素的影响，氧化波没有明显的平顶极限电流，在此，极限扩散电流取各氧化波中电流的最大值。由图1可知，黄铁矿与黄药作用的起始电位为0.1 V左右，当电位在0.1～0.3 V之间时，反应电流与旋转速率基本无关，根据电化学原理，此时反应受表面电子转移步骤控制，当电位大于0.3 V时电流随旋转速率的增大而增大，反应受传质过程控制。

根据Levich方程和扩散定律[8-13]进行推导，旋转圆盘电极表面可逆与不可逆反应的电流与旋转速率关系式分别如下：

图2 黄铁矿与黄药作用J-1相对于f-1/2标绘Fig.2 Linear relationship between J-1and f-1/2(J is current density of reaction between pyrite and xanthate,f is rotation rate)

取图1中的极限电流密度(电流密度最大值)Jmax，将J-1相对于旋转速率的f-1/2作图，结果如图2所示。由图2看出，J-1相对于f-1/2作图表现为一条截距不等于0的直线，表明黄铁矿表面黄药氧化为不可逆过程，直线斜率为3 344.41，根据式(2)可知，斜率为，黄药的扩散系数为7.46×10-6cm2/s[14]，由此可以求得，n=2.38，事实上，黄药在黄铁矿表面的反应应该是整数电子反应，因此可以认为黄药在黄铁矿表面的氧化过程为一个双电子反应过程，n=2，出现偏差的原因可能是由于在所试验的电位区间内还存在其他氧化反应(黄铁矿的氧化)。直线截距为1 575.93，由截距和n还可以求出黄药氧化的正向反应速度常数为1.219 9 cm/s。

2.2 黄铁矿对黄药氧化的电催化反应机制

研究表明[15]，在黄药水溶液中，黄药分子在体相溶液中与氧气的作用是一个非常缓慢的过程，以至于对浮选结果没有太大影响，而图1表明，黄药在黄铁矿表面的氧化却很快可以发生(在黄铁矿的腐蚀电位附近即可达到可观的反应电流)，这意味着黄铁矿对黄药的氧化有着某种催化作用，也就是说黄铁矿不仅为黄药氧化提供了反应位置和基底，而且加快了反应的速度，在电化学领域，这种现象被称为电催化。电催化的原理示意如图3所示。

图3 黄铁矿催化黄药氧化示意图Fig.3 Schematic diagram showing xanthate catalyzed by pyrite

图3表明，黄药自身氧化需要较高的活化能(ΔG1)，而在黄铁矿的存在下，黄铁矿对黄药的特性吸附使得黄药氧化的活化能降低(ΔG2)，进而加快了氧化的速度，达到催化的效果。

黄药在硫化矿表面的氧化为双电子反应，可以表示如下：

可以假设存在以下两种反应途径：

以下用A、B、C分别代表反应(6)、(5)和(7)。

当反应A为控制步骤时，反应速度可以表示如下：

式中：F表示法拉第常数，E表示电化学反应的平衡电位。对式(9)两边取对数，可得：

当反应B为控制步骤时，反应速度可以表示为

式中：kB为B反应的反应速度常数。

根据物质平衡，有：

由式(13)求得：

同理，当式(7)为控制步骤时，在低过电位下，可以求得：

式中：kC为反应C的反应速度常数；为反应C的正方向时的活度。

Tafel斜率为 2.3RT/(1+)F，其值为40 mV，相对于黄药反应级数为2。3种反应机理的动力学参数如表2所列。

表2 3种反应机理的动力学参数Table2 Kinetic parameters of three reaction mechanisms

上述分析表明，无论那种反应机理，其反应电流都与kA有关，kA的大小与矿物表面活性存在联系，表面活性越高，吸附步骤式(4)进行得越快，kA就越大。

将图1中极化电位处于0.1～0.3 V时的电流取对数(在这个电位区间内，反应受电化学步骤控制)，对电位作图，结果如图4所示。

图4 黄铁矿与黄药作用的阳极极化曲线Fig.4 Anodic polarization curves showing reaction between pyrite and xanthate

由图4求得Tafel斜率为120 mV，根据前面的分析可知，黄药在黄铁矿表面的氧化机理是按照第一种机理进行，反应式(4)为控制步骤。即说黄药在黄铁矿表面的吸附过程是整个反应的控制步骤，吸附过程与粒子碰撞几率、温度、表面活性点数目密切相关，这些因素又受磨矿和搅拌的制约，表明磨矿和搅拌可以影响捕收剂与黄铁矿的作用。

3 结论

1) 黄铁矿与黄药作用的起始电位为0.1 V左右，其中在0.1～0.3 V之间，反应电流与旋转速率基本无关，根据电化学原理，此时反应受表面电子转移步骤控制，当电位大于0.3 V时电流随旋转速率的增大而增大，反应受传质过程控制。

2) 黄药在黄铁矿表面的氧化可以很快发生，表明黄铁矿对黄药的氧化电催化作用，即黄铁矿不仅为黄药氧化提供了反应位置和基底，而且加快了反应的速度。

3) 黄药在黄铁矿表面的吸附过程是整个反应的控制步骤，吸附过程与粒子碰撞几率、温度、表面活性点数目密切相关，这些因素又受到磨矿和搅拌的制约，表明磨矿和搅拌可以影响捕收剂与黄铁矿的作用。

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