八种方法对抗中考计算型选择题

马亚楼

随着“新课程”的实施，难度较大的计算题很少，但随之出现的计算型选择题层出不穷，为此，笔者结合近年来的中考化学试题，给出几种对抗这些试题的方法，以期对读者有所帮助。

一、变形法

例1.下列物质中铁元素质量分数最高的是（）

A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3

解析：将各选项化学式均变形为“XYn”型，即为FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe（SO4）3/2，通过比较各化学式中除铁原子以外的其它原子或原子团的式量大小，便可知所给四种物质中只有FeO中除铁原子外的其它原子的式量最小，即FeO中铁元素的质量分数最高，选A。

二、估算法

例2.有一种盐酸盐，通过实验分析之后，测定它含氯47.56%，这种物质是（）

A.NaClB.KCl

C.CaCl2D.MgCl2

解析：依据题目特点，将题中含氯质量分数近似处理为50%，即与另一元素质量各占一半，那么另一元素的相对原子质量应稍大于氯元素的质量和，选项四种物质中两种元素的质量比分别为：23∶35.5，39∶5.5，20∶35.5，24∶35.5，只有39∶35.5，即KCl中钾元素质量稍大于氯元素质量，接近50%，选B。

三、极端假设法

例3.某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

解析：假设5.6克为纯铁，根据化学方程式易计算出与稀硫酸完全反应时产生氢气的质量为0.2克，而实际氢气的质量0.195克小于0.2克，说明杂质元素在化合物中的化合价与铁、稀硫酸反应后的产物硫酸亚铁中铁元素化合价相同时，其相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以D符合。同时也说明当杂质为5.6克时，其与稀硫酸反应产生氢气的质量比0.195克大，而5.6克钠、铝分别与稀硫酸反应时（钠实质先与水反应，后与硫酸反应），产生氢气的质量均大于0.2克，即此题选D。

例4.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）

A.10%B.30%C.50%D.70%

解析：假设木炭燃烧后全部生成CO2，此时碳与二氧化碳的质量比为12∶44，其中C%=24%，则CO2%=88%，N2%=1-CO2%=1-88%=12%。

假设木炭燃烧后全部生成CO，此时碳与一氧化碳的质量比为12∶28，C%=24%，则CO%=56%，N2%=1-CO2%=1-56%=44%。

而实际生成的为CO、CO2的混合气体，故N2%应在12%～44%，即选B。

例5.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400

之间，实验分析得知其元素组成为：C 69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原总数为（）

A.42B.43C.44D.45

解析：由题意可知，这种生物碱中H% 4.6%，N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%，假设这种生物碱的相对子质量为300，则分子中所含氮原子的个为300×8%÷14=1.71，假设这种生物碱的对分子质量为400，则分子中所含氮原子个数为400×8%÷14=2.28。而这种生物碱相对分子质量在300～400之间，故其中所氮原子的个数在1.17～2.28，因为分子中含原子的个数为整数，因此分子中所含氮子数为2，相对分子质量为2×14÷8%=350依次可计算出C原子个数为20，O原子数为4，H原子个数为16，故该题选A。

四、元素守恒法

例6.有一Fe与FeO的混合物，测得中铁元素质量分数为80%。取该混合物7克，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4质量为（）

解之得：x=15.2选B。

例7.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）（）

A. 30.4mgB. 15.2 mg

C. 22.4 mgD. 22.6 mg

解析：由题意可知，患者服用的铁元素全部来自FeSO4中的铁元素，设每天他服用的药物中含FeSO4的质量是xmg，则根据铁元素守恒有：

例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合物粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）

A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46

解析：由于ag混合物在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，故原固体混合物中氧元素的质量为a-2.41g，又由于1个O与1分子的CO生成1分子的CO2，1分子的CO2又与澄清石灰水反应生成1分子的碳酸钙，因而有相当量关系：

O～CO2～CaCO3

16100

a-2.415.00

16/100=（ a-2.41）/5.00

解之得：a=3.21g，选C。

五、差量法

例9.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应后生成铁的质量为（）

A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析：由于此题中只说明加热反应一段时间后，停止加热，并没有说明反应是否完全，所以用常规解法易上当受骗，但仔细分析便可发现在反应中，Fe2O3中的氧元素与CO结合为CO2而逸散掉，此时的Fe2O3变为铁单质，所以可利用差量法来求解。假设反应后生成铁的质量为x克，反应后固体质量的减少量为12-9.6=2.4g。

六、拆分法

例10.已知FeSO4和Fe2（SO4）3组成混合物中硫元素的质量分数为a%，铁元素的质量分数为（）

A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析：此题中不知道原混合物中FeSO4和Fe2（SO4）3的质量之比，所以解题无从下手，但仔细分析题给两种物质的化学式，可知混合物中不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何比例混合，原混合物可拆分为Fe和SO4两部分，且硫、氧原子个数比为1：4，质量比为32：（16×4）=1：2，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%.

W（Fe）+W（O）+W（S）=100% W（Fe）+2a%+ a%=100%

解之得：W（Fe）=1-3a%，即选C。

七、电荷守恒法

例11.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为

（）

A.1：1B.1：3C.91：94D.1：94

解析：由于溶液对外显电中性，因而正负电荷的代数和为0，假设溶液中Fe3+的个数为x，Cl-的个数为y，则溶液中H+的个数为（91/94）y，依据电荷守恒3x+（91/94）y=y，解之得：x/y=1：94，选D。

八、质量守恒法

例12.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（）

A. 12gB.9gC.4gD. 17g

解析：根据题意可知，反应后甲物质质量减少了20-5=15g，乙物质减少了5g，而丙物质增加了16-8=8g，依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成新物质丁的质量为15+5-8=12g，选A。

例13.在反应A+B=2 C+ D中，已知30 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g D，且C的相对分子质量为35，则A的相对分子质量为（）

A.40B.60C.20D.25

解析：根据质量守恒定律可得，30 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g D，则生成C的质量为30+10-5=35g，设A的相对分子质量为x，则：

A + B = 2C +D x2×35 3035 x/30=2×35/35解之得：x=60，选B。