对一道化学试题内在价值的思考

王志阳

新课程高中化学课《二氧化硫的性质和应用》一课课后习题中，有这样一个化学方程式：

SO2 + Br2+ H2O ===HBr+ H2SO4 （1）

以（1）式为基础并结合本节所学知识，仔细分析可以得到如下结论：

1.二氧化硫可使溴水褪色。故常用溴水来检验鉴别SO2。

例下列试剂中能用来鉴别SO2和CO2的是 （ ）

A.通入湿润的石蕊试液 B. 闻气味

C. 通入澄清的石灰水中 D. 通入CaCl2溶液中

除此之外，还可以用品红试液，H2S溶液 溴水等。

【拓展延伸】设计实验方案检验：

（1）某无色气体含SO2不含CO2：______________________

（2）某无色气体含CO2不含SO2：______________________

（3）某无色气体不含CO2也不含SO2：__________________

（4）某无色气体既含CO2也含SO2：____________________

这四道题虽然由简入难，难度逐渐提升。但却能很好的考察二氧化硫、二氧化碳的性质，尤其是最后一题，为下节课浓硫酸与非金属碳反应产物的检验学习起到了很好的铺垫作用。

2.反应生成两种强酸（硫酸和氢溴酸），溶液PH值降低。

强酸制弱酸是化学反应（复分解反应）的基本规律，但弱酸通过化学反应生成强酸在高中化学却是一个特例，该反应与CuSO4+H2S==CuS+ H2SO4 是高中阶段弱酸制强酸的仅有的两个特例。

3.二氧化硫具有较强的还原性 与强氧化性的物质可以发生氧化还原反应。如与比Br2氧化能力更强的Cl2等强氧化性物质也能发生类似反应，生成盐酸和硫酸。

SO2 + Cl2+ H2O ===HCl+ H2SO4 （2）

2SO2+ O2 2SO3

5SO2+2KmnO4+2H2O==2H2SO4+2K2SO4+ 2MnSO4

2FeCl3+ SO2+2H2O==2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl

4.从（2）式可以看出：分别具有漂白作用的二氧化硫和氯气混合后，漂白能力均有所降低；如果两者等体积或等物质的量混合则漂白能力完全消失。

5.亚硫酸钠Na2SO3与Cl2也能发生类似的反应：

Na2SO3+ Cl2+ H2O== Na2SO4+2HCl （3）

因此，亚硫酸钠可用作工业上的去氯剂。

6.从（3）式可以看出：往亚硫酸钠溶液中通入氯气后，再加入氯化钡溶液，可得到不溶于酸的沉淀。

例SO2和CL2都具有漂白作用，能使品红试液褪色，若将等物质的量SO2、CL2混合后再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ）

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

为了证明上述分析的原因是否合乎实际，请再设计一个实验方案，试证明不能使颜色褪去的物质是什么？

课后习题都是经过编者精心筛选、有目的设置的，是课堂教学过程中非常重要的组成部分，是巩固新授知识，形成技能技巧，培养良好思维品质，发展智力，开拓创新能力的重要途径，是课堂教学过程中不可跳跃的一环，由此可见，课后习题不仅能检查学生课堂听课效果，还可以加深对知识的记忆和理解。对习题认真思考，往往有举一反三的作用。