浅议溶液中微粒浓度大小的比较

许文

摘要：对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结。分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较。

关键词：电离；水解；微粒浓度；守恒

文章编号：1005–6629（2013）9–0072–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

选修《化学反应原理》模块中“盐类的水解”一节，是中学化学的重点和难点之一[1]，而其中关于溶液中微粒浓度大小比较的内容比较复杂，学生学习和应用时普遍感到难度较大。

溶液中离子浓度大小比较可分为3种类型，即同一溶液中不同离子浓度大小的比较，不同溶液中同一种离子浓度大小的比较，两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较。

1 同一溶液中不同离子浓度大小的比较

这类题目首先要特别注意以下几点：弱酸、弱碱的电离及盐的水解程度都是非常小的，电离或水解生成的微粒的浓度往往比原微粒的浓度要小的多；在酸性溶液中，c（OH-）往往是最小的，在碱性溶液中，c（H+）往往是最小的（当然也有个别例外的情况）。

CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl

起始（mol） 0.4 0.2 0 0

转化（mol） 0.2 0.2 0.2 0.2

最终（mol） 0.2 0 0.2 0.2

溶液中含K+ 0.4 mol，Cl- 0.2 mol，CH3COO- 0.2 mol，CH3COOH 0.2 mol。溶液中既存在CH3COOH的电离CH3COOH CH3COO-+H+，也存在CH3COO-的水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COOH和CH3COOK（1：1）混合后是显酸性的，即电离为主，由此可忽略CH3COO-的水解（考虑和不考虑最终结果是一样的，忽略一个反应，分析起来更容易些），则剩余的CH3COO-（0.2 mol）和CH3COOH电离出的CH3COO-的和要稍大于0.2 mol，而CH3COOH的电离程度相对来说也是很小的，则n（H+）<<0.2mol；溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-）。由此可得到以下排列顺序：c（K+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）。

说明：高三试题和高考试题中比较离子浓度大小时，常涉及以下两组混合溶液：

①NH4Cl～NH3·H2O（1：1），

②CH3COOH～CH3COONa（1：1）。一般均按电离程度大于水解程度考虑。

如：NH4Cl～NH3·H2O（1：1）

c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

CH3COOH～CH3COONa（1：1）

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

参考文献：

[1]中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003.