以基本哲学观点命制的高中化学试题赏析

«普通高中化学课程标准（２０１７年版２０２０年修订）»中明确要求能从内因与外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化;能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律;能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查化学反应等．学科思想是化学知识在更高层次上的抽象和概括，是构成学科体系的重要方面之一，哲学观点是学科思想的核心．高考化学结合哲学观点考查是未来命题的重要趋势，应引起重视．

１ 以对立统一的哲学观点命制的试题

例１ （２０２３年湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）．

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

解析

电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡．石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，选项A 不符合题意．氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，选项B不符合题意．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，选项C不符合题意．Li、Na、K均为第ⅠA 族的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，选项D符合题意．

答案 D．

内容解读 对立统一体现的是同一问题相互对立的依从关系，是哲学的重要内容，运用对立统一思想对化学知识的理解应用意义深远．例如，化合价的正负、原电池正负极、电解池的阴阳极、元素的金属性和非金属性、化学反应中的吸热与放热、断键与成键等都蕴含对立统一思想．

２ 以普遍性与特殊性的哲学观点命制的试题

例２ 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）．

解析

锂在空气中燃烧应该生成Li２O，类推不正确，选项A 不符合题意．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，故溶解度：Na２CO３＞NaHCO３，类推不正确，选项B不符合题意．难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水，所以Al（OH）３、Fe（OH）３加热分解生成相应的金属氧化物和水，类推正确，选项C 符合题意．B２O３ 只是酸性氧化物，不yaHh7e4tCPbLah1CmQ9+MQ==是两性氧化物，选项D不符合题意．

答案 C．

内容解读 哲学观点认为普遍性寓于特殊性之中，即任何事物既有个性，又有共性，既要考查它的一般性，又要考查其特殊性．元素周期律中同主族元素性质的相似性是普遍规律，但在普遍规律中也有很多的特殊性．如氟元素在卤素中的非金属性最强;没有最高正化合价;单质F２ 与H２O 反应剧烈，生成O２，其他卤素与H２O 反应的通式为X２ ＋ H２O⇌ HX＋HXO．碳族元素中＋４价化合物性质稳定是普遍性规律，特殊性是铅的＋２价化合物性质稳定，＋４价化合物很活泼;对于组成与结构相似的分子，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但NH３、H２O、HF等分子间存在氢键，使熔沸点呈特殊性，比其他同主族元素的氢化物的熔沸点要高．普遍性是事物发展的一般规律，而特殊性使化学学科内容多姿多彩，在学习过程中，学生既要把握规律的一般性，也要格外留意其特殊性．

变式１ 类比法是化学研究的重要方法之一．下列类比合理的是（ ）．

A．AgCl难溶于水，则AgF也难溶于水

B．Na与H２O 反应生成NaOH 和H２，则Fe与H２O 反应生成Fe（OH）３ 和H２

C．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl２ 冶炼Mg

D．NaClO 溶液与CO２ 反应生成NaHCO３ 和HClO，则NaClO 溶液与SO２ 反应生成NaHSO３和HClO

答案 C．

３ 量变引起质变的哲学观点

例３ 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是（ ）．

A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色

B．向CuSO４溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色

C．向NaOH 溶液中滴加AlCl３溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀

D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

解析

漂白粉有效成分Ca（ClO）２属于强碱弱酸盐，由于ClO－ 的水解使NaClO 溶液呈碱性，使酚酞溶液先变红色，水解生成的HClO 具有强氧化性，后观察到迅速褪色，与量的多少无关，选项A 符合题意．向CuSO４溶液中滴加浓氨水，刚开始发生反应：Cu２＋ ＋２NH３·H２O＝Cu（OH）２↑＋２NH４＋，即先产生蓝色沉淀，当氨水过量时，发生反应：Cu（OH）２ ＋４NH３·H２O＝[Cu（NH３）４]２＋ ＋４H２O＋２OH－ ，然后沉淀溶解，溶液变成深蓝色，与量的多少有关，选项B不符合题意．向NaOH 溶液中滴加AlCl３溶液，起始时没有明显现象，发生反应：Al３＋ ＋４OH－ ＝[Al（OH）４]－ ，后产生白色絮状沉淀，是由于发生反应：３[Al（OH）４]－ ＋Al３＋ ＝４Al（OH）３ ↓，与量的多少有关，选项C 不符合题意．Na２CO３ 属于强碱弱酸盐，由于CO２３－ 的水解使纯碱溶液呈碱性，使甲基橙溶液呈黄色，滴入 HCl溶液，首先发生反应：CO２３－＋H＋＝HCO－ ３ ，溶液的碱性逐渐减弱，继续滴加HCl发生反应：HCO－ ３ ＋H＋ ＝H２O＋CO２↑，最终溶液呈酸性，故溶液由黄色变为橙色，最终变为红色，与量的多少有关，选项D不符合题意．

答案 A．

变式２ 为探究Na２CO３ 与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：

① 用一定浓度的稀盐酸与一定浓度的稀Na２CO３ 溶液通过滴加的方式逐步反应．

② 用pH 传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化．

实验过程记录如图１ 所示，请回答下列问题：

（１）本实验是______溶液向______溶液中逐滴加入．

（２）用“量变引起质变”的观点分析图１．

①０A 段反应的离子方程式： ______．

②AB 段反应的离子方程式： ______．

③０A 与AB 两段所记录的滴数______（填标号）．

a．基本相同 b．明显不等 c．无法判断

答案 （１）盐酸;碳酸钠．

（２）① CO２３－＋H＋＝HCO３－．

② HCO－ ３ ＋H＋ ＝CO２↑＋H２O．

③a

高中化学试题中哲学观念的引入，明确了物质变化是有条件的，物质结构决定性质，性质存在一般性与特殊性，对学生形成正确的化学学科思想，树立科学的人生观、世界观、方法论，从而促进化学与社会的和谐发展．

（完）