2022年高考化学模拟试题

訚喜平 廖英明

可能用到的相对原子质量： O：16  Na：23  P：31  V：51  Zn：65   Ge：73

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分;第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是

A. AB. BC. CD. D

2. 我国古代四大发明指的是指南针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是（ ）

A. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4

B. 宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类

C. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2，CaO等组成，它们都属于氧化物

D. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

3. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）

A. H2O2的电子式：H+[∶∶∶]2-H+

B. 乙烯的结构式：

C. 乙醇分子球棍模型：

D. 中子数为18的Cl原子：3517Cl

4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有应用相应化学原理的是

A. AB. BC. CD. D

5. 一种有机物的结构如图1所示。下列关于该化合物说法正确的是

A. 分子中含12个碳原子

B. 不可能存在分子中含有苯环的同分异构体

C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D. 1mol该有机物可与含5mol NaOH的水溶液反应

6.“劳动創造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

A. AB. BC. CD. D

7. 下列各实验中所选用的图2中的实验仪器（规格和数量不限，加持装置略去），能完成相应实验的是

A. 用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥

B. 制备[Ag（NH3）2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜，只选用①、②、③和⑨

C. 将海带灼烧灰化，只选用①、⑦和⑧

D. 用1.84g·mL-198.3%的浓硫酸配制100mL3mol·L-1的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥

8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，溶液pH>7，则BOH为强碱

B. 向某Na2S溶液中加入少量CuSO4晶体，所得溶液中S2-水解程度增大，pH增大

C. 用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后存在：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH+）

9. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，过程如图3所示：

下列说法正确的是

A. DMC与过量NaOH溶液反应生成CO23-和甲醇

B. 生成DMC总反应的原子利用率为100%

C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D. ①、②、③中均有O—H的断裂

10. 不同价态含氯物质的转化关系如图4所示，下列叙述正确的是

A. a与d均可与CaCO3反应生成CO2气体

B. a溶液与MnO2混合加热一定能制得b

C. b、d、e、f均具有强氧化性

D. b、c、d、f均具有漂白性

11. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在100mL 0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA

B. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C. 0.125L16 mol/ L浓硫酸在加热条件下与足量的铜充分反应，生成NA个气体分子

D. 15.6Na2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA

12. 下列有关实验操作与现象、目的与结论均正确的是

A. AB. BC. CD. D

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图5所示。下列叙述错误的是

A. 原子半径：Z>W

B. 最简单气态氢化物的沸点：X>Z

C. WX2、ZX2均为漂白剂，但两者漂白原理不同

D. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性

14. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO-4+4H+=3SO2-4+2Mn2++2H2O

B. 利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极） Ag（阴极）

D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3

15. 酒石酸（简写为H2R）是葡萄酒中主要的有机酸之一。在25°C时，调节25mL0.1mol/L酒石酸溶液的pH，溶液中R2-及HR-的pc与pH的关系如图6所示（忽略溶液体积变化）。图中pc表示各含R2-或HR-的浓度负对数（pc=-lgc）。下列有关叙述错误的是

A. 酒石酸的Ka1约为1×10-3

B. b点：c（HR-）>c（R2-）>c（OH-）

C. 由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小

D. 酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2

16. 四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵[（CH3）4NCI]为原料，采用电渗析法合成（CH3）4NOH的工作原理如图7所示（a、b极为石墨电极，c、d、e膜为离子交换膜）。下列说法正确的是

A. 电极a上发生氧化反应

B. b极的电极反应式为：4OH-+4e-=O2↑+2H2O

C. c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜

D. 电路中转移电子2mol，则a、b两极共产生气体33.6L

二、非选择题：共56分，第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）

硫元素广泛存在于自然界中，硫及其化合物具有很广泛的用途。火山喷口附近有游离态的硫，游离态的硫会被空气中的氧气氧化为二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水可形成亚硫酸和硫酸。

（A）二氧化硫有漂白性、还原性、水溶液有弱酸性等多种性质。某研究性学习小组用下面的药品和装置验证 H2SO3和H2CO3的酸性强弱。查阅文献知：常温下，H2SO3的電离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3 ，H2CO3的电离常数 Ka1=4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11。回答下列问题。

（1）①选用图8的药品和装置验证 H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：A→___________（按气流方向用大写字母表示即可）。D装置的主要作用是___________。

②根据题中的数据可知，配置相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，其pH值大小关系为pH（NaHSO3） ___________pH（NaHCO3 ）（填“>”、“<”或“=”）。

（B）H2SO4浓度不同性质有较大的差异。某合作学习小组探究一定浓度H2SO4与卤素离子（Cl-、Br-、l-）的反应。实验如图9所示：

（2）a. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀;

b. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有__________。

（3）用CuSO4溶液检验iii中气体，产生黑色CuS沉淀，该气体是__________。

（4）检验ii中产物：

Ⅰ. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。

Ⅱ. 取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14层显棕红色，水层（溶液）无色。证实溶液A中含SO2，过程如图10所示：

①白色沉淀1的成分是___________。

②生成白色沉淀3的离子方程式是____________。

（5）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：

a. Br2与H2O发生了反应。

b. 加水稀释导致溶液颜色变浅。

c. Br2与SO2在溶液中发生了反应。

①资料：Br2+H2O？葑HBr+HBrO  K=4.0×10-9，判断a___________（填“是”或“不是”）主要原因。

②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是___________。

可选试剂：AgNO4溶液、CCl4、KMnO4溶液

③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因：_____________。

（6）实验表明，一定浓度H2SO4能氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，则Cl-、Br-、I-三种离子中还原性最强的是__________________

18.（13分）以铬铁矿（含FeCr2O4及少量Al2O3、V2O5、MgO）为原料，可制备Na2CrO4、AlOOH、V2O5，该工艺流程如图11所示：

（1）“浸取”在350°C、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为Na2CrO4、NaAIO2、NaVO3，生成NaVO3的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是Fe2O3、________。

（2）“浸取”后，“酸化”时生成的AIOOH可吸附VO- 3形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图12所示。

①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为___________.

②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除A1OOH表面吸附的VO3-，该过程可描述为___________.

（3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图12所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_________.

（4）測定某Na2CrO4溶液的浓度。准确量取10.00mLNa2CrO4溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用0.1000mil·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL. 实验测定原理为：2CrO2-4 +6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，I2+2S2O2-3  =2I-+S4O2-6  . 该Na2SrO4溶液的物质的量浓度为__________（写出计算过程）。

19.（14分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“ 碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

I. CO2（g）+H2（g）？葑CO（g）+H2O（g）△H1=+41.1 kJ·mol-1

II. CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）△H2= -90.0 kJ·mol-1

III. CO2（g）+ 3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）反应III的△H3为___________ kJ·mol-1。

（2）对于上述 CO2加氢合成 CH3OH 的体系，下列说法错误的是_______（填标号）。

A. 增大 H2浓度有利于提高 CO2的转化率

B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应 I 平衡不移动，反应 III 平衡逆向移动

D. 选用合适的催化剂可以提高 CH3OH 在单位时间内的产量

（3）已知反应①的v正=k正c（CO2）c（H2），v逆=k逆c（H2O）c（CO）（k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则__________（填“增大”、“不变”或“减小”）

（4）若T1℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生上述合成总反应III，初始压强为P0kPa，测得H2的物质的量随时间变化如图13所示中状态Ⅰ。图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①T1℃时，该反应的平衡常数KP=___________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）=p·x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡体系中B的物质的量分数）。

②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H2的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是______。

（5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图14所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中最大的活化能Ea=___________eV。

②后续的反应历程可简化为以下5个步骤（*表示催化剂活性位点），请完成历程中（iii）的反应方程式。

（i）CO*+H*=HCO*+*;

（ii）HCO*+H*=H2CO**;

（iii）___________;

（iv）H3CO*+H*=CH3OH*+*;

（v）CH3OH*=CH3OH+*。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修三——物质结构与性质] （14分）

过渡元素及其化合物具有广泛的用途。

I三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥。硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成该物质：

（1）[Fe（H2NCONH2）6]3+中基态中心离子核外电子排布式是为_______。

（2）H2O、NH3、CH4的沸点由高到低的顺序为_______。

（3）Fe元素位于元素周期表第4周期第_______族

（4）①N、O、S三元素第一电离能由大到小的顺序为_______;电负性最大的为_______。

② NO- 3空间构型为_______（用文字描述）。

③ H2NCO NH2中N的杂化类形为_______。

（5）实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）晶体越多。其原因是___________。II Zn、P、Ge（锗）形成的化合物是非线性光学晶体材料，其晶胞结构如下图15：

（6）①该晶体的化学式为____________。

②Zn原子周围距离最近且相等Ge原子的个数为________。

③以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是_____________________。

④ZnGeP2晶体的密度是____________g·cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示）。

21.[选修五——有机化学基础]（14分）

酮洛芬（）是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过图16方法合成：

已知：①Ph代表苯基，Et代表乙基，Me代表甲基;

②R-COOH

（1）化合物Ⅳ所含官能团名称为___________。

（2）化合物Ⅲ的分子式为___________。

（3）请写出化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的方程式________。

（4）反应①②③属于取代反应的有___________。物质Ⅰ、Ⅲ、V含手性碳的有___________。

（5）化合物Ⅰ的同系物M的相对分子质量比Ⅰ大14，满足以下条件的M的同分异构体共有___________种。

a. 含有苯环及酯基  b. 能发生银镜反应  c. 能发生水解反应，水解产物能使FeCl3溶液显色

其中核磁共振氢谱的峰面积比为1 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2的结构简式为___________（写出一个即可）。

（6）写出以碘苯为原料制备的反应路线（其它试剂任选） ______。

参考答案

1. A【解析】A中CO2升华时吸热，为物理变化。

2. D【解析】A. Fe3O4有磁性，磁石的主要成分是Fe3O4，正确;B. 宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，正确;C. Al2O3、SiO2，CaO属于氧化物，正确;D. 黑火药爆炸反应的氧化剂为KNO3和S，错误。

3. A【解析】A中应形成共价键，无离子。

4. B【解析】A. 纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液的碱性增强，而油脂能够与碱性溶液发生反应产生可溶性物质，而促进油脂水解，因此热碱水可以清洗铁屑上的油污，与平衡移动原理有关，A正确; B. 用金刚砂做的砂轮切割钢板是由于金刚砂属于共价晶体，物质的熔点高，硬度大，这与物质的化学性质无关，B错误; C. 氯化铵水解显酸性，C正确; D. 过氧化钠能与水、产生，能提供氧气呼吸，可用作呼吸面具供氧剂， D正确。

5. C【解析】A. 由结构可知，分子中含13个碳原子，A错误;B. 该有机物的不饱和度为6，苯的不饱度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，B错误; C. 分子中含双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，选项C正确;D.1mol该有机物可与含2mol NaOH的水溶液反应，选项D错误。

6. B【解析】A. 明矾处理浑浊的水，是因其溶入水后形成胶体，胶体具有吸附性，但明矾不能杀菌，故A错误;

B. 海水晒盐相当于是蒸发结晶的方法得到，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此采用此法获得，故B正确;

C. 用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是因为氯化铁的氧化性强于氯化铜，与铁和铜单质的还原性无关，故C错误;

D. 小苏打是碳酸氢钠，故D错误。

7. B【解析】A. 稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，先发生反应H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑，再过滤、洗涤、干燥，用到③④⑥，A错误; B. 用氨水和硝酸银溶液在试管中制备[Ag（NH3）2]+，用到②和⑨，然后往[Ag（NH3）2]+溶液中滴加葡萄糖溶液，将试管置于热水浴中加热得到银镜，用到①和③，即用到①、②、③和⑨，B正确; C. 将海带灼烧灰化需要用到酒精灯、泥三角、坩埚、三脚架，图中没有坩埚，C错误; D. 用1.84g·mL-198.3%的浓硫酸配制100mL 3mol·L-1的稀硫酸步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等，用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，即选用量筒、③、⑤、⑥和⑨，缺量筒，D错误。

8. D【解析】A. 常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合：①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH<7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH>7，所以混合溶液pH>7时，则BOH过量，为弱碱，故A错误; B. 在Na2S溶液中存在水解反应：S2-+H2O？葑HS-+OH-，滴入少量CuSO4晶体，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，导致水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，pH减小，故B错误; C. 盐酸和醋酸分别用等浓度的NaOH中和，消耗的V（NaOH）与酸的物质的量成正比，等pH的盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度：c（CH3COOH）>c（HCl），等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中存在n（CH3COOH）>n（HCl），所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积较多，故C错误; D. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后为等物质的量的CH3COONa和NaOH，由质子守恒：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3CO）+2c（OH-），故D正确。

9. A

10. C【解析】据图示可知，a为HCl，b为Cl2，C为ClO2，d为HClO，f为含CIO-的盐，e为含CIO- 3的盐。

A. 酸性：H2CO3>HCIO，所以HClO不能与CaCO3反应生成CO2气体，A项错误; B. 稀盐酸不能被MnO2氧化，B项错误; C. Cl2，HClO，ClO-，CIO- 3均具有强氧化性，C项正确; D. Cl2没有漂白性，D项错误。

11. D【解析】A. CH3COOH发生电离，在100mL0.5mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數小于0.05NA，故A错误; B. 己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，B项错误;C. 浓硫酸变为稀硫酸，反应不能进行; D. 根据Na2O2～e-，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D正确。

12. D【解析】A.向浓度均为 0.1 mol·L-1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀，可以证明氯化银的溶解度小于铬酸银，但是因为两者的组成和结构不同，所以不能证明Ksp（AgCl）

13. D【解析】A. 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A正确;

B. 水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B正确;

C. 二氧化氯具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物而漂白褪色，两者漂白原理不相同，故C正确; D. 钠、硫、氧三种元素形成的亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。

14. A【解析】A中电荷不守恒，错误。

15. C【解析】由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度一直在增大，C错误。

16. C【解析】A. a为阴极，发生还原反应，故A错误; B. b为阳极，发生氧化反应，b极电极反应式：4OHˉ-4eˉ=O2↑+2H2O，故B错误; C. 钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，得到c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，故C正确; D. 没有给出气体的状态，无法计算气体的体积，故D错误。

17.（15 分）（未标注均为1分）

（1）①C→B→D→E    验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2    ②<

（2）HCl

（3）H2S

（4）① BaSO3和 BaSO4（2分）

② 4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2O（或 2S2-+ 5H2SO3=3S↓+4HSO3-+ 3H2O）（2分）

（5）①不是

②取 b 中稀释后的溶液，加入 CCl4 充分振荡、静置，下层溶液无色（2分）

③稀釋前硫酸浓度较大，氧化性 H2SO4>Br2;稀释后硫酸浓度较小，氧化性 H2SO4（6）I-

18.（13分）（未标注每空2分）

（1）V2O5+2NaOH2NaVO3+ H2O

MgO

（2）①H+

②随着OH-浓度增大，OH-进攻活性吸附位，使VO- 3从AlOOH表面脱除。

（3）pH太小生成Al3+溶解，pH太大AIO- 2不能完全沉淀。

（4）2CrO 2-4～3I2～6S2O 2-3

n（S2O 2-3）=0.1000 mol·L-1×30.00mL×10-3=3.00×10-3mol（1分）

n（CrO 2-4）=n（S2O 2-3）=3.00×10-3mol×=1.00×10-3 mol（1分）

c（CrO 2-4）=n（CrO 2-4）/V=1.00×10-3mol / 0.01L=0.10mol·L-1（1分）

19.（14分）（每空2分）（1）-48.9（2）C（3）减小（4）①②升高温度（5）① 0.89   ②H2CO*+H*=H3CO*+*

20.（14分）（未标注均为1分）（1）[Ar]3d5（或写为ls22s22p63s23p63d5）、（2）H2O>NH3>CH4（3）VIII（4）①N>O>S、O②平面三角形③sp3（5）乙醇溶液浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）的溶解度越小（2分）（6）①ZnGeP2   ②8   ③棱心、面心   ④（2分）

21.（14分）（未标注均为1分）

（1）羰基或酮羰基、酯基（2分）

（2）C20H20O5

（3）   +CH2（COOEt）2

+HI     （2分）

（4）①②③（2分） V

（5）13 （2分）

（6）

（3分）

责任编辑 李平安