2021年高考理综化学模拟试题A卷

冯存良

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学是人类进步的关键，在人类的发展史上起到关键的推动作用。下列有关说法不正确的是（ ）。

A.俄国化学家门捷列夫发明了元素周期表，使得人们有目的地发现新元素

B.中国是世界上最早使用铜合金的国家之一，铜合金有白铜、青铜、黄铜等

C.德国化学家哈伯发明了人工合成氨的方法，使得人们在实验室能制得氮肥

D.德国化学家凯库勒首先发现了苯，并提出了苯的单双键交替出现的六元环状结构

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。

A.标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0. 5NA

B.常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0. 5NA

C.1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有碳氢键的数目介于0.2 NA～0. 3NA之间

D.100 mL 12 mol . L^-1浓硝酸与过量Cu反应转移的电子数目介于0.6 NA～0. 9NA之间

3.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）。

A.图1甲装置用于实验室制备硝基苯，其中装置X中的活性炭可吸收挥发出的硝基苯和苯

B.图1乙装置将乙醇溶液放人蒸馏烧瓶中，加热收集78.5℃（乙醇的沸点）的馏分，得到无水乙醇

C.图1丙装置将乙二醇（HOCH）CH2 0H）转化为乙二酸（H2C2 O4）

4.萝卜硫素具有抗癌功效，结构简式如下，下列说法正确的是（ ）。

A.分子式为C6 H10 ONS2

B.可发生加成、氧化、取代反应

C.在空气中完全燃烧生成NO2和SO3

5.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图2所示。下列叙述正确的是（ ）。

A.总反应不需要加热就能发生

B.第②步反应决定总反应速率

C.只有第①步属于加成反應

D.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定

6.温室下，向10 mL 0.1mol.L^-1AgNO3

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成中学化学常见的18电子分子，丙溶于水分两步电离出两种阴离子，m是元素Y的单质，通常为无色气体。上述物质在一定条件下有如下转化关系。下列说法错误的是（ ）。

A.反应①②③④均发生氧化还原反应

B.甲、乙分子中含有的化学键类型相同

C.原子半径WD.r是元素Z的最高价氧化物对应的水化物

二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8.（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）电解饱和NaC1溶液的离子方程式为 。粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO24等杂质离子，可依次加入NaOH、____、___、盐酸试剂来进行提纯。

（2）下列海水淡化方法中，历史最悠久、技术和工艺较成熟的是_____ （填字母代号）。

A.蒸馏法

B.萃取法

C.离子交换法

D.电渗析法

（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁;② ____ 。

（4）利用图4所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通人Cl2至反应完全，_____ ;关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2。（实验中须使用的试剂有SO2、Cl2、热空气）

9.（14分）随着大气污染的日趋严重，研究NO2、SO2、CO、NO等大气污染气体的处理成为热门课题。

（1）利用含氮的某种化合物，能否设计一个除去汽车尾气中的氮的氧化物（NOx）的理论方案：____ （填“能”或“不能”）。若能，写出反应的化学方程式：_____ 。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）=N2 （g）+2CO2 （g）△H<0

该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。

若在一定温度下，将2 mol NO、1 mol CO充人1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化，如图5所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中充人CO、N2各0.6 mol，平衡将_____ 移动（填“向左”“向右”或“不”）。20 min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图5所示的变化，则改变的条件可能是 ____（填序号）。

①加入催化剂

②降低温度

③缩小容器体积

④增加CO的量

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）=CH30H（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图6所示。该反应△H____0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是