例谈利用差量法速解化学计算题

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体质量差、气体体积差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的，具体分析如下。

一、差量法的理论依据

注意：只有当差量与始态量或终态量存在比例关系且是同一物理量时，才可以采用差量法求解。

二、利用差量法解题的步骤

第一步，分析化学反应前后各物质间的数量关系及产生差量的原因，确定题目中的“理论差值”。

第二步，写出正确的化学方程式，找到题目提供的“实际差值”。

第三步，列出正确的比例式，求出答案。

三、利用差量法解答的四类问题

1.求固体质量差问题。

例1 将氢气通人10 g灼热的氧化铜中，经过一段时间后得到8.4 g固体，反应的化学方程式为CuO+H2-△-Cu+H2O，求参加反应的氧化铜的质量。

解析：由题意可得理论差值为Cu0Cu=0，实际差值为10 g-8.4 g=1.6 g。设参加反应的Cu0的质量为x，则有：

2.求溶液质量差问题。

例2天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积、等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放人左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘中加人多少克砝码才能使天平两端平衡？

解析：由题意可得：

经比较可知右盘的烧杯中溶液质量增加得较少，所以需要在右盘中加入24a g22a g=2a g砝码才能使天平两端平衡。

3.求气体质量差问题。

例3将12 g CO和C02的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中C02的质量分数。

解析：设参加反应的CO的质量为x，由题意可得：

4.求气体体积差问题。

例4 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。现将0.228 g CS2在448 mL氧气（标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（

）。

A.112 mL

B.224 mL

C.336 mL

D.448 mL

解析：因为反应前后气体在同温、同压的条件下变化，所以可以根据气体反应前后的分子总数之差，利用气体体积的差列比例式求解。

因为反应前后气体的体积差为零，所以反应后气体混合物在标准状况下的体积仍然是448 mL。选D。

作者单位：江苏省盐城市初级中学