第4节 生活中常见的化合物

中考重点难点

1.常见的酸、堿的性质和用途

（1）浓酸的性质（以浓硫酸为例）：浓硫酸具有吸水性（可以用作干燥剂），敞口放置时质量会增加，浓度减小，酸性减弱，另外，浓硫酸还具有强腐蚀性（脱水性），稀释时会放出热量，密度比水大.

（2）碱的性质（以固体氢氧化钠为例）：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，可用作干燥剂，易溶于水且溶解放热，具有强腐蚀性，易与一些非金属氧化物反应而变质.

2.常见的盐

（1）氯化钠：无色晶体、味咸、能溶于水，溶液显中性，能与硝酸银反应（Cl-的检验）.氯化钠可用作调味品、食品防腐剂，是人体正常生理不可缺少的物质，日常生活中用来腌制食品，还可用作工业的原料等.

（2）碳酸钠：俗称苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，其溶液显碱性，能与酸、碱、含有Ca2+或Ba2+的可溶性盐发生复分解反应，工业上用于制造玻璃、纸、纺织产品和洗涤剂.

（3）碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，能与酸反应（NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 T），不稳定，受热易分解，常用作焙制糕点的发酵粉、干粉灭火器的原料（2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑）、治疗胃酸过多的药剂等.

3.化肥

（1）分类如图8所示.

（2）铵态氮肥的检验：遇碱研磨或碱溶液，会产生有刺激性气味的气体，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合储存或使用.

典型中考新题

例1 （2019.河南）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图9所示（部分物质已略去）.A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素的质量分数为30%.则B的化学式为_____，D→E的化学方程式为____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为

解析：目前世界年产量最高的金属是铁，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，即均含铁元素，D属于氧化物，铁的氧化物有三种FeO、Fe2O3和Fe3O4，其中氧元素质量分数为300-/0的是Fe2O3.A→B 、B→C的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCI，B 、C分别是FeC12、Fe（OH）2.D→E、E→F的化学方程式分别为Fe203+6HCI=2FeCl3+3H2O、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3NaCl，则E、F分别是FeC13、Fe（OH）3.Fe（OH）2与氧气、水发生化合反应生成Fe （OH）3的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3.

答案：FeCl2 Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2020年中考小预测

1.向盛有少量固体的烧杯内倒人一定量能与之发生化学变化的碱溶液，然后将漏斗按如图10所示放置，漏斗口棉花团上喷洒某无色溶液，片刻后变成红色.棉花团上喷洒的溶液和烧杯中的固体可能是（

）.

A.酚酞溶液和硝酸铵

B.酚酞溶液和硝酸钾

C.石蕊溶液和氯化铵

D.石蕊溶液和浓氨水

2.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3.为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20 g配成溶液，加入足量的CaC12溶液，得到白色沉淀10 g.

（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的

反应生成碳酸钠.

（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数.

[本文系2019年度河南省基础教研课题《基于素养的化学主题复习策略研究和落实》（课题主持人：李春，编号：JCJYC19070350）研究成果]