常考化学平衡原理题型对教学深度的启示

韦家才

摘要：分析对比近三年高考考题，掌握常考内容及其考查深度，对教学有启示作用。

关键词：题型  教学  启示

化学平衡原理题型是多年来高考常考题型之一，考查内容变化不大，但考查方式非常灵活，对相应知识要求有一定的高度。教学中发现一些学生对相应知识理解不透，所以解答比较慢或者答案不完整。笔者以高考考题为出发点，阐述常考内容以及从中得到的启示进行了归纳。

一、化学平衡原理题型常考内容

1. 化学反应速率【2018全國卷Ⅲ-28（3）③】、平衡常数K【2016全国卷Ⅰ-27（2）②、2017全国卷Ⅰ-28（3）、2017全国卷Ⅲ-28（4）、2018全国卷Ⅰ-28（2）④、2018全国卷Ⅱ-27（1）】、转化率【2017全国卷Ⅰ-28（3）】、浓度等相关计算。

2. 化学平衡移动问题：结合勒夏特列原理，通过图表考查学生识图识表，进行数据分析，吸收、提取有效信息，解释、判断平衡点，平衡移动的原因，提高转化率的方法，比较温度和压强的大小等。【2016全国卷Ⅱ-27（2）、2018全国卷Ⅱ-27（2）、2018全国卷Ⅲ-28（3）②、2018全国卷Ⅱ-27（2）②】

二、对教学内容的启示

1. 深层次理解催化剂影响化学反应速率的原因

对比人教版两本教科书，发现现行教科书即《化学》选修4第22页所阐述的与旧版教科书即必修加选修《化学》第二册第37页有所差别。选修4所阐述的更直接体现出催化剂能加快化学反应速率的原因，阐述更详细。催化剂的研究和应用是21世纪化学的一个重大课题，对学生的考查是必然的，要求学生不仅懂得“使用正催化剂能加快化学反应速率”，还要懂得“催化剂能加快反应速率的原因是降低反应所需活化能，提高活化分子数目，提高活化分子百分数，从而提高有效碰撞几率，增大反应速率”。

比如考题【2018年全国卷Ⅰ-28⑶】：对于反应2N2O5（g） → 4NO2（g）+ O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5  NO2 + NO3快速平衡

第二步NO2 + NO3 → NO +NO2 + O2 慢反应

第三步：NO+ NO3 → 2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是  （填标号）。

A.v（第一步反应的逆反应）>v（第二步反应 ） B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中的NO2与NO 3的碰撞只部分有效  D.第三步反应的活化能高

题中D项就是涉及催化剂影响反应速率的原因，只要深刻理解，C项也即可迎刃而解。

2.适当拓展平衡常数表达式及其应用

人教版《化学》选修4第29页所阐述化学平衡常数只用浓度来表示，而高考考题常要求用压强来表示并计算结果。因此，在教学中应由用浓度表示的平衡常数演变成用压强表示的平衡常数。比如反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数，这是按照人教版《化学》选修4的写法，实际上如果要区别于用压强来表示，这里的应写成即，而用压强来表示的平衡常数则为，这也是高考常考的，教学中应作为必须补充内容之一。

平衡常数的应用不仅限于判断和比较可逆反应进行的程度、判断反应进行的方向和反应的热效应，还用于求正、逆反应速率之比，要求更高。把平衡常数与反应速率（或正、逆反应速率常数）建立对应关系非常重要。

比如考题【2018全国卷Ⅲ-28⑶】：对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。设问虽然求反应速率比值，本质上就是在平衡状态时（对应常数），从而列出，最后运用已计算出的值即可求出结果。

3.灵活转换解答化学平衡计算题的“三段式”法中的三个量

“三段式”法要求明确列出三个量——起始量、变化量、平衡量，而这三个量多数是物

质的量或者是物质的量浓度，学生比较熟悉。随着高考对能力要求逐渐增高，在高考考题中并没有给出物质的量或浓度，而是给出压强及其变化，根据“同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比”列出的量是压强而不是物质的量。因此，平时在课堂教学中，反复演练用压强列出三量是很有必要的。

比如例题：已知反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g），t=0时，t=62min时，测得体系，则此时。“三段式”法列出的三个量如下，

只要在课堂上多展示，学生就会熟悉，从容应对此类问题。

以上是笔者对高考考题的一些探讨和教学启示。总之，了解高考常考内容以及考查内容的深度，有利于把握课堂教学尺度，更加高效地完成课堂教学，提高教学质量。