“恒”与“变”

顾波

摘 要：从质量守恒定律的定义入手，分析其在初中化学的地位，通过谐音记忆，形象快捷准确的理解质量守恒定律的概念及内涵，掌握质量守恒定律的应用，解题方法与技巧，解决学生在学习过程中遇到的疑难问题，培养学生的迁移能力。

关键字：质量守恒定律;恒与变;应用

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1005-8877（2020）35-0007-02

【Abstract】Starting from the definition of the law of conservation of mass，this paper analyzes its status in junior high school chemistry. Through homophonic memory，we can quickly and accurately understand the concept and connotation of the law of conservation of mass，master the application of the law of conservation of mass，and solve the problems encountered by students in the learning process，and cultivate their transfer ability.

【Keywords】Law of conservation of mass;Constant and variable;Application

质量守恒定律是初中化学的核心概念，贯穿整个初中化学的教学。质量守恒定律是化学发展史上的一个里程碑，是对化学反应从定性研究到定量研究的转折点。本文将从不同的角度对质量守恒定律在初中化学中的巧妙应用进行总结。

1.初步认识质量守恒定律

质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围是所有的化学变化，而化学变化研究的深度只是原子、分子层次。在这里我们所说的守恒包括微观和宏观两个方面，化学反应中哪些是不变的，哪些发生变化。不变就是定律中所说的“等于”即“守恒”，在化学反应前后我们说物质的原子种类没有变化，它们的原子数目也没有增减，当然由于原子的大小、数目都不变，原子的质量也不会有变化，那么由一类原子聚集的聚集体即元素，元素的种类和质量也就不会改变，从宏观现象可以看到化学反应前后各物质的质量总和相等，即质量守恒。在化学反应中所说的“变”，是因为原子发生了重新组合，生成了新的分子，分子种类发生了改变，而由分子大量的聚集体即物质也发生了变化，具体在宏观上表现出气体、沉淀、颜色发生改变。通过辨析让学生知道在化学变化前后什么变，什么不变，即“恒”与“变”的辩证关系。

2.“恒”与“变”的内涵

质量守恒定律的内容：“恒”与“变”。可以谐音记忆为“我爱你”即“五二一”，形象快捷。这里所说的“恒”为“五个不变”第一个不变是指在化学反应的前后物质的原子种类没有发生变化，第二个不变是指原子的数目即个数没有增减，第三个不变是指原子的质量不会改变;第四个不变是指化学反应的前后中元素的种类不变，第五个不变是指化学反应的前后中物质的总质量也不会发生变化，前三个是从微观角度解析的，后两个是从宏观角度辨识的，这就是我们通常所说的质量守恒的五个不变。“变”是指“两个一定变”即化学反应的前后分子的种类和物质的种类一定变。“一个 可能变”即化学反应的前后分子的数目可能变。在教学过程中我们要把质量守恒定律的宏观、微观和实验现象结合起来，融会贯通，使课堂更丰富，内容更具体，激发学生的学习兴趣与动力，帮助学生抓住重难点。

3.质量守恒定律的应用

（1）宏观辨识与微观探析

依据：质量守恒定律;

1.确定化学反应中某物质的化学式

例1【2019青海西寧】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列说法中，有关于X正确的是（ ）

A.X是有机物 B.X氧元素质量分数为50%

C.X由碳硫氧三种元素组成 D.X中硫元素与氧元素的质量比为1：2

2.推断物质的元素组成

在初中化学的学习中，所有反应都是满足质量守恒定律的。可以利用反应前后原子种类、数量相等的特点，写出化学反应方程式。

例2：已知镁在二氧化碳中可以燃烧产生一种白色粉末和一种黑色粉末，请写出化学方程式。解题思路：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类与质量不发生改变，出去氧化镁剩下碳元素未参加反应，且碳单质为黑色粉末，所以可以得出方程式：Mg+CO2=MgO+C。

（2）变化观念与平衡思想

能遵循质量守恒定律，我们从微观的观点来分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。（如密闭容器中的表格数据分析）。

例3：（原创题）2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为

A.1 B.2 C.3 D.4

（3）科学探究与创新意识

质量守恒定律在创新题目中的应用。

例4：优优同学和娇娇同学分别设计了如下两个实验：（探究所有的化学反应都遵循质量守恒定律吗？）

1.优优同学设计的实验为：取一定质量的碳酸钠固体放入烧杯中，然后取10ml质量分数为4.9%的稀H Cl于小试管中，并将小试管放入烧杯中，开始称量它们的总质量为m1，使此时托盘天平的指针指向刻度盘的中间;再将小试管中质量分数为4.9%的稀H Cl倒入烧杯中，使它们完反应至不在有气泡产生后，进行称量它们的总质量为m2，问此时托盘天平的指针 向（选填“左”、“右”或“中间”），m1 m2（填“大于或小于或等于”）原因是 。

2.娇娇同学设计的实验为：取一定质量的镁条放在石棉网上，称取镁条和石棉网的总质量为m3，此时托盘天平的指针指向刻度盘的中间;点燃，将生成的物质和石棉网再次称量反应后的总质量为m4，通过实验可以得出结论：m3 m4（填“大于或小于或等于”）。

3.优优同学和娇娇同学通过交流：化学反应前后托盘天平的指针为什么会偏转？反应前后的总质量 （填“变”“不变”）。同学们思考一下对有气体参加的化学反应，或有气体生成的化学反应，对装置有何要求？

让学生通过分组讨论：一是哪些物质参加了反应？二是反应后生成了哪些物质？教师可以从反应前后粒子的种类和粒子的相对数量，各物质的质量关系等不同角度进行分析讨论。进一步启发学生：如何通过改进实验，质量会不会发生改变？让学生进行实验的探究。使学生得出结论，什么样的化学反应，一定要在密闭容器中进行，同时也说明质量守恒定律的适用范围适合一切化学变化。

4.关于质量守恒定律在教学中的几点反思

初中生在学习化学之前都有一定的生活常识，通过逐步的学习学会判断反应前后物质的种类，但对物质的量即需要多少原料可以生产出多少产品方面还不清楚，通过学习质量守恒定律，使研究化学变化由定性研究转化为定量研究，對于初中生来说这是一个重要的转折点，是解决在生活、实际生产中常遇到问题的初步尝试，也是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，有助于学生深人理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质。初中化学知识中质量守恒定律的描述简单，但能熟练准确的应用对于初学者有一定的难度，只有理解而不是死记硬背。我们在教学中要对质量守恒定律的宏观和微观角度进行融会贯通，让学生活学活用，熟练掌握质量守恒定律的应用方法和规律。

参考文献

[1]初中九年级义务教育化学教参上册[M].人民教育出版社教，2016

[2]朱建木，“质量守恒定律”概念教学的难点突破[J].实验教学研究，2018（03）