硫酸钡（沉淀硫酸钡，BaSO4）

1）性质。无色斜方晶系结晶，或无定形白色粉末。无毒，1 150℃左右发生多晶转变，约1 400℃开始分解。溶于发烟硫酸和熔融的碱，微溶于沸腾的盐酸，几乎不溶于水。化学性质稳定。易与高锰酸钾、碳酸钙或碱金属硝酸盐制成混晶。与碳共热还原为硫化钡。在空气中，遇硫化氢或有毒气体也不变色。

2）用途。可作油漆、油墨、橡胶、塑料、绝缘带填充剂，印象纸及铜版纸的表面涂布剂，纺织的上浆剂。还用于原料、陶瓷、蓄电池、搪瓷、玻璃及香料等工业中。

3）生产方法。①合成法：用硫酸或硫酸盐从可溶性钡盐（硫化钡、氯化钡、硝酸钡等）溶液中沉淀出硫酸钡，再经洗涤、压滤、干燥而得。②重晶石精制法：以硫酸、盐酸处理研细后的高品位重晶石（硫酸钡质量分数为95%～98%，SiO2质量分数为1%～2%，CaO质量分数为1%～3%），除去其中的杂质，或将重晶石于发烟硫酸中溶解，再用水稀释溶液以沉淀硫酸钡。也有将高品位重晶石溶于熔盐（NaCl或CaCl2），冷却，并用水处理可制得纯净的硫酸钡，用于造纸及蓄电池工业。

4）主要制法（芒硝-硫化钡法）流程简述。用热水将芒硝［Na2SO4质量分数＞85%，钙（以 CaSO4计）质量分数＜1.0%，镁（以 MgSO4计）质量分数＜0.8%］溶解，使其密度达到 1.160 9～1.219 8 g/cm3，用直接蒸汽加热芒硝溶液至80～90℃，然后加入石灰、纯碱以除去镁、钙，使 Mg2+质量浓度＜0.02 g/L、Ca2+质量浓度＜0.015 g/L。Mg2++Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+Ca2+，Ca2++Na2CO3→CaCO3↓+2Na+。 将溶液澄清20 h以上，清液经过滤输入计量槽中，沉降泥经洗涤用于回收芒硝。将硫化钡溶液与除钙、镁后的芒硝溶液混合，加热至90℃，则发生下述反应：BaS+Na2SO4→BaSO4↓+2NaHS。在硫化钡熔体浸取过程中，硫化钡水解生成的氢氧化钡［Ba（OH）2］及硫氢化钡［Ba（HS）2］反应如下：Ba（OH）2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaOH，Ba（HS）2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaHS。 反应到达终点后澄清，清液回收硫化碱，硫酸钡沉淀用叶片真空过滤机抽滤，用软水、稀酸洗涤，将洗涤合格的钡泥放入带搅拌器的缸中，加水打浆，用酸调节pH为5～6，加热至80℃，然后压滤至滤饼水分质量分数＜25%，滤液用于浸取黑灰。