李清
“盖斯定律”是热化学的重要定律,也是各类考试考查的重点。现对其进行多角度分析,希望对复习有所帮助。
一、盖斯定律的内容
对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热相同。即:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如图1所示,始态和终态相同,反应的途径有三种,则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
二、盖斯定律的应用
一是应用盖斯定律计算反应热;二是应用盖斯定律判断有关反应热之间的关系;三是应用盖斯定律书写热化学方程式。
三、应用盖斯定律时的注意事项
一是将热化学方程式乘以某一个数时,反应热也必须乘上该数;二是将热化学方程式相加减时,反应热也必须相加减;三是将一个热化学方程式颠倒时,△日的“+”、“一”随之改变,但数值不变。
四、有關盖斯定律的典例赏析
1.利用已知的反应热计算未知的反应热△H
例1火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料,过氧化氢为助燃剂。已知下列热化学方程式: