求同辨异 事半功倍

杨平贵

“离子共存题”是高中化学知识的热点和难点之一，相关知识主要依托离子的性质及离子间反应的规律。由于离子间反应的多样性和复杂性，导致这类试题的难度居高不下，学习时，若能揣摩其中的一般规律性和特殊性，“求同辨异”，便可以较少的训练，达到事半功倍的效果。

一、一般规律，理当牢记——磨刀不误砍柴功

例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（  ）

A.Ca2+、HCO3 -、Cl -、K+

B.Al3+、AlO2-、HCO3 -、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

解析 离子在溶液中能否大量共存，其依据是能否满足离子反应的条件。因此，牢记离子反应的所有条件是我们解题的基本功。

在中学化学中，离子之间发生反应的条件有：

1.如果生成沉淀、气体和水等弱电解质，则能发生反应。（这要牢记：①由溶解度表掌握物质的溶解度规律;②弱电解质的概念及常见的弱电解质）

2.若发生氧化还原反应，则不能大量共存。（要求掌握：常见氧化性离子和还原性离子）

3.阳离子和阴离子均能水解，水解能进行到底则不能大量共存。（如：Al3+、Fe3+和CO32-、HCO3 -、S2-、HS-、AlO2-等）

4.生成络合物。（如生成：Fe（SCN）3、Ag（NH3）2+等。）

按照反应的一般规律不难发现在选项B中，Al3+和AlO2-、HCO3-均能水解而不能共存：

Al3++3AlO2-===4Al（OH）3↓

Al+3HCO===Al（OH）↓+3CO↑

选项C中的Fe和S发生反应生成沉

淀：Fe+S===FeS↓

选项D中的Fe与SCN、CO均不能大量共存，前者生成Fe（SCN），后者因阴、阳离子的水解反应相互促进而不能共存：

2Fe+3CO+3HO==2Fe（OH）↓+3CO↑

因此，只有选项A正确。

例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.Al3+、NO3-、S2-、Ba2+

C.K+、Na+、OH-、AlO2-

D.H+、Fe2+、SO42-、MnO4-

解析 由离子反应的一般规律可知选项B中Al和S均会发生水解反应而不能大量共存：

6HO+2Al+3S===2Al（OH）↓+3HS↑

選项D中MnO是常见的强氧化性的离子，能将Fe氧化而发生氧化还原反应，因此不能大量共存。

综合判断，选项A、C正确。

二、认真审题，不可大意——注意题干的限制性条件

例3   若溶液中由水电离产生的c（OH）=1×10mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（  ）

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2—

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析 我们在掌握了离子是否共存的基本规律之后，审题时还要特别注意“题干”的限制条件，尤其是弄清这些条件的内在含义。“题干”中常见的限制条件有：溶液呈酸性还是呈碱性，溶液有无颜色等。如：“PH=1的某无溶液”，则表明该溶液中有大量的H+存在，且排除有颜色的离子Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）等。

本题中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol/L，说明该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，由此进行判断，A、D选项在碱性环境下Al3+、NH4+不能大量共存：选项C中的AlO2—在酸性环境下不能大量共存：

AlO2—+H++H2O===Al（OH）3↓

或  AlO2—+4 H+=== Al3++2H2O

综合判断，只有选项B正确。

例4 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量的氨水后也不产生沉淀的是（  ）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.K+、AlO2—、NO3-、OH-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

解析 由题干可知，它的限制内容是必须同时满足两个条件，万万不可粗心的选择“加氨水能产生沉淀”的选项B，而在高考中有不少同学偏偏选了选项B;选项A因反应Ba2++SO42-===BaSO4↓而不能大量共存;选项D中H+和CH3COO-生成弱电解质CH3COOH，也不能大量共存;选项C本身就是碱性溶液，除能共存外，加氨水当然也不会产生沉淀。

因此，只有选项C正确。

三、经验技巧，帮助解题——注意积累解题的相关经验，提高解题速度

例5 在PH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

解析 在解题中，我们总希望提高解题的速度，这就要求注意积累一些解决这类问题的经验和技巧，优化解题过程。一般来说，K+、Na+不需要考虑离子反应;阳离子主要和阴离子反应;Cl-在溶液中除与Ag+外，NH4+除与OH-外，NO3-除发生氧化还原反应外，一般不发生离子反应……，这些经验在解题时可以加以利用，有利于提高解题速度。

本题中根据Cu2+有颜色而首先排除选项C;再根据PH=1，加上H+后再来考虑选项A、B、D，即：

A.H+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B.H+、Ba2+、K+、OH-、NO3-

D.H+、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

不难发现，选项B中的OH-与H+、选项D中的AlO2-和H+不能大量共存。

由此便可以判断选项A正确。

四.小心辨异，事半功倍——警惕一些离子的特殊干扰解题

例6 加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是（  ）

A.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C.Na+、Ba2+、K+、Cl-

D.K+、Fe2+、NO3-、AlO2-

解析 解決离子共存问题，不能忽视某些离子的特殊性，如：ClO、NO在H存在是表现出的强氧化性，HCO、HS既可与酸又可与碱发生反应的两重性等。

本题题干中“加入铝粉能放出H的溶液”的信息告诉我们，原溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。选项A中，NH在碱性环境中不能大量存在，但如果忽略了NO在酸性环境中的强氧化性，就会错认为在酸性环境中A组离子可以与铝反应产生H.因此很多同学错选了选项A。由于NO在酸性情况下有强氧化性，铝在其中发生氧化还原反应只能生成水而得不到H;选项B中HCO在酸性、碱性溶液里均不能大量存在;选项D中AlO在酸性环境下不能大量存在，Fe在碱性环境中不能大量存在。

综合判断，选项C是正确答案。

总而言之，虽然离子共存题涉及内容广泛，形式变化多样，试题难度较大，但只要我们牢记共同规律，分析特殊离子，做到“求同辨异”，认真审题，必定能过好这一关。